Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции на первичную ароматическую аминогруппу
Если аминогруппа закрыта – то А)
+ NaNO2 + 2 HCl → Cl + NaCl + 2 H2O SO2 –NH - R SO2 –NH - R NaO
N≡N N=N OH NaOH Cl + → SO 2 – NH - R SO 2 – NH - R Б)
+ R – C = O → + H2O | H SO2 –NH - R SO2 –NH –R В)
Реакции на сульфамидную группу А)
Если САП- кислота – то
+ NaOH → + CuSO4 → - H2O O = S–NH - R O = S = N –R || | O ONa
↓ Это реакция отличия!!!!!!!!!!!
| | O – Cu – O Б)
САП + HNO3 → SO42- SO42- + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 Cl –
Реакции на ароматическое кольцо А)
Если аминогруппа закрыта –
Br Br + 2 Br2 → ↓ + 2 HBr
SO2 –NH - R SO2 –NH – R
4. 5. 6. САП- соли – Количественное определение 1. По ГФ – метод Метод основан на Методика: Т
Если аминогруппа закрыта – то
+ NaNO2 + 2 HCl → Cl + NaCl + 2 H2O SO2 –NH - R SO2 –NH - R f экв. = M 1/ z = Конец титрования определяют с помощью: 1. Внутренних индикаторов - - - 2. Внешнего индикатора –
2 NaNO2 + 2 KI + 4 HCl → I2 + 2 NO↑ + + 2 KCl + 2 NaCl + 2 H2O 3. Потенциометрически
2. Методы галоидирования: - Метод боматометрии, обратное титрование - Метод йодометрии, обратное титрование - Метод йодхлорметрии, обратное титрование Методы основаны на Если аминогруппа закрыта –
KBrO3 + 5 KBr + 3 H2SO4 → 3 Br2 + + 3 K2SO4 + 3 H2O NH2 NH2
+ 2 Br2 → ↓ + 2 HBr
SO2 –NH - R SO2 –NH - R моль ∙ = экв. Br2 + 2 KI → I2 + 2 KBr I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 f экв . = M 1/ z = 3. Метод нейтрализации А) Для САП – кислот Метод , способ Метод основан на
Титруют
+ NaOH → - H2O
O = S–NH - R O = S = N –R || | O ONa f экв . = M1/z =
Б) Для САП – солей Метод , способ Метод основан на Титруют
NH2 NH2
+ HCl → + NaCl
O = S–N - R O = S - NH –R || | || O Na O f экв . = 1 M1/z = Mm 4. Метод Метод основан на . Титруют
+ Na2B4O7 + 5 H2O + AgNO3 → - 2NaNO3 - 4 H3BO3 O = S–NH - R O = S = N –R || | O OAg 2 AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2 KNO3 f экв . = M1/z = 5. Метод 6. Метод 7. Метод (для растворов САП – солей с массовой долей 5% и более) Применение
. Хранение
Свойства | |||||||||||||||||||
|
Подлинность | ||||||||||||||||||||
| 1. (ГФ) | ||||||||||||||||||||
|
2. | ||||||||||||||||||||
|
3. | ||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
| 4. (ГФ, отличие) | ||||||||||||||||||||
| __________ | ||||||||||||||||||||
| 5. (ГФ, отличие, экспресс) | ||||||||||||||||||||
| ________ | ||||||||||||||||||||
| 6. (ГФ) | ||||||||||||||||||||
| 7. (ГФ) | ||||||||||||||||||||
| 8. - - - - | ||||||||||||||||||||
|
Количественное определение | ||||||||||||||||||||
| 1. Метод (ГФ) | ||||||||||||||||||||
| Индикатор – | Индикатор – | Индикатор – | ||||||||||||||||||
|
Метод | ||||||||||||||||||||
| 3. ………………………………. (на основе реакции образования азокрасителя) | ||||||||||||||||||||
|
Метод | ||||||||||||||||||||
| 5. (для растворов с массовой долей 5% и бале) | ||||||||||||||||||||
|
Применение
| ||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
| - - | ||||||||||||||||||||
|
Хранение | ||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
|
| ||||||||||||||||||||
NH2 N≡N
NH2 N=CHR
NH2 NH2
NH 2 NH 2
O = S=N - R R –N=S = O
NH2 NH2
NH2 N≡N
NH2 NH2
SO2 –NH2
NH2
• H2O
SO2 – N – C – CH3
| ||
Na O
N
SO2 –NH -
S
Гетероциклические соединения
ГЦС –
Классификация
Различают 5-ти и 6-ти- членные гетероциклы с одним и двумя гетероатомами.
5-ти членные гетероциклы с одним гетероатомом
N O S
H
пиррол фуран тиофен
5-тичленные гетероциклы с двумя гетероатомами
N N
N
N N S
| |
H H
пиразол имидазол тиазол
6-тичленные гетероциклы с одним гетероатомом
N N
|
H
пиридин пиперидин
6-тичленные гетероциклы с двумя гетероатомами
N
N
N N
пиримидин пиразин
