Олимпиада - 2004/2005 Областной этап

Теоретический тур

11 класс

 

Задача 11-1.

 

Навеску железного купороса массой 60 г растворили в 200 мл воды, затем к раствору прибавили 200 мл 1М раствора серной кислоты. Половину полученного раствора оттитровали 0,5М раствором перманганата калия. На титрование пошло 43,2 мл перманганата. Другую половину раствора поместили в сосуд вместимостью 2 л, заполненный кислородом при давлении 99 кПа и температуре 25^оС. Затем сосуд герметично закрыли и оставили до тех пор, пока давление в сосуде не перестало изменяться.

1. Рассчитайте количество воды в формуле железного купороса.

2. Определите молярную концентрацию соединений в сосуде после окончания изменения   давления. Плотность раствора принять за единицу.

3. Что будет происходить с последним раствором, если в него поместить медную пластинку?

Баллов

Задача 11-2

Вещества A, B, C, D, E, F, G, H, I генетически связаны между собой следующим образом. 1. Определите вещества A – I. 2. Hапишите уравнения реакций, если известно: А- простое вещество красного цвета; H – нерастворимое в воде, взрывчатое в сухом состоянии бинарное соединение; раствор С имеет ярко-синий цвет.   12 баллов

Задача 11-3

Известно, что органическое вещество, состава С₂Н₄О₂, дает реакцию серебряного зеркала. При нагревании с раствором щелочи оно образует водный раствор двух органических соединений, одно из которых (в чистом виде) при реакции с металлическим натрием, а второе при прокаливании с избытком щелочи выделяет газ, дающий в качестве единственного продукта сгорания на воздухе воду.

1. Установите строение органического вещества.

2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Баллов

Задача 11-4

Имеется смесь муравьиной, уксусной и щавелевой кислот. При полном окислении 3,48 г такой смеси образуется 2,026 л углекислого газа (н.у.). На нейтрализацию такой же массы смеси понадобилось 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 1,4 %.

1. Найдите массы компонентов в 3,48 г исходной смеси.

 

Баллов

 

Задача 11-5. Тест.

1. В ряду водородных соединений: PH ₃, H ₂ S, HCl –  (слева направо)

свойства

1	основные ослабевают, кислотные усиливаются
2	основные усиливаются, кислотные ослабевают
3	основные и кислотные ослабевают
4	основные и кислотные усиливаются

 

2. В схеме превращений

FeCl₃   Fe(OH)₃   FeCl₃  AgCl

веществами А, Б, В являются соответственно

1)	H2О, NaОH, AgNO3;
2)	NaOH, HCl, AgNO3
3)	H2О, HCl, AgNO3
4)	NaOH, NaCl, AgNO3

3. Вещество состава С₄Н₈О₂ может быть отнесено к классу

1)	предельных двухатомных спиртов
2)	простых эфиров
3)	альдегидов
4)	карбоновых кислот

4. В молекуле пропена Н₂ = Н – Н₃, орбитали атомов углерода под номерами 1, 2, 3 имеют тип гибридизации

1)	sp ^2 – sp – sp ^3
2)	sp ^2 – sp ^2 – sp ^3
3)	sp – sp ^2 – sp ^3
4)	sp ^3 – sp ^2 – sp