Растворимость аминов в воде по мере увеличения молекулярной массы их углеводородного радикала 





Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Растворимость аминов в воде по мере увеличения молекулярной массы их углеводородного радикала



1) не изменяется
2) уменьшается
3) увеличивается незначительно
4) заметно возрастает

Щелочную среду имеет водный раствор соли

1 хлорид аммония
2 карбонат калия
3 сульфат бария
4 нитрат магния

 

Газообразные вещества будут выделяться на катоде и аноде при электролизе водного раствора соли

 

1 AgNO3
2 KNO3
3 CuCl2
4 SnCl2

 

10. С аммиачным раствором оксида серебра ( I ) взаимодействуют все вещества, перечисленные в ряду:

 

1) ацетилен, этилен, ацетальдегид
2) глюкоза, фруктоза, крахмал
3) формальдегид, уксусная кислота, этанол
4) формальдегид, ацетальдегид, глюкоза

Баллов

Экспериментальный тур

Класс

 

 

Задача 1

 

    Одним из показателей для оценки качества жиров является кислотное число. Оно характеризует количество жирных кислот, присутствующих в данный момент в 1 г жира и выражается количеством едкого калия в мг, необходимого для нейтрализации этих кислот. Предложите методику определения кислотного числа растительных масел, используя предоставленные реактивы и оборудование. Напишите уравнения соответствующих реакций. Что лучше, большое или маленькое значение кислотного числа?

    Экспериментально определите кислотное число.

 

    Реактивы и оборудование:

 

1. Раствор растительного масла в спирте, содержащий А г масла в 1 мл

2. 0,1 М КОН

3. раствор фенолфталеина

4. бюретка

5. колбы плоскодонные

6. воронка

Баллов

Задача 2.

 

Даны три пронумерованные пробирки с неизвестными порошками белого цвета. Используя имеющиеся реактивы и оборудование, предположите и определите экспериментально, какое вещество находится в каждой пробирке.

 

Реактивы и оборудование:

 

1. В качестве вспомогательных растворов даны: вода, 20% растворы серной кислоты, едкого натрия, сернокислой меди, известковая вода.

2. Штатив с 10 пробирками

3. Пробиркодержатель

4. Спиртовка

5. Пробка с газоотводной трубкой

6. Спички

Баллов

Муниципальный этап

2018 – 2019

11 класс

 

С детства всем знакома «зеленка» − раствор органического красителя бриллиантового зеленого, которым обычно смазывают ссадины и порезы. Определите формулу бриллиантового зеленого, если известно, что при сгорании 0,01 моль этого соединения образуется 0,18 моль воды и выделяется 6,048 л (н.у.) диоксида углерода, а суммарная массовая доля азота, серы и кислорода равна 0,2562. Мольное соотношение N : S : O в веществе равно 2 : 1 : 4. Сколько молекул красителя бриллиантового зеленого содержится в 1 капле 1% этого вещества? Объем 1 капли считать равным 0,04 мл, плотность раствора принять равной плотности воды.

 

Решение:

СХНуN2SO4

;   ;                ;

Определим количество водорода и углерода в соединении:

ν(СО2) = 6,048/22,4 = 0,27 моль = ν(С)

ν(Н2О) = 0,18 моль; ν(Н) = 0,18 моль = 2ν(Н2О) = 0,36 моль.

Пусть число атомов азота, серы и кислорода соответственно равно

2, 1 и 4, тогда их молярная  масса составит:

2∙14 + 32 + 16∙4 = 124 г/моль.

124 г /моль (по условию) – 0,2562

Х г        –            1                   х = 124/0,2562 ≈ 484 г/моль

Молярная масса водорода и углерода составит:484 – 124 = 360 г/моль.

ν(Н) : ν(С) = 0,36 : 0,27 = 36 : 27. Молярная масса этих элементов составит:

36∙1 + 27∙12 = 360 г/моль, что соответствует найденной молярной массе вещества.

Простейшая формула бриллиантового зеленого С27Н36N2SO4.

Проверка:

0,01 моль       0,27∙22,4    0,18 моль

С27Н36N2SO4 + 35О2 = 27СО2 + 18Н2О + N2 + SO2

484 г/моль               22,4  18 г/моль

V(СО2) = 0,27∙22,4 = 6,048 л

Масса 1 капли: 0,04∙1 ∙0,01 = 0,0004 г

Количество вещества в 1 капли раствора: 0,0004/484 = 8,2645∙10-7 моль;

Число молекул: 8,2645∙10-7∙6,02∙1023 ≈ 4,975∙1017 молекул.

Муниципальный этап

2018 – 2019

11 класс

 

При сжигании паров этилацетата в кислороде выделилось 410,9 кДж теплоты и осталось 12,2 л непрореагированного кислорода (измеренного при давлении 105 кПа и температуре 35,3 0С). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси, если известно, что теплоты образования СО2, паров Н2О и паров этилацетата соответственно составляют: 393,5 кДж/моль;

241,8 кДж/моль и 486,6 кДж/моль.

 

Решение:

              С4Н8О2 + 5О2 = 4СО2 + 4Н2О + Q кДж

закон Гесса: Тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий (от пути процесса), а зависит только от исходного и конечного состояний реагирующих веществ.

Из закона Гесса вытекает несколько важных следствий, одно из них:

Тепловой эффект химической реакции ΔHр-ции равен разности сумм теплот образования ΔHобрконечных продуктов и сумм теплот образования начальных (исходных) веществ:

                       ΔHр-ции= (ΣHобр)кон– (ΣHобр)исх

Термохимические вычисления будут верными в том случае, если все входящие в уравнение тепловые эффекты, соотнесены к идентичным условиям. Обычно принимают такие условия: 1 моль соединения, Т = 298,15 К, 101,3 кПа, при которых тепловые эффекты называют стандартными (ΔH0298).

Рассчитываем стандартный тепловой эффект реакции:

Q х.р = 4(393,5) +4 (241,8) – 486,6 = 2054,6 кДж.

Определяем количество сгоревшего эфира:

При сгорании 1 моль С4Н8О2 выделяется 2054,6 кДж теплоты

При сгорании х моль С4Н8О2 выделяется 410,9 кДж теплоты

Х = 410,9/2054,6 ≈ 0,2 моль С4Н8О2

Определяем количество кислорода (н.у.):  ≈11,2 л; ν(О2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль и общее количество кислорода:

На сгорание 0,2 моль эфира потребовалось 0,2∙5 = 1 моль О2

ν(О2)общее = 1 + 0,5 = 1,5 моль.

Масса смеси составит: m(С4Н8О2) + m(О2) = 0,2∙88 + 1,5∙32 = 65,6 г

ω(С4Н8О2) = 0,2∙88/65,6 ≈ 0,2683 (26,83 %).

 

 

Муниципальный этап

2018 – 2019

11 класс

 

Один известный химик середины XVIII в., изучал поведение гидроксидов некоторого металла в различных реакциях. Когда он пропускал газообразный аммиак через розовый раствор сульфата этого металла, то раствор становился темно-желтым, а осадка не выпадало. Но если к розовому раствору сульфата металла добавить немного щелочи, как выпадал синий осадок, который при внесении новых порций NaOH превращался в розовый. Но уже через два- три часа розовый осадок становился коричневым. Такое изменение цвета происходило мгновенно, если к нему добавляли пероксид водорода. При действии аммиака этот осадок переходил в раствор, окрашивая жидкость в красный цвет. Концентрированный раствор щелочи при нагревании снова выделял из раствора осадок коричневого цвета.

 

Металл – кобальт, открыт Георгом Брандтом.

CoSO4 + 6NH3 = [Co(NH3)6]SO4

розовый      сульфат гексаамминкобальта (II)

CoSO4 + 2NaOH = Co2SO4(OH)2↓ + Na2SO4

              гидроксид-сульфат кобальта (II)

Co2SO4(OH)2↓ + 2NaOH = 2Co(OH)2↓ + Na2SO4

                       гидроксид кобальта (II) розовый

2Co(OH)2↓ + O2 = 4CoO(OH)↓ + 2H2O

    метагидроксид кобальта (III)

или 4Co(OH)2↓ + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3

                       гидроксид кобальта (III)

2Co(OH)2↓ + Н2О2 = 2CoO(OH)↓ + 2H2O

CoO(OH)↓ + 6NH3 + H2O = [Co(NH3)6](OH)3

                       гидроксид гексаамминкобальта (III)

[Co(NH3)6](OH)3 = CoO(OH)↓ +6NH3↑ + H2O

Состав оксида: Co3O

2(СoIICo2III)O4 = 6CoO + O2

 

 

Муниципальный этап

2018 – 2019

11 класс

 

Cреди огромного разнообразия неорганических соединений наиболее «красочными» являются соединения переходных металлов, которые находятся в склянках с надписями «оранжевый» и «голубой».

 По предложенной схеме необходимо получить вещества определенной окраски, используя концентрированную серную кислоту, водный раствор аммиака, раствор гидроксида натрия, раствор хлорида бария, этанол, дистиллированную воду.

 

Цвет исходного соединения Добавляемый реактив Цвет получаемого соединения
1) оранжевый H2SO4 красный↓
2) оранжевый BaCl2 + H2O желтый↓
3) оранжевый С2H5OH + H2SO4, NaOH зеленый↓
4) голубой NaOH синий↓
5) голубой NH3 фиолетовый
6) голубой NaOH черныйω
7) голубой BaCl2 белый↓

K2Cr2O7 + H2SO4 → H2Cr2O7 + K2SO4

H2Cr2O7 → 2CrO3 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 → 2CrO3 + H2O + K2SO4

оранжевый     красный

K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O → 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2HCl

оранжевый            желтый

K2Cr2O7 + 3С2H5OH + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3COH + 2K2SO4 + 7H2O

Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4

                       зеленый

Сr2(SO4)3 + 6NH3∙H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

                                 зеленый

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

                       синий

СuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

                 Фиолетовый

СuSO4 + 2NaOH = CuO↓ + Na2SO4 + H2O

Cu(OH)2↓ → CuO↓ + H2O

СuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2

 





Последнее изменение этой страницы: 2019-12-15; просмотров: 144; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.161.24.9 (0.01 с.)