Понятие о растворах. Растворимость вещ-в и факторы, на нее влияющие.

Растворами – гомогенные системы переменного состава, содержащие из 2 фаз: растворителя называемого дисперсной средой и одного или неск. растворённых веществ называемых дисперсной фазой.

Растворитель – это то вещ-во, которое при растворении не меняет своего агрегатного состояния.

Растворимость – способность вещ-ва растворятся в том или ином растворителе

ʃ_{растворимость} = m (рас-ра)/100г растворителя

Содержание растворённого вещества в насыщенном растворе равно, в ненасыщенном растворе меньше и пересыщенном больше его растворимости при данной температуре.

Пересыщенные р-ры получают быстрым охлаждением горячих р-ров. Они очень не устойчивые при механическом воздействии возникает центр кристаллизации и избыток в-ва выпадает в осадок.

ʃ_{растворимость соли} = t 20 с = 40г

ʃ_{растворимость соли} = t 80 с = 100г

Факторы влияющие на растворимость

· природа растворителя и растворяемого в-ва (подобное растворяется в подобном)

- Полярный растворитель – вода т.к. О₂^-, а Н₂⁺

- Неолярный растворитель – ацетон, жир.

· Темпиратура Влияние т-ры нам растворение зависит от теплового эффекта реакции. Растворение кислот из щелочей конц. сопровождается с выделением большого кол-ва теплоты

· концентрация р-ра - чем ˃ конц., тем хуже процесс растворения

вопрос 19

Классификация растворов

По агрегатному состоянию

дисперсная среда	дисперсная фаза
газообразная	Газ Жидкость твердая	-воздух - туман - дым
жидкость	Газ Жидкость твердая	- Минеральн. вода - спирт - сладк. чай, глюкоза, хлорист. кальций
твердая	Газ Жидкость твердая	- любые пористые в-ва (пенопласт) - почва, свежий хлеб сплавы

2. Истинные р-ры (диаметр р-ра менее 1 нм) – глюкоза, сахар, р-ры солей

3. Грубодисперсные р-ры (диаметр р-ра 100 нм, термодинамически неустойчивы) – гашеная известь Ca(OH)₂, -еще их называют суспензиям.

Эмульсии (жидкость в жидкости) – крем

4. Калоидные р-ры (образуют высокополимерные в-ва) – крахмал, белки. Присущ эффект Пендаля –опалесценция

 

Вопрос 23

Второй закон термодинамики. Энтропия как мера упорядоченности.

Любая термодинамическая система обладает не только определенным запасом внутренней энергии, но и характеризуется определенной степенью упорядоченности.

Второй термодинамической функцией состояния является энтропия – функция, ответственная за неупорядоченность состояния данной химической системы: чем большей хаотичностью и беспорядком (т.е. большей неупорядоченностью) характеризуется данная система, тем больше величина энтропии. Энтропия обозначается латинской буквой S и измеряется в Дж/K. Это значит, что любая изолированная система, представленная самой себе, самопроизвольно изменяется в направлении максимальной хаотичности своего состояния.

Рассмотрим пример: Поместим в сосуд с перегородкой два газа азот и аргон. Обозначим это состояние системы S₁. В данном состоянии оба газа имеют определенную степень упорядоченности (степень беспорядка). После того, как уберем перегородку, газы начнут смешиваться. Это второе состояние системы обозначим S₂. Степень беспорядка увеличилась. Произошло самопроизвольное увеличение энтропии ΔS = S₂ – S₁.

Вопрос 25, 26

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Для оценки скорости необходимо измерение концентрации одного из веществ. Наибольший интерес представляют реакции, протекающие в однородной (гомогенной) среде

. V = ± ((С₂ - С₁) / (t₂ - t₁))

где С₁ и С₂ - молярные концентрации веществ в моменты времени t₁ и t₂ соответственно (знак (+) - если скорость определяется по продукту реакции, знак (-) - по исходному веществу).