Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Применение соединений марганца
В медицине в качестве антисептического средства широко применяют марганцовокислый калий, в виде водных растворов для полосканий, спринцеваний, смазывания язвенных и ожоговых поверхностей, промываний мочевого пузыря и мочевыводящих путей. В последние годы органические соединения марганца используются в минерально-витаминных комплексах, БАД к пище, для лечения и профилактики различных заболеваний (в назальных спреях при лечении аллергического ринита). Радиоактивные изотопы марганца применяют в исследовательских целях.
Вопрос 58 Кобальт Нахождение в природе Кобальт входит в состав более 30 минералов. Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду - никель, железо, медь и марганец. В морской воде приблизительно -10 % кобальта. Химические свойства: В простых соединениях у кобальта наиболее устойчива степень окисления +2, в комплесных – +3. 1. Он легко растворяется в кислотах - окислителях и медленно в обычных кислотах: Co + 2HCl = CoCl2 + H2 2. При нагревании кобальт реагирует с галогенами. фтором с хлором и бромом Водные растворы солей кобальта (II) обычно окрашены в розовый цвет. Гидроксид кобальта (II) 1. Образуется при действии щелочей на соли кобальта (II): CoSO4 + 2KOH = K2SO4 + Co(OH)2 2. На воздухе розовый осадок Co(OH)2 постепенно буреет, превращаясь в гидроксид кобальта (III): 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3 Сo(OH)2 - слабое основание, растворимое в сильных кислотах: Co(OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O При прокаливании Co(OH)2 образует оксид кобальта (II) CoO: Co(OH)2 = CoO + H2O Cоединения кобальта склонны к комплексообразованию (координационное число=6): Co(OH)2 + 6NH3=[Co(NH3)](OH)2 Биологическая роль Кобальт относится к числу микроэлементов, то есть постоянно присутствует в тканях растений и животных. Входя в молекулу витамина В12 (кобаламина), кобальт участвует в важнейших процессах животного организма кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 14 мг кобальта. Суточная потребность составляет 0,007-0,015 мг, ежедневное поступление с пищей 0,005-1,8 мг. Однако избыток кобальта для человека вреден. ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м3, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л. Токсическая доза 500 мг.
Кобальт входит в состав инсулина. Кобальт способен избирательно угнетать дыхание клеток злокачественных опухолей и тем самым, конечно, их размножение. Специфическим достоинством кобальта считают его способность в два-четыре раза интенсифицировать противомикробные свойства пенициллина. Применение соединений кобальта - Содержащий кобальт витамин B 12 (цианокобаламин) - используют при лечении анемий: постгеморрагических и железодефицитных, вызванных токсическими и лекарственными веществами, апластических у детей. Этот витамин также применяется при лечении заболеваний нервной системы и кожных болезнях. - Хлористый кобальт, в виде 20% раствора, используется при лечении гипертонической болезни. Радиоактивные изотопы кобальта применяются в радиоизотопной диагностике и для лучевой терапии (60 Со) Вопрос 60 ЦИНК. Цинк - металл серебристо-белого цвета. В соединениях проявляет только одну степень окисления +2; соединения цинка неокрашены. -Химическая активность уменьшается с увеличением атомной массы -Хорошие комплексообразователи (в отличие от элементов главной подгруппы). Химические свойства 1. цинк растворяется в разбавленных кислотах и щелочах Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2 Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 Цинк не разлагает воду, т.к. в водном растворе он быстро покрывается защитной пленкой оксида, которая предохраняет его от коррозии. 2. Цинк - сильный восстановитель и вытесняет менее активные металлы (стоящиедо до H2 в ряду напряжений) из растворов их солей Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.Оксид цинка проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в растворах щелочей: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства. Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах; Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Сульфат цинка ZnSO4 как антисептическое средство входит в состав глазных капель. Оксид цинка применяют как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 125; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.13.201 (0.004 с.) |