Термохимические уравнения. Закон Гесса

Термохимические эффекты можно включать в химические реакции. Химические уравнения в которых указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, называются термохимическими уравнениями.

Реакции, сопровождающиеся выделением тепла в окружающую среду проявляют положительный тепловой эффект называются экзотермическими.

Реакции, сопровождающиеся поглощением тепла с отрицательным тепловым эффектом называются эндотермическими.

Закон Гесса: тепловой эффект хим. реакции зависит только от вида (природы) и состояния

исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути протекания процесса (промежуточных стадий.) Стандартные изменения энтальпии хим. реакции равно сумме стандартных энтальпий образования исходных вещ-в.

Вопрос 20

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.

или

Раствор состоит из растворённого вещества и растворителя. Массу раствора можно определить по формуле:

Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

, где: V₁ — объём растворённого вещества, л;

V — общий объём раствора, л.

Мольная доля — отношение количества молей растворённого вещества к общему количеству молей всех в-в, находящихся в растворе. Мольную долю выражают в долях единицы.

где: νi — количество 1-го компонента, моль;

n — число компонентов;

Молярная концентрация (молярность ) С(х) или М. — число молей растворённого вещества к объёму раствора. Выражается в моль/л.

,где: ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л.

Молярная концентрация (Моляльность) С(m) — число молей растворённого вещества приходящийся на 1000 г растворителя. Измеряется в молях/кг (г).

,где: ν — количество растворённого вещества, моль;

m₂ — масса растворителя, кг.

Между всеми конц. сущ-ют формулы взаимноко перехода:

- молярность и ٪ концентрации взаимосвязаны так: C(X) = 10 ∙ ω( ٪ ) ∙ ρ / M,

ω = C(X) ∙ M / (10 ∙ ρ)

C(н) = (10 ω ∙ ρ) / M

где ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в %; М - молярная масса растворенного вещества, г/моль;,

г/мл.

- связывает моляльность и ٪ концентрации С(m) = m ∙ 1000/ M ∙ (100- ω)

Нормальная концентрация C(н) — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре (к обьему) раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

Вопрос 29