Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Понятие об эндемичных микроэлементозах.
Любая патология, любое отклонение в здоровье биологического организма сопровождается либо дефицитом жизненно необходимых (эссенциальных) элементов, либо избытком как эссенциальных, так и токсичных микроэлементов. Такой дисбаланс макро- и микроэлементов получил объединяющее название "микроэлементозы". Передозировка одного минерального вещества может привести к функциональным нарушениям и повышенному выделению другого минерального вещества. Возможно и развитие нежелательных побочных эффектов. Например, избыток цинка ведет к снижению уровня холестеринсодержащих липидов высокой плотности ("хорошего" холестерина). Избыток кальция может привести к недостатку фосфора, и наоборот. Избыток молибдена уменьшает содержание меди. Йод - химический элемент VII группы периодической системы Д.И.Менделеева. Йод относится к галогенам и к эссенциальным микроэлементам; он рассеян во всех объектах биосферы - лито- и атмосфере, природных водах и живых организмах, не образуя самостоятельных месторождений. Основным его резервом служит Мировой океан. В природе йод находится в различных соединениях - органических и неорганических; значительная его часть представлена йодидами и йодатами. Вопрос 46 Водород и галогны. Нахождение в природе. Физические и химические св-ва. Применение соединений в медицине и фармации. Водород наиболее распр. элемент во Вселенной (90%), в земной коре 1%. Он входит в состав воды (11,11%), метана, нефти, каменного угля, вулканических газов. Физические свойства: H2 - Бесцветный газ, без запаха и вкуса, tкип = −252 °C. Практически не растворяется в воде. Химические свойства водорода H2 Водород Н2 может проявлять в одних условиях восстановительные свойства (чаще), в других условиях - окислительные свойства (реже): восстановитель H20 - 2e− = 2H+ окислитель H20 + 2e− = 2H−1 - взаимодействует с кислородом (при поджигании смеси реакция идет со взрывом): 2H2 + O2 = 2H2O - Реагирует с неметаллами, оксидами (обычно при нагревании): проявл. восстановит св-ва H2 + S = H2S H2 + CuO = Cu + H2O - С щелочными и щелочноземельными металлами проявляет окислительные св-ва H2+ Ca = CaH2 Получение в промышленности: - крекинг метана CH4= C + H2 - Электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2 В лаборатории: - взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
- взаимодействие металлов стоящих в ряду напряженности до водорода с кислотами. Zn + 2HCI = ZnCI2 +H2 Применение соединений водорода - В медицине один из изотопов водорода (дейтерий) в качестве метки используется при исследованиях фармакокинетики лекарственных препаратов. Другой изотоп (тритий) применяется в радиоизотопной диагностике, при изучении биохимических реакций метаболизма ферментов и др. - Перекись водорода H2O2 является средством дезинфекции и стерилизации. ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ. В подгруппу галогенов входят элементы: фтор, хлор, бром, иод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2. орбитали: s2, p5
Химические свойства галогенов. Галогенам присуще сильные окислительные св-ва, плохо растворяются в воде. Вытесняют менее активные более активным. Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора: 1.Взаимодействие с металлами Mg + Cl2 = MgCl2 2. с неметаллами H2 + Cl2 = 2HCl 3.Взаимодействие со щелочами 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 4.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 6. С водой H2O + Cl2 = HCl + HClO (хлорная вода) Получение: электролизом Применение соединений хлора Хлор элемент входит в состав желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов Фосфор в виде фосфатов входит в состав нуклеиновых кислот и нуклеотидов (ДНК, РНК), участвует в процессах кодирования и хранения генетической информации. Соединения фосфора принимают участие в важнейших процессах обмена энергии. Аденозинтрифосфорная кислота (АТФ) и креатинфосфат являются аккумуляторами энергии, с их превращениями связаны мышление и умственная деятельность, энергетическая жизнеобеспеченность организма.
Неорганический фосфат входит в состав буферной системы крови и регулирует ее кислотно-основное равновесие. Этот показатель является очень важным, даже незначительные его изменения могут привести к тяжелым нарушениям в организме. Большая часть фосфора, содержащегося в крови, входит в состав эритроцитов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Постоянную концентрацию фосфора в организме обеспечивают витамин D и гормон паращитовидных желез. Невсосавшийся в тонком кишечнике фосфор выводится с мочой (до 60%) и калом. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Избыточное поступление фосфора приводит к развитию повышенного содержания фосфора в крови, что провоцирует развитие мочекаменной болезни. Этот факт имеет большое значение у детей младшего возраста, у них органы еще не сформированы до конца и не могут обеспечить его полноценное выведение. При нарушениях обмена фосфора возникает размягчение костной ткани у взрослых и развивается рахит у детей Вопрос 51
|
||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 123; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.251.99 (0.021 с.) |