Понятие об эндемичных микроэлементозах. 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Понятие об эндемичных микроэлементозах.



Любая патология, любое отклонение в здоровье биологического организма сопровождается либо дефицитом жизненно необходимых (эссенциальных) элементов, либо избытком как эссенциальных, так и токсичных микроэлементов. Такой дисбаланс макро- и микроэлементов получил объединяющее название "микроэлементозы".

Передозировка одного минерального вещества может привести к функциональным нарушениям и повышенному выделению другого минерального вещества. Возможно и развитие нежелательных побочных эффектов. Например, избыток цинка ведет к снижению уровня холестеринсодержащих липидов высокой плотности ("хорошего" холестерина).

Избыток кальция может привести к недостатку фосфора, и наоборот.

Избыток молибдена уменьшает содержание меди.

Йод - химический элемент VII группы периодической системы Д.И.Менделеева. Йод относится к галогенам и к эссенциальным микроэлементам; он рассеян во всех объектах биосферы - лито- и атмосфере, природных водах и живых организмах, не образуя самостоятельных месторождений. Основным его резервом служит Мировой океан. В природе йод находится в различных соединениях - органических и неорганических; значительная его часть представлена йодидами и йодатами.

Вопрос 46

Водород и галогны. Нахождение в природе. Физические и химические св-ва.

Применение соединений в медицине и фармации.

Водород наиболее распр. элемент во Вселенной (90%), в земной коре 1%. Он входит в состав воды (11,11%), метана, нефти, каменного угля, вулканических газов.

Физические свойства:

H2 - Бесцветный газ, без запаха и вкуса, tкип = −252 °C. Практически не растворяется в воде.

Химические свойства водорода H2

Водород Н2 может проявлять в одних условиях восстановительные свойства (чаще), в других условиях - окислительные свойства (реже): восстановитель H20 - 2e− = 2H+

окислитель H20 + 2e− = 2H−1

- взаимодействует с кислородом (при поджигании смеси реакция идет со взрывом):

2H2 + O2 = 2H2O

- Реагирует с неметаллами, оксидами (обычно при нагревании): проявл. восстановит св-ва

H2 + S = H2S

H2 + CuO = Cu + H2O

- С щелочными и щелочноземельными металлами проявляет окислительные св-ва

H2+ Ca = CaH2

Получение в промышленности: - крекинг метана CH4= C + H2

- Электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2

В лаборатории: - взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой

- взаимодействие металлов стоящих в ряду напряженности до водорода с кислотами.

Zn + 2HCI = ZnCI2 +H2

Применение соединений водорода

- В медицине один из изотопов водорода (дейтерий) в качестве метки используется при исследованиях фармакокинетики лекарственных препаратов. Другой изотоп (тритий) применяется в радиоизотопной диагностике, при изучении биохимических реакций метаболизма ферментов и др.

- Перекись водорода H2O2 является средством дезинфекции и стерилизации.

ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ.

В подгруппу галогенов входят элементы: фтор, хлор, бром, иод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2. орбитали: s2, p5

Окраска в газообразном состоянии Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I
желтовао-зелёная Жёлто зелёная красно-коричневая фиолетовая
Степени окисления -1 -1,+1,+3,+5, +7 -1,+1,+3, +5 -1,+1, +3, +5, +7

Химические свойства галогенов.

Галогенам присуще сильные окислительные св-ва, плохо растворяются в воде. Вытесняют менее активные более активным.

Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:

1.Взаимодействие с металлами Mg + Cl2 = MgCl2

2. с неметаллами H2 + Cl2 = 2HCl

3.Взаимодействие со щелочами 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

4.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

6. С водой H2O + Cl2 = HCl + HClO (хлорная вода)

Получение: электролизом

Применение соединений хлора

Хлор элемент входит в состав желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов

Фосфор в виде фосфатов входит в состав нуклеиновых кислот и нуклеотидов (ДНК, РНК), участвует в процессах кодирования и хранения генетической информации. Соединения фосфора принимают участие в важнейших процессах обмена энергии. Аденозинтрифосфорная кислота (АТФ) и креатинфосфат являются аккумуляторами энергии, с их превращениями связаны мышление и умственная деятельность, энергетическая жизнеобеспеченность организма.

Неорганический фосфат входит в состав буферной системы крови и регулирует ее кислотно-основное равновесие. Этот показатель является очень важным, даже незначительные его изменения могут привести к тяжелым нарушениям в организме. Большая часть фосфора, содержащегося в крови, входит в состав эритроцитов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Постоянную концентрацию фосфора в организме обеспечивают витамин D и гормон паращитовидных желез. Невсосавшийся в тонком кишечнике фосфор выводится с мочой (до 60%) и калом.

При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

Избыточное поступление фосфора приводит к развитию повышенного содержания фосфора в крови, что провоцирует развитие мочекаменной болезни. Этот факт имеет большое значение у детей младшего возраста, у них органы еще не сформированы до конца и не могут обеспечить его полноценное выведение. При нарушениях обмена фосфора возникает размягчение костной ткани у взрослых и развивается рахит у детей

Вопрос 51



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 123; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.251.99 (0.021 с.)