Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Природа и параметры химической связи. Длина связи. Энергия связи. Валентный угол.
Длина связи (нм)– это межьяжъядерное расстояние. Чем больше длина связи, тем меньше ее энергия. Энергией связи – кол-во энергии, которое необходимо для разрыва ковалентной связи. Таким образом, при образовании химической связи энергия выделяется, при ее разрыве − поглощается. Направление ковалентных связей характеризуется валентными углами - углами между линиями, соединяющими связываемые атомы. Совокупность длин связей и валентных углов в химической частице определяет ее пространственное строение.
Вопрос 13,14 Типы химических связей. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования связи. Ковалентная связь – Осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Различают: Обменный механизм - к аждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару и донорно-акцепторный механизм - один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь; Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. В образовании ковалентной неполярной связи участвуют атомы одного и того же эл-та неметалла. Такой тип связи хар-ен для газообразных в-в H2, O2, N2, Cl2 и др Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов называется полярной. Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов, такая ковалентная связь существует в молекулах H2O, NF3, CO2. Ионная связь – это связь, возникающая м/у ионами в результате электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. Она образуется м\у атомами эл-тов, электроотрицательности которых резко отличаются. В образовании ионной связи принимают участие атомы типичных металлов и типичных неметаллов. Образовании связи происходит за счет полного пререхода электрона с атома металла на атом неметалла. Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединени электронов.При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении-отрицательный-анион. За счёт смещения электронов от водорода к хлору атом хлора заряжается частично отрицательно, водорода-частично положительно. Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.
Металлическая связь- эта связь характерна для металлов в кристаллической решетке. Важная особенность – валнтных электронов меньше, чем свободных орбиталей. ν — количество растворённого вещества, моль; где: V — общий объём раствора, л; z — фактор эквивалентности.(показывает во сколько моль ˃, чем эквивалентность) Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора. , где: m1 — масса растворённого вещества, г; V — общий объём раствора, мл; титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора. Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) эквивалент вещества - это такое количество химического вещества, которая реагирует с 1 г водорода или вытесняет такое же количество водорода из его соединений. m экв (оксида) = Мr оксида / (число атомов кислорода·2); m экв (Fe2O3) = М(Fe2O3)/(3·2) = 160/6 = 26,7 г/моль; m экв (основания) = Мr основания / кислотность основания; mэкв (Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2)/2 = 74/2 = 37 г/моль; m экв(кислоты) = Мr кислоты / основность кислоты; m экв (H2SO4) = M(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль; m экв(соли) = Мr соли/(число атомов металла·валентность металла). m экв (Al2(SO4)3) = M(Al2(SO4)3) = 342/2 = 171 г/моль; Кислотность основания равна числу гидроксильных групп в формуле основания, а основность кислоты равна числу атомов водорода в формуле кислоты. Вопрос 21 Тепловой эффект реакции и энтальпия системы как функция ее состояния. Энтальпии образования вещ-в Образование в ходе химической реакции новых веществ сопровождается разрывом одних хим. связей и образованим других. Разрушение и образование хим. связей сопровождается затратами энергии. Если сумма энергий разрушения связей ˂ суммы энергии вновь образованных связей, то энергия выделяется в виде теплоты, т.е. химическая форма энергии преобразуется в тепловую. Таким образом, химические реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Тепловой эффект - количество теплоты, выделившееся или поглощенное химической системой при протекании в ней химической реакции. Тепловой эффект обозначается символами Q или ΔH (Q = –ΔH). Его величина соответствует разности между энергиями исходного и конечного состояний реакции: ΔH = Hкон. – Hисх. = Eкон. – Eисх.
Тепловую энергию, затраченную или выделевшуюся при образовании вещ-в называют энтальпией. Энтальпия образования простых веществ равна нулю (значение стандатной энтальпии ΔH 298) Вопрос 22
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 103; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.53.5 (0.005 с.) |