Какой процесс, указанный ниже, является по природе химическим.

а) таяние льда;

б) кристаллизация воды;

в) ржавление железа;

г) конденсация;

д) электропроводность;

е) теплопроводность.

 

8.24. Химический элемент, по определению, это:

а) совокупность одинаковых атомов;

б) вещество, состоящее из атомов;

в) совокупность ионов;

г) механическая совокупность электронов и ядер.

 

8.25. Радиоуглеродный метод определения возраста образцов основан на:

а) сравнении количеств изотопов углерода и кислорода с массовыми числами 14;

б) сравнении количеств изотопов углерода с массовыми числами 11 и 12;

в) сравнении количеств изотопов углерода с массовыми числами 14 и 12;

г) сравнении количеств изотопов углерода и кислорода с массовыми числами 16.

 

8.26. Кто возродил в науке идею об атомах Левкиппа и Демокрита в XIX столетии:

а) Константин Кирхгоф;

б) Йенс Берцелиус;

в) Джон Дальтон;

г) Дмитрий Менделеев;

д) Антуан Лоран Лавуазье;

е) Михаил Ломоносов.

 

8.27. Концепцию элементарной открытой каталитической системы (ЭОКС), как основы эволюционной химии, обосновал:

а) Николай Семенов;

б) Бенджамин Франклин;

в) Александр Руденко;

г) Алексей Баландин;

д) Николай Кольцов;

е) Лайнус Полинг;

ж) Георгий Гамов.

 

8.28. Ключевую роль углерода в органике (органическом мире) впервые отметил:

а) Йенс Берцелиус;

б) Фридрих Кекуле;

в) Пьер Берт-ло;

г) Юстус Либих;

д) Антуан Лавуазье;

е) Александр Бутлеров;

ж) Луи Пастер.

 

8.29. Основной закон (принцип) саморазвития эволюционной химии русского химика Александра Руденко гласит:

а) с наибольшей скоростью и вероятностью реализуются наиболее прогрессивные пути развития каталитических систем, которые связаны с ростом абсолютной каталитической активностью;

б) саморазвитие, самоорганизация и самоускорение каталитических систем происходит за счет постоянного притока трансформируемой в элементарной открытой каталитической системе (ЭОКС) энергии;

в) базисная химическая реакция является инструментом (орудием) отбора наиболее прогрессивных эволюционных изменений катализаторов;

г) саморазвитие механизма базисной реакции происходит по принципу дробления, усложнения и постепенного совершенствования элементарных стадий с сохранением генеалогической преемственности и целостности ЭОКС.

 

8.30. Открыл в химии закон кратных отношений и заложил основы атомной теории:

а) Жозеф Пруст;

б) Джон Дальтон;

в) Михаил Ломоносов;

г) Амедео Авогадро;

д) Роберт Бойль;

е) Майкл Фарадей.

 

8.31. Немецкий врач и химик Эрнст Шталь внес в науку (в химию):

а) принцип горючести — флогистон;

б) огненный флюид — теплород;

в) электрический флюид;

г) светоносный флюид;

д) закон сохранения вещества.

 

8.32. Деление всех веществ на органические и неорганические впервые предложил:

а) Джон Дальтон;

б) Йенс Берцелиус;

в) Фридрих Ве-лер;

г) Фридрих Кекуле;

д) Константин Кирхгоф;

е) Михаил Ломоносов;

ж) Александр Бутлеров.

 

8.33. Сущность гипотезы итальянского физика и химика Амедео Авогадро состоит в том, что:

а) газы образуют соединения, соотношение объемов которых представляет соотношение кратных чисел;

б) в газах равное число частиц занимает равные объемы;

в) химические элементы, соединяясь друг с другом в различных соотношениях, образуют новые соединения;

г) все соединения содержат химические элементы в строго определенных пропорциях, вне зависимости от условий получения этих соединений.

 

8.34. Законы электролиза, равно важные и для химии и для физики, открыл:

а) Бенджамин Франклин;

б) Гемфри Дэви;

в) Майкл Фарадей;

г) Аллесандро Вольта;

д) Грегор Мендель;

е) Александр Бутлеров;

ж) Фридрих Кекуле.

 

8.35. Главная особенность химических соединений, называемых оптическими изомерами (например, винной кислоты), состоит в:

а) способности вращать плоскость поляризации световых (электромагнитных) волн;

б) способности вращать световые волны только характерной частоты (длины волны);

в) особом значении пространственного расположения валентных связей атома азота;

г) способности света испытывать в них явление двойного лучепреломления.

 

8.36. Изомеры — это особые химические соединения:

а) состоящие из четного количества атомов углерода и водорода;

б) имеющие одну и ту же молекулярную формулу, но различные пространственные структуры;

в) отличающиеся друг от друга способом плоскостного расположения атомов;

г) в которых атомы углерода соединены в кольцевые структуры.

 

8.37. Наибольшее влияние на протекание химических реакций оказывает(ют):

а) давление;

б) температура;

в) потоки нейтронов;

г) катализаторы;

д) освещение.

 

8.38. Наибольшее распространение среди органогенов на Земле имеют:

а) азот и кислород;

б) углерод и водород;

в) кислород и водород;

г) азот и сера;

д) сера и азот;

е) азот и водород.

 

8.39. Свойства молекул по современным представлениям определяются:

а) электронно-ядерными взаимодействиями;

б) характером физико-химического взаимодействия составляющих ее атомов;

в) диполь-дипольным взаимодействием;

г) силами ван дер-Ваальса;

д) ковалентной связью.

 

8.40. В процессе электролиза участвуют:

а) ионы;

б) диполи;

в) атомы;

г) радикалы;

д) изомеры;

е) аллотропы.