Роль Н2О и растворов в жизнедеятельности.

Раствором называют находящуюся в состоянии равновесия гомогенную систему переменного состава из двух или более веществ. В-ва,составляющие раствор,называют компонентами условии,что учавствующие в них в-ва находяься в растворенном состоянии. Для медиков наибольший интерес представляют жидкие растворы,к которым относятся плазма крови,моча,лимфа и др. биологический жидкости,представляющие собой очень сложные смеси белков,липидов,углеводов,солей,растворенных в воде. Все биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. Вода участвует в процессах ассимиляции и диссимиляции, в процессах резорбции и диффузии, сорбции и десорбции, регулирует характер осмотических отношений в тканях, в клетках. Вода регулирует кислотно-щелочное равновесие, поддерживает рН. Буферные системы активны только в тех условиях, где есть вода.

№4)Типы химических реакций

Химическая реакция -превращение одногго из нескольеих исходных веществ (реагентов) в отличающиеся по составу или свойствам химические вещества(продукты рекции). Млжнл выделить реакции основных 4-х типов: р-ии соединения,разложения,замещения,обмена. Р-ии обмена -химические р-ии, в которых из двух или более простых веществ обращуется одно сложное вещество (С + О₂=СО₂).Р-ии разложения -р-ии,в которых из одного сложного вещества по элементному составу вещества образуется два или нескольких простых веществ. (2Ag₂O= 4Ag+O₂). Р-ии замещения- р-ии,в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном вещетствею (CuSO₄+ Fe= FeSO₄+ Cu). Р-ии обмена -р-ии,в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями (Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ +4H₂O)

Также реакции делятся на: 1) Экзотермические -р-иии,в результате которых происходит выделение теплоты (СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q). 2) Эндотермические р-ии -р-ии,в результате которых происходит поглощение теплоты (CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г) – 179кДж).

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(проставить степени окисления!)

Кислотно-основные реакции (КОР) – химические реакции, сопровождающиеся передачей протона.

№5)Какое равновесие является гетерогеннным?

Термодинамическую систему, свойства которой от точки к точке изменяются скачкообразно, называют гетерогенной. Такая система состоит из из нескольких фаз. Фаза-часть системы,отделенная от других ее частей поверхностью раздела,при переходе через которую свойства изменяются скачкомю Каждая фаза характеризуется массой, геометрическими размерами, и, главное, наличием границы раздела, отделяющей ее от других фаз.

Гетерогенными системами являются, например, жидкость-пар, твердый осадок-насыщенный раствор, твердое тело-газ.

Равновесия, которые устанавливаются на границе раздела фаз, называют гетерогенными равновесиями. Важную роль в организме играют гетерогенные равновесия между ионами Са²⁺, РО₄^3, ОН^ и костной тканью, основу которой составляет гидроксиапатит Са₁₀(РО₄)₆(ОН)₂. Для нормального функционирования организма вреден как недостаток кальция, так и его избыток. Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества,вступающего в реакцию или образующегося при реакции за еденицу времени на еденицу площади поверхности фазы. Vгетерог.=ᐃn\Sᐃt; где Vгетероген.-скорость реакции в геторогенной системе; n-число молей какого либо из получающихся при р-ии веществ; t-время; S-площадб поверхности раздела фазы,на которой протекает реакция.

№6) Конкурирующие гетерогенные равновесия разных типов(образование комплексных соединений,малодисоциированной кислоты,окисление или восстановление одного из ионов малорастворимого соединения)