Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Лабораторная работа №11. Определение чисел переноса ионовСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Цель работы: определить числа переноса катиона и аниона заданного раствора электролита. Сущность метода. Метод определения чисел переноса по Гитторфу основан на измерении концентрации электролита в приэлектродных пространствах до и после электролиза с пересчетом на изменение количества вещества (Δn) катиона и аниона. Схема лабораторной установки показана на рис. ____. При электролиза серной кислоты происходит разложение воды. На катоде – восстановление водорода ; на аноде – окисление кислорода: . При этом сульфат-ионы перемещаются к аноду, катионы водорода – к катоду. У анода концентрация серной кислоты увеличивается, у катода – уменьшается. Уменьшение концентрации кислоты в катодном пространстве равно ее увеличению в анодном. Оборудование и реактивы. Источник постоянного тока; реостат; амперметр; штатив с лапами – 2 шт.; графитовые электроды – 2 шт.; свинцовые электроды – 2 шт.; стакан химический объемом 100 мл – 2 шт.; стакан химический объемом 500 мл – 1 шт.; стакан химический объемом 50 мл – 1 шт.; бюретка с краном объемом 25 мл – 2 шт.; бюретка с шариком объемом 25 мл – 1 шт.; мерная пипетка (Мора) объемом 20 мл – 1 шт.; мерная пипетка объемом 50 мл – 1 шт.; мостик электролитический с краном – 1 шт.; колба коническая объемом 250 мл – 2 шт.; мерный цилиндр объемом 50 мл – 1 шт. наждачная бумага; серная кислота – 1 н. раствор; серная кислота – 0,02 н. раствор; груша; гидроксид натрия – 0,02 н. раствор; фенолфталеин. Выполнение работы 1. В химические стаканы объемом 50 мл мерной пипеткой отобрать по 50 мл 0,02 н. раствора серной кислоты. 2. В стаканы поместить электролитический ключ. 3. Открыть кран ключа и при помощи груши заполнить его 0,02 н. раствором серной кислоты, после чего закрыть кран ключа. 4. Свинцовые электроды зачистить наждачной бумагой и поместить их в химические стаканы объемом 50 мл с 0,02 н. раствором серной кислоты. 5. В химический стакан объемом 500 мл налить около 450 мл 1 н. раствора серной кислоты. 6. В химический стакан объемом 500 мл с серной кислотой опустить две бюретки с краном и графитовые электроды так, как показано на рис. 8. При помощи груши заполнить бюретки 1 н. раствором серной кислоты до середины бюретки и отметить уровень жидкости в каждой бюретке. Краны бюреток закрыть. 7. Оформить установку в соответствии с рис. 8. 8. Включить ток при максимальном сопротивлении реостата. 9. Установить значение силы тока 7 - 10 А. 10. Вести электролиз в течение часа. 11. Выключить ток. 12. Открыть кран электролитического мостика. 13. При помощи мерного цилиндра измерить объем жидкости в катодном и анодном пространстве (стакан объемом 50 мл № 1). 14. Из катодного пространства мерной пипеткой объемом 20 мл в две конические колбы объемом 250 мл отобрать 2 пробы. 15. К пробам добавить по 4 капли фенолфталеина. 16. Оттитровать пробы 0,02 н. раствором гидроксида натрия. 17. Из анодного пространства мерной пипеткой объемом 20 мл в две конические колбы объемом 250 мл отобрать 2 пробы. 18. К пробам добавить по 4 капли фенолфталеина. 19. Оттитровать пробы 0,02 н. раствором гидроксида натрия. Содержание протокола лабораторной работы Электролит _______________. Исходная концентрация электролита C 0 = ______ н. Температура Т = ________°С. Атмосферное давление Р атм = _________ мм рт. ст. Объем 1 н. раствора серной кислоты в бюретках до начала электролиза V 1 = ________ мл; V 2 = ________ мл; Сила тока __________ А Продолжительность электролиза _____ мин. Уровень 1 н. раствора серной кислоты в бюретках по окончании электролиза V *1 = ________ мл; V *2 = ________ мл; h 1 = ________ мм; h 2 = ________ мм Концентрация титранта (гидроксида натрия) CT = ________ н. Объем раствора в катодном пространстве VK = __________ мл Объем пробы, взятой для анализа Va,K = ______ мл Объем титранта = ________ мл = ________ мл. Средний объем титранта = ______ мл Объем раствора в анодном пространстве VА = __________ мл Объем пробы, взятой для анализа Va,A = ______ мл Объем титранта = ________ мл = ________ мл. Средний объем титранта = ______ мл
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 678; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.251.26 (0.008 с.) |