Тривиальные названия веществ

 

Использование тривиальных (неноменклатурных, исторически сложившихся) названий неорганических веществ, их смесей, растворов и сплавов допускается (но необязательно рекомендуется) в научно-техническойи учебной литературе, лабораторной практике и в быту.

Индивидуальные вещества

Алебастр 2CaSO₄ ∙ H₂O

Алюмогель 4Al₂O₃ ∙ H₂O

Барит едкий Ba(OH)₂

Белила

титановые TiO₂

цинковые ZnO

Бикарбонат NaHCO₃

Газ

веселящий N₂O

сернистый SO₂

угарный CO

углекислый CO₂

Гипс жженый 2CaSO₄ ∙ H₂O

Глинозем Al₂O₃

Золото

муссивное SnS₂

сусальное Au (фольга)

Известь

гашеная Ca(OH)₂

негашеная CaO

Кали едкое KOH

Камень

оловянный SnO₂

синий CuSO₄ ∙ 5H₂O

Карборунд SiC

Каустик NaOH

Квасцы жженые KAl(SO₄)₂

Кизельгур SiO₂

Кремнезем SiO₂

Крокус Fe₂O₃

Крон

зеленый Cr₂O₃

свинцовый PbCrO₄

Купорос

белый ZnSO₄ ∙ 7H₂O

зеленый FeSO₄ ∙ 7H₂O

синий CuSO₄ ∙ 5H₂O

Лазурь берлинская

KFe^III[Fe^II(CN)₆]

Лед сухой CO₂ (твердый)

Магнезия жженая MgO

Масло

оловянное SnCl₄ (жидкий)

сурьмяное SbCl₃ (жидкий)

Мышьяк белый As₂O₃

Натр Na₂O

едкий NaOH

Песок SiO₂

Поташ K₂CO₃

Преципитат CaHPO₄ ∙ 2H₂O

Сажа C ( графит, дисперсный)

Селитра

индийская KNO₃

норвежскаяCa(NO₃)₂ ∙ 4H₂O

чилийская NaNO₃

Силикагель SiO₂ ∙ n H₂O

Синь турбуллева

KFe^III[Fe^II(CN)₆]

Сода

двууглекислая NaHCO₃

кальцинированная Na₂CO₃

каустическая NaOH

питьевая NaHCO₃

стиральная Na₂CO₃

Соль

английская MgSO₄ ∙ 7H₂O

бертоллетова KClO₃

глауберова Na₂SO₄ ∙ 10H₂O

горькая MgSO₄ ∙ 7H₂O

желтая кровяная

K₄[Fe(CN)₆] ∙ 3H₂O

золотая Na[AuCl₄] ∙ 2H₂O

красная кровяная

K₃[Fe(CN)₆]

Мора Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ ∙ 6H₂O

морская NaCl

оловянная

[Sn(H₂O)Cl₂] ∙ H₂O

пищевая NaCl

поваренная NaCl

Станиоль Sn (фольга)

Сулема 2HgCl₂

Суперфосфат двойной

Ca(H₂PO₄)₂ ∙ H₂O

Ферроцианид K₃[Fe(CN)₆]

Ферроцианид

K₄[Fe(CN)₆] ∙ 3H₂O

Фосген CCl₂O

Хромпик K₂Cr₂O₇

Цвет серный S (порошок)

Цементит Fe₃C

 

 

Смеси, растворы

Алунд – химически стойкий керамический материал на основе Al₂O₃ (огнеупорные тигли, трубки)

Аммофос – смесь NH₄H₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄ (минеральноеазотнофосфорное удобрение)

Белила свинцовые – смесь PbCO₃ и Pb(OH)₂

Вода

аммиачная – 25%-ный водный раствор NH₃

баритовая – насыщенный водный раствор Ba(OH)₂

бромная – насыщенный раствор Br₂, содержит HBr₂, HB₂ (сильный окислитель)

гипсовая – насыщенный водный раствор CaSO₄

жавелевая – водный раствор KOH, насыщенный хлором Cl₂, содержит KCl, KClO

известковая – насыщенный водный раствор Ca(OH)₂

иодная – раствор I₂ в водном растворе KI, содержит KI ∙ I₂, или K[I(I)₂]

лабарракова – водный раствор NaOH, насыщенный хлором Cl₂, содержит NaCl, NaClO

сероводородный – насыщенный раствор H₂S

хлорная – насыщенный раствор Cl₂, содержит HCl, HClO (сильный окислитель)

Водка царская – смеь 63%-ной HNO₃ и 36%-ной HCl в объемном отношении 1:3 (сильный окислитель)

Газ

водяной – смесь CO и H₂

генераторный – смесь CO, N₂, CO₂

гремучий – смесь H₂ и O₂ (объемное отношение 2:1)

Глина белая – смесь каолинита Al₄(Si₄O₁₀)(OH)₈ и SiO₂

 

Жидкость бордоская – раствор CuSO₄ в известковом молоке

Известка – смесь Ca(OH)₂, SiO₂, H₂O

Известь

белильная – смесь Ca(ClO)₂, CaCl₂, Ca(OH)₂, H₂O

натронная – смесь CaO, Ca(OH)₂, NaOH

хлорная – смесь Ca(ClO)₂, CaCl₂, Ca(OH)₂, H₂O

Каолин – смесь каолинита Al₄(Si₄O₁₀)(OH)₈ и SiO₂

Кислота

плавиковая – 40%-ный водный раствор HF

серная дымящая – см. Олеум

сероводородная – водный раствор H₂S

синильная – водный раствор HCN

соляная – 36%-ный водный раствор HCl

фтороводородная – водный раствор HF

хлороводородная – водный раствор HCl

Масло купоросное техническая 90%-ная H₂SO₄

Молоко известковое – суспензия Ca(OH)₂ в известковой воде

Наждак – смесь Al₂O₃ и (Fe^IIFe₂^III)O₄

Олеум – раствор SO₃ в безводной H₂SO₄, содержит H₂S₂O₇

Охра – смесь Fe₂O₃, Al₂O₃, SiO₂

Пергидроль – 30%-ный водный раствор H₂O₂

Смесь – хромовая – раствор K₂Cr₂O₇ или CrO₃ в 60%-ной H₂SO₄

Спирт нашатырный – 3-10% ный водный раствор NH₃

Стекло

жидкое – щелочной водный раствор Na₂SiO₃ и K₂SiO₃

растворимое – смесь Na₂SiO₃, K₂SiO₃, SiO₂

Суперфосфат простой – смесь Ca(H₂PO₄)₂ ∙ H₂O, CaSO₄

Термит – смесь порошков Al и (Fe^IIFe₂^III)O₄

Углекислота – насыщенный водный раствор CO₂

Щелок

калийный – водный раствор KOH

натровый – водный раствор NaOH

Сплавы

(элементный состав выражен массовой долей, %)

Алюмель – на основе Ni, содержит Al 1,8 – 2,5, Mn 1,8 - 2,2, Si 0,85 – 2,0, иногда Fe 0,5

Амальгама – на основе Hg, содержит один из металлов IА-, IIА-, IБ- или IIБ- групп

Баббит

оловянный – Sn 82 – 84, Sb 10 – 12, Cu 6

свинцовый – Pb 80 – 82, Sb 16 – 18, Cu 2

Бронза – на основе Cu и Sn, содержит Al, Be, Pb, Cr, Si

Дюраль (дуралюмин) - на основе Al, содержит Cu, Mg, Mn

Инвар – Fe 63, Ni 36, Mn 0,5, C 0,5

Константан – Cu 60, Ni 40

Латунь – на основе Cu и Zn (до 50), содержит Al, Fe, Mn, Ni, Pb

Манганин – Cu 83, Mn 13, Ni 4

Мельхиор – на основе Cu Ni (5 – 30), содержит Fe, Mn

Монель-металл – на основе Ni и Cu (27 – 29), содержит Fe, Mn

Нержавеющая сталь

хромоникелевая – сталь, содержит Cr 18, Ni 9

хромистая – сталь, Cr 13 - 27

Никелин – на основе Cu и Ni (25 – 35), содержит Mn, Fe, Zn

Нихром – Ni 65 – 80, Cr 15, содержит Si, Al

Нойзильбер – Cu 82 – 20, Ni 5 - 35, Zn 13 - 45

Победит – WC ≈ 90, Co ≈ 10

Платинородий – Pt 90, Rh 10

Припой – Sn 30 – 70, Pb 70 - 30

Сплав Вуда – Bi 50, Pb 25, Sn 12,5, Cd 12,5

Сталь (обычная) – на основе Fe, содержит C 0,02 – 2,06

Хромель – на основе Ni, содержит Cr 9 – 10, Co 1

Чугун – на основе Fe,содержит C более (обычно 3,0 – 4,5), а также Mn, Si, S, P и др.

 

Минералогические названия

 

Далее приведены названия и состав распространенных минералов и горных пород. Минералогические названия не входят в химическую номенклатуру, но используются для обозначения химических реактивов (что не обязательно рекомендуется, но широко распространено, ввиду краткости в литературе).

Устаревшие названия отмечены звездочкой (*). Названия драгоценных, полудрагоценных и поделочных камней выделены курсивом.

Агат – полосчатый халцедон

Аквамарин – берилл с примесью Fe^II,голубовато-зеленый

Алебастр – мелкозернистый гипс

Александрит – хризоберилл с примесью Cr^III, зеленый при дневном и красный при искусственном освещении

Алмаз C

Аметист – кварц с примесями, фиолетовый

Ангидрит CaSO₄

Англези т PbSO₄

Апатит Ca₅(PO₄)₃(Cl, OH, F)

Асбест Mg₆Si₄O₁₁(OH)₆ ∙ H₂O

Аурипигмент As₂S₃

Барит BaSO₄

Бассанит 2CaSO₄ ∙ H₂O

Берилл Be₃Al₂(SiO₃)₆

Бирюза CuAl₆(PO₄)₄(OH)₈ ∙ 5H₂O

Боксит Al₂O₃ ∙ n H₂O, горная порода

*Бура (см. Тинкал)

Вюрцит ZnS

Галенит PbS

Галит NaCl

Гаусманит (Mn^II, Mn₂^III)O₄

Гелиотроп – халцедон с красными вкраплениями

Гематит Fe₂O₃

Герцинит (FeAl₂)O₄

Гиацинт – циркон с примесями, красный

Гипс CaSO₄ ∙ 2H₂O

Глет - PbO, красный

Глина – продукт выветривания силикатных пород и минералов

Графит C

Доломит CaMg(CO₃)₂

Жаргон – циркон с примесями, желтый

*Железняк

бурый (см. Лимонит)

красный (см. Гематит)

магнитный (см. Магнетит)

Известняк – кальцит и глина, горная порода

Изумруд – берилл с примесью Cr^III, зелный

Каломель Hg₂Cl₂

Кальцит CaCO₃

Каолинит Al₂Si₂O₅(OH)₄, основной компонент белой глины (каолина)

Карналлит KMgCl₃ ∙ 6H₂O

Карнеол (см. Сердолик)

Касситерит SnO₂

Кварц SiO₂

Квасцы

алюмокалиевые

KAl(SO₄)₂ ∙ 12H₂O

хромокалиевые

KCr(SO₄)₂ ∙ 12H₂O

Киноварь HgS, красная

*Колчедан

железный (см. Пирит)

красный (см. Никелин)

магнитный (см. Пирротин)

медный (см. Халькопирит)

серный (см. Пирит)

Корунд Al₂O₃

Кремень – халцедон с примесями оксидов Ca, Al, Mg, Fe

Криолит Na₃[AlF₆]

Крокоит PbCrO₄

*Купорос

железный (см. Мелантерит)

медный (см. Халькопирит)

свинцовый (см. Англезит)

Лимонит Fe₂O₃ · n H₂O, горная порода

Магнезит MgCO₃

Магнетит (Fe^IIFe₂^III)O₄

Малахит Cu₂CO₃(OH)₂

Массикот PbO, желтый

Мелантерит FeSO₄ · 7H₂O

Метациннабарит HgS, черный

Мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O

Мрамор – кальцит и силикатные примеси, горная порода

Натрон Na₂CO₃ · 10H₂O

Нашатырь NH₄Cl

Нефрит Ca₂Mg₅(Si₄O₁₁)₂(OH, F)₂ с примесью, зеленый

Никелин NiAs

Нитраммит NH₄NO₃

Нитратин NaNO₃ с примесью NaIO₃

Нитробарит Ba(NO₃)₂

Нитрокальцит Ca(NO₃) · 4H₂O

Нитромагнезит Mg(NO₃)₂ · 6H₂O

*Обманка цинковая (см. Сфалерит)

Оникс – халцедон с чередованием белых, коричневых и черных полос

Опал SiO₂ · n H₂O

Песок кварцевый – кварц, россыпь

Пирит FeS₂

Пиролюзит MnO₂

Пирротин FeS

Родохрозит MnCO₃

Рубин – корунд с примесью Cr^III, красный

Рутил TiO₂

Сапфир – корунд с примесью Ti^III, синий

Селитра KNO₃

*Селитра

аммонийная (см. Нитраммит)

баритовая (см. Нитробарит)

известковая (см. Нитрокальцит)

магнезиевая (см. Нитромагнезит)

Натронная (см. Нитратин)

Сердолик – халцедон с примесями, розово-красный

Сидерит FeCO₃

Сильвин KCl

Смитсонит ZnCO₃

*Сода (см. Натрон)

*Соль каменная (см. Галит)

Сурик (Pb₂^IIPb^IV)O₄

Сфалерит ZnS

Тинкал Na₂B₄O₇ · 10H₂O

Топаз Al₂SiO₄(OH, F)₂

Фенакит Be₂SiO₄

Флюорит CaF₂

Фосфорит Ca₅(PO₄)₃OH, компонент апатита

Халцедон – тонковолокнистый кварц

Халькантит CuSO₄ · 5H₂O

Халькопири т (Fe^IIICu^I)S₂

Хризоберилл (BeAl₂)O₄

Хризопраз – халцедон с примесями, зеленый

Хромит (Cr₂Fe^II)O₄

Хрусталь горный – прозрачный кварц

Церуссит PbCO₃

Циркон ZrSiO₄

*Шпат

горький бурый (см. Доломит)

горький тальковый (см. Магнезит)

железный (см. Сидерит)

известковый (см. Кальцит)

исландский (см. Кальцит)

марганцевый (см. Родохрозит)

свинцовый (см. Церуссит)

тяжелый (см. Барит)

Цинковый (см. Смитсонит)

Шпинель благородная (MgAl₂)O₄

*Шпинель

железистая (см. Герцинит)

свинцовая (см. Сурик)

Эпсомит MgSO₄ · 7H₂O

Яшма – халцедон с примесями, красная

 

Несуществующие вещества

 

Далее в табл. перечислены все еще встречающиеся в химической литературе формулы и названия неорганических веществ, которые не известны науке. они не получены в лаборатории и не обнаружены в природе, т. е. такие вещества не выделены в безводном или гидратированном виде, а также в виде раствора, содержащего их молекулы или ионы.

Если известно реальное вещество, отвечающее составу неполученного вещества, то приводятся его современная (номенклатурная) формула и соответствующее название.

Применение всех формул и названий несуществующих веществ запрещено правилами ИЮПАК.

Для многочисленных солей с одинаковым анионом дается, как правило, только формула и название этого аниона.

 

Несуществующее вещество	Реально полученное вещество
AgOH гидроксид серебра(I)	Не получен, из водного раствора выпадает оксид Ag2O
Al2(CO3)3 карбонат алюминия	Не получен
AlO3^3- ортоалюминат	Не получен
HAsO3 метамышьяковая кислота M3BO3(M = Na, K) ортобораты HBrO2 бромистая кислота Cr2(CO3)3 карбонат хрома(III) CrCl6 хлорид хрома (VI) CuI2 иодид меди (II) Fe2(CO3)3 карбонат железа (III) FeCl6 хлорид железа (VI) FeCl8 хлорид железа (VIII) FeI3 иодид железа (III)   Fe3O4 тетроксид трижелеза FeO · Fe2O3 оксид железа (II, III) Fe(FeO2)2 феррат (III) железа (II)   Fe(OH)3 гидроксид железа (III)   Fe2S3 сульфид железа (III) HgCO3 карбонат ртути (II) Hg2O оксид ртути (I) Hg2S сульфид ртути (I) MnCl7 хлорид марганца (VII) NH4OH гидроксид аммония (NH4)3PO4 ортофосфат аммония (NH4)2S сульфид аммония   Pb3O4 тетраоксид трисвинца 2Pb · PbO2 оксид свинца (II, IV) Pb2(PbO4)ортоплюмбат (IV) свинца(II)   SCl6 хлорид серы (VI) S2O8^2- персульфат H2SO3 сернистая кислота   H2S2O8 надсерная кислота SeCl6 хлорид селена (VI) K4SiO4 ортосиликат калия SnCO3 карбонат олова (II) VCl5 хлорид ванадия (V)	Не получена Не получены Не получена Не получен Не получен Не получен Не получен Не получен Не получен Не получен     (Fe^IIFe2^III)O4 оксид дижелеза (III) – железа (II)   Не получен, известны Fe2O3 · n H2O и FeO(OH) Не получен Не получен Не получен Не получен Не получен NH3 · H2O гидрат аммиака Не получен Не существует в водном растворе, переходит в NH4HS   (Pb2^IIPb^IV)O4 оксид свинца (IV) – дисвинца (II)   Не получен S2O6(O2)^2- пероксодисульфат Не получена, существует только полигидрат SO2 · n H2O H2S2O6(O2) пероксодисерная кислота Не получен Не получен Не получен Не получен

 

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Оксиды

Получение оксидов

Опыт 1. Медную проволочку зажать тигельными щипцами и внести в пламя горелки. Нагреть до почернения. Составить уравнение реакции.

 

Опыт 2. Взять в тигельные щипцы кусочек магния или кальция и сжечь его над фарфоровой чашкой или асбестовой сеткой. Собрать продукты горения. Каков цвет полученного соединения? Образовавшийся порошок сохранить. Написать уравнение реакции.

 

Опыт 3. Получить в пробирке голубой осадок гидроксида меди (II) взаимодействием нескольких капель раствора CuSO₄ c раствором щелочи. Осторожно нагреть полученный осадок. Как изменяется цвет осадка? Составить уравнения реакций.

 

Опыт 4. Поместить в пробирку немного гидроксокарбоната меди (II) и нагреть в пламени горелки. Отметить и объяснить иpменение цвета соли. Написать уравнение реакции.

 

Опыт 5. Зажать в щипцы небольшой кусочек мела и прокалить его в течение 5-7 минут в верхней части пламени горелки. На какие вещества разлагается CaCO₃ при нагревании? Затем, добавив в пробирку с водой несколько капель фенолфталеина, опустить прокаленный кусочек. Записать наблюдения и составить уравнения реакций.

 

Опыт 6. На кафельную плитку насыпать немного кристаллов дихромата аммония. Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести её в дихромат аммония. Наблюдать энергичное разложение соли. Отметить цвет образующегося оксида хрома (III). Написать уравнение реакции термического разложения (NH₄)₂Cr₂O₇.

 

Опыт 7. На металлической ложке внести в стакан горящий красный фосфор. Стакан неплотно закрыть стеклянной пластинкой. Записать уравнение реакции и наблюдения.

 

Опыт 8. В высокую пробирку внести сульфит натрия. Добавить 5-8 капель концентрированного раствора серной кислоты, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и пропустить выделившийся газ в пробирку с водой (к воде предварительно добавить раствор метилового оранжевого). Как изменится цвет раствора и почему? Написать уравнения реакций получения диоксида серы и его взаимодействия с водой.

 

Химические свойства оксидов

 

Опыт 1. Порошки оксидов магния и кальция поместить в чашку с водой, размешать и испытать фенолфталеином. Сравнить растворимость оксидов. Отметить изменение окраски индикатора.

 

Опыт 2. Поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II). Добавить 10-12 капель раствора соляной или серной кислоты. Осторожно нагреть пробирку. Отметить цвет полученного осадка. Написать уравнения реакции.

 

Опыт 3. В фарфоровой ступке тщательно перемешать оксид свинца (II) и оксид кремния (IV). Поместить смесь в тигель. Нагреть на сильном огне до получения силиката свинца. Составить уравнение реакции.

 

Опыт 4.

а)В пробирку поместить с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) и добавить несколько капель воды. Испытать полученный раствор лакмусом. Отметить реакцию среды и написать уравнение реакции.

б) Налить в пробирку несколько миллилитров воды и прибавить 1-2 капли лакмуса. Затем пропустить из аппарата Киппа в воду диоксид углерода до изменения окраски. Составить уравнение реакции.

 

Опыт 5. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа в раствор гидроксида кальция. Записать наблюдения и составить уравнение реакции.

 

Основания

Получение оснований

Опыт 1. Растворить кусочек кальция в воде. После окончания реакции добавить несколько капель фенолфталеина. Записать наблюдения и уравнения реакции.

 

Опыт 2. Посмотрите, как проводили опыт 1 в лаб. работе «Химические свойства оксидов». Сделайте вывод о методе получения гидроксидов.

 

Опыт 3. В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавить избыток раствора гидроксида натрия. Проделать аналогичные опыты с растворами солей железа (III), марганца (II), олова (IV), цинка. Составить уравнение реакций. Отметить цвет осадка.