Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Методика проведения работы по определению равновесной концентрации железо-салицилового комплексаСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Равновесную концентрацию железо-салицилового комплекса определяют колориметрическим (спектрофотометрическим) методом. Колориметрические определения основаны на сравнении поглощения при пропускании света стандартным и исследуемым окрашенным раствором. В основе метода лежит объединенный закон Бугера-Ламберта-Беера, который можно выразить уравнением D= e∙c∙l, (3.13) где D – оптическая плотность, ; Io – интенсивность падающего света; I – интенсивность светового потока после прохождения света через раствор; c – концентрация растворенного вещества, моль/л; l – толщина поглощающего слоя, см; e - молярный коэффициент поглощения света (коэффициент экстинкции). Молярный коэффициент поглощения света представляет собой оптическую плотность 1М раствора, помещенного в кювету с толщиной слоя 1 см. Он зависит от длины волны падающего света, температуры раствора и природы растворенного вещества и растворителя. Для измерения оптической плотности используются фотоэлектроколориметры или спектрофотометры различных конструкций. Оптическая схема фотоэлектроколориметра (самого простого прибора для определения оптической плотности) приведена на рис.3.1.
Рис. 3.1. Оптическая схема фотоколориметра KF-77
Световой поток от источника света (1) фокусируется системой линз (2) на кювете с раствором (3). Затем свет проходит через светофильтр (4) и попадает на фотоэлемент (5). Фототок после его усиления регистрируется на гальванометре (6). Принцип работы фотоэлектроколориметра прост: установка на ноль регистрирующей стрелки прибора при прохождении монохроматического излучения через раствор сравнения («холостой» раствор), чаще всего вода или другой растворитель, и измерение оптической плотности исследуемого раствора после перемещения кюветодержателя в рабочее положение.
Порядок проведения работы:
1. В качестве основных реагентов используют растворы FeCl3 в 10-2М растворе HCl и водные растворы салициловой кислоты. 2. Для определения концентрации железо-салицилового комплекса в реакционной смеси предварительно устанавливают зависимость оптической плотности раствора от его концентрации и строят калибровочный график. Для этого готовят серию растворов FeCl3 в 5,0∙10-2М растворе HCl в избытке салициловой кислоты. Концентрации смешиваемых растворов приведены в таблице 3.1.
Таблица 3.1
Для приготовления реакционной смеси растворы FeCl3 заданной концентрации сливают с равным объемом салициловой кислоты (например, 2,5 мл раствора FeCl3 в HCl и 2,5 мл салициловой кислоты, общий объем каждой смеси должен составлять 5 мл). Смешение растворов проводят, начиная от меньшей концентрации. Концентрацию раствора FeCl3 в реакционной смеси рассчитывают по формуле (3.14) где Сi - концентрация с поправкой на разбавление раствора при смешении; Со – концентрация исходного раствора FeCl3; V1 – объем раствора FeCl3, мл; V2 – объем раствора салициловой кислоты, мл.
3.Построение градуировочного графика зависимости оптической плотности (А) от концентрации раствора. Для построения градуировочного графика при длине волны λ=480 нм измеряют оптическую плотность серии стандартных растворов, указанных в табл.3.1. Результаты измерения оптической плотности (А растворов и их концентрацию заносят в таблицу 3.1 графа 4). Полученные результаты представляют также в виде графика А=f(Ci). Учитывая, что используется избыток салициловой кислоты, можно принять, что концентрация железо-салицилового комплекса в реакционной смеси равна концентрации раствора FeCl3 Сi с поправкой на разбавление раствора при смешении; поэтому на оси абсцисс на графике откладывается концентрация комплекса.
4. Определение равновесной концентрации железо-салицилового комплекса Для определения константы равновесия (Кс) образовавшегося при реакции железо-салицилового комплекса готовят серию растворов салициловой кислоты в смеси с FeCl3 в растворе HCl, как указано в таблице 3.2. Пипетки и кюветы перед приготовлением новой смеси необходимо тщательно промыть исследуемым раствором. Через 15-20 минут после приготовления исследуемых растворов приступают к колориметрированию. Измерив оптическую плотность исследуемых растворов при длине волны λ=480 нм, определяют по градуировочному графику равновесную концентрацию образовавшегося при реакции железо-салицилового комплекса (Сх).
5. Расчет константы равновесия (Кс) и константы нестойкости (Кн) Равновесная концентрация исходных веществ в каждой реакционной смеси рассчитывают по формулам: (СFe3+ - Cx) и (Cсал.к-ты – Сх). Равновесную концентрацию ионов водорода принимают равной исправленной на разбавление концентрации ионов водорода в исходном растворе HCl. Числом водородных ионов, образующихся при диссоциации салициловой кислоты можно пренебречь, так как константа диссоциации салициловой кислоты малая величина. Подставляя ряд равновесных концентраций Сх (табл. 3.2) в формулу (3.15) рассчитывают константы равновесия для реакционной смеси с разной начальной концентрацией компонентов. Таблица 3.2.
По известным значения Кс, К1, К2 вычисляют константу нестойкости железо-салицилового комплекса (Кн) по уравнению 3.10 и стандартный изобарно-изотермический потенциал (химическое сродство при температуре T) по уравнению: DGоТ = - RT ln Kс (3.16) Результаты расчетов представить в таблице 3.3. Таблица 3.3.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-26; просмотров: 731; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.76.174 (0.006 с.) |