Тесты к экзамену по физколлоидной химии

Первый раствор содержит в 100 мл 1026 частиц; второй – в 1 л 1023 частиц; третий – в 0,5 л 1022 частиц; четвёртый – в 2 л 1027 частиц. В каком растворе осмотическое давление больше?

а) в первом;

б) во втором;

в) в третьем;

г) в четвёртом.

Тесты по химии - физическая химия

Тест Законы Вант - Гоффа и Рауля для растворов неэлектролитов и электролитов

 

№	Содержание задания Установите соответствие:	Вариант ответа
А	Б	В	Г
3.1	Математическое выражение закона: А) Вант – Гоффа; Б) Рауля (1); В) Рауля (П).
3.2	Автор: А) химической (сольватной) теории растворов; Б) закона осмотического давления; В) теории электролитической диссоциации; Г)эбулио- и криоскопических методов исследования.	Вант - Гофф	Д. И. Менделеев	Св. Аррениус	Рауль
3.3	Как называются растворы: А) с одинаковым осмотическим давлением; Б) с давлением, превышающим эталонное значение; В) с давлением, пониженным по сравнению с эталонным значением?	Гипотоничные	Изотоничные	Эквимолеку-лярные	Гипертоничные
3.4	Как называется процесс, происходящий с живой клеткой, помещенной: А) в дистиллированную воду; Б) в насыщенный раствор поваренной соли?	Гидролиз	Плазмолиз	Гемолиз	Сольволиз
3.5	Какая физическая величина является мерой: А) отклонения реального раствора от идеального; Б) изменения числа частиц в растворе в результате диссоциации; В) активности электролита; Г) реальной концентрации ионов в растворе?	Осмотический коэффициент ί	Изотонический коэффициент φ	Коэффициент активности γ	Кажущаяся степень диссоциации α
3.6	Каково математическое выражение для расчета: А) изотонического коэффициента; Б) осмотического коэффициента; В) степени электролитической диссоциации?
3.7	Укажите вещества, растворы которых изотоничны по отношению друг к другу, если их молярные концентрации и степени диссоциации одинаковы.	Метанол СН3ОН	Аммиачная селитра NH4NO3	Уксусная кислота СН3СООН	Медный купорос CuSO4
3.8	Расположите заданные вещества в порядке возрастания осмотического давления, если их концентрации одинаковы и составляют 10 г/л.	Глицерин С3Н8О3	Сахароза С12Н22О11	Фруктоза С6Н12О6	Этиленгликоль С2Н6О2
3.9	Укажите вещества, растворы которых гипертоничны по отношению к раствору фруктозы, если их молярные концентрации одинаковы.	Глицерин С3Н8О3	Сахароза С12Н22О11	Фруктоза С6Н12О6	Этиленгликоль С2Н6О2
3.10	Расположите предложенные вещества в порядке возрастания температуры кипения их водных растворов, если их моляльные концентрации и кажущиеся степени диссоциации одинаковы.	Mg(NO3)2	KCl	Na3PO4	Al2(SO4)3
3.11	В какой последовательности будут замерзать растворы равной моляльности?	Муравьиная кислота НСООН	Этанол С2Н5ОН	Соляная кислота НС1	Хлорид натрия
3.12	Какова математическая формула для расчета: А) моляльности; Б) молярности; В) молярной доли растворенного вещества; Г) массовой доли растворенного вещества в растворе?

 

Электрическая проводимость растворов - тестирование

 

 

№	Содержание задания. Найти соответствие:	Варианты ответа
А	Б	В
4.1	Автор: А) теории электролитической диссоциации; Б) закона независимости движения ионов; В) закона разведения	Кольрауш	Оствальд	Сванте Аррениус
4.2	Математическое выражение закона: А) разведения; Б) Кольрауша; В) действия масс применительно к процессу диссоциации
4.3	Процесс: А) объединения химических частиц; Б) взаимодействия химических частиц с молекулами растворителя; В) распада химических частиц	Сольватация	Диссоциация	Ассоциация
4.4	Размерность в системе СИ: А) κ Б) λ В) L	См	См/м	См м2/моль
4.5	Условное обозначение физических величин: А) удельная электропроводность; Б) эквивалентная электропроводность; В) электрическая проводимость	λ	L	κ
4.6	Формула для расчета: А) подвижности ионов; Б) степени диссоциации слабых электролитов; В) эквивалентной электропроводности

 

Тесты по коллоидной химии

Некоторые концентрированные обратные эмульсии (В/М) можно отнести к связнодисперсным системам, так как частицы дисперсной фазы, соприкасаясь, создают достаточно пластичный, упругий, вязкий каркас, включающий частицы дисперсионной среды. Какие пищевые продукты можно отнести к системам этого типа?

а) Сливочное масло, спреды, маргарины;

б) Творог;

в) Сырое тесто;

г) Мармелад;

Д) Майонезы.

 

Тестирование Основные понятия и определения предмета «Коллоидная химия» (тест для проведения ККР)

 

1.Выберите определение, наиболее полно раскрывающее содержание понятия. Коллоидная химия – это…

А) Самостоятельный раздел физической химии;

Б) Наука о поверхностных явлениях и дисперсных системах;

В) Наука о высокомолекулярных соединениях (ВМС);

Г) Наука о процессах, протекающих в жидких дисперсионных средах.

 

2.Дисперсность – это…

а)Количественный параметр, указывающий на степень раздробленности вещества, размер межфазной поверхности;

Б) Мера раздробленности вещества;

В) Мелко раздробленное состояние вещества;

Г) Величина, равная удельной поверхности вещества.

 

3. Какие признаки наиболее характерны для объектов коллоидной химии?

а) Гетерогенность;

Б) Наличие межфазной поверхности;

В) Термодинамическая устойчивость;

Г) Гомогенность;

Д) Дисперсность

 

4. Укажите свойства, не присущие коллоидным системам:

а) Прозрачность;

б)Появление конуса Тиндаля при освещении в темноте сбоку проекционным фонарем;

В) Гомогенность;

Г) Наличие большого осмотического давления.

 

5. Какие разделы почвоведения тесно связаны с предметом коллоидной химии?

а) Химический состав почв и грунтов;

б) Строение и свойства почвенного поглощающего комплекса;

в) Ионный обмен в почвах;

г) Биохимия гумуса.

 

6. Какие физико-химические системы имеют свойства, во многом сходные со свойствами коллоидных систем с жидкой дисперсионной средой?

а) Водные растворы полиэлектролитов;

б) Водно-солевые растворы;

в) Микрогетерогенные системы: суспензии, эмульсии, пены;

г) Бинарные системы, образованные двумя органическими жидкостями – гомологами;

д) Ассоциативные коллоиды.

 

7. Какое определение не отражает сущности физического параметра? Поверхностное натяжение определяет…

а) Степень гетерогенности;

б) Резкость перехода от одной фазы к другой;

в) Степень взаимодействия между соприкасающимися фазами;

г) Различие между соприкасающимися фазами.

 

8. Какие методы получения коллоидных систем относятся к дисперсионным?

А) Механические методы;

б) Метод гидролиза солей;

в) Ультразвуковой метод;

г) Метод замены растворителя.

 

9. Какие методы получения коллоидных систем относятся к конденсационным?

а) Механические методы;

б) Метод гидролиза солей;

в) Ультразвуковой метод;

г) Метод замены растворителя.

 

10. Установите соответствие:

 

	Физико-химическая система	Классификация системы по агрегатному состоянию: Дисперсная фаза/Дисперсионная среда
А	Эмульсии	Г/Ж
Б	Аэрозоли	Ж/Ж
В	Пены	Т/Ж
Г	Суспензии	Ж/Г

 

11. Все молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем являются следствием…

а) Броуновского движения;

б) Кинетической теории газов;

в) Теплового движения частиц;

г) Основных законов термодинамики.

 

12. Установите соответствие:

 

	Молекулярно-кинетическое свойство коллоидной системы	Сущность этого свойства
А	Диффузия	Самопроизвольное отклонение плотности или концентрации от среднего равновесного значения в микрообъемах системы
Б	Флуктуация	Самопроизвольный процесс переноса молекул дисперсионной среды через полупроницаемую мембрану
В	Осмос	Явление неравномерного распределения электролита по обе стороны полупроницаемой мембраны под влиянием коллоидного электролита
Г	Мембранное равновесие Доннана	Самопроизвольный процесс выравнивания концентрации частиц за счет их броуновского движения

 

13. Установите соответствие:

 

	Процесс	Сущность явления
В	Седиментация	Процесс укрупнения коллоидных частиц в золях под влиянием внешних воздействий
Б	Коагуляция	Переход вещества из осадка в жидкую фазу при восстановлении утраченного фактора
В	Пептизация	Процесс оседания частиц под действием силы тяжести
Г	Коалесценция	Слияние капелек или пузырьков дисперсной фазы

 

14. Устойчивость дисперсионной системы определяется ее способностью сохранять начальную степень дисперсности частиц и их равномерное распределение в дисперсионной среде. Различают кинетическую и агрегативную устойчивости.

 

Укажите факторы кинетической устойчивости золей.

а) Дисперсность системы;

б) Вязкость среды;

в) Присутствие в растворе посторонних веществ (электролитов или ВМС);

г) Разность плотностей дисперсионной среды и дисперсной фазы.

 

15. Укажите факторы агрегативной устойчивости золей.

а) Броуновское движение;

б) Температура;

в) Дисперсность;

г) Присутствие в растворе посторонних веществ (электролитов или ВМС).

 

16. Какие определения не соответствуют содержанию понятия «коагуляция»?

а) Процесс укрупнения мицелл золя за счет соединения друг с другом;

б) Процесс всплытия створоженной дисперсной фазы;

в) Процесс слипания мицелл золя под влиянием внешнего воздействия;

г) Явление прохождения через поры фильтра свежеосажденного осадка при промывании большим количеством воды.

 

17. Какое из перечисленных свойств в одинаковой степени присуще лиозолям и суспензиям?

а) Эффект Фарадея – Тиндаля;

б) Диффузия;

в) Коагуляция;

г) Пептизация.

 

18. Порог коагуляции оценивается величиной минимальной концентрации электролита (моль/л), вызывающий коагуляцию. Он зависит от величины зарядов ионов добавляемых электролитов. Установлено, что коагулирующим действием обладают противоионы, а способность к коагуляции увеличивается пропорционально его заряду, взятому в некоторой степени.

Как называется это именное правило?

а) Правило Нернста – Шилова;

б) Правило Траубе – Дюкло;

в) Закон Бойля – Мариотта;

г) Правило Шульце –Гарди.

 

19. Слили одинаковые объемы двух водных растворов: 0,1 М раствора йодида калия и 0,05 М раствора нитрата серебра. Какая из формул правильно отражает строение образовавшихся мицелл коллоидного раствора?

а) {m[AgI] n I - (n – x) K+}-x xK+

б) {m[AgI] n Ag+ (n – x) NO3-}+x xNO3-

в){m[AgI] n Ag+ n I-}

г) {m[AgI] n K+ (n – x) NO3-}+x xNO3-

 

20. Какой из ионов будет обладать наибольшим коагулирующим действием на полученный золь? (См. задание 19)

а) Ca2+

б) Al3+

в) SO42-

г) PO43-

 

21. Тиксотропия – специфическое свойство коагуляционных структур. Какое из определений не соответствует сущности этого понятия?

а) Восстановление структуры системы после снятия нагрузки;

б) Явление изотермического обратимого перехода «золь ↔ гель»;

в) Необратимый переход «гель → золь»;

г) Увеличение прочности структуры со временем после снятия напряжения.

 

22. Большинство дисперсных систем агрегативно неустойчивы. Они обладают избытком поверхностной энергии, поэтому в них самопроизвольно идут процессы ее снижения за счет укрупнения частиц. Укрупнение может идти двумя путями:

1 – Эффект Кельвина или изотермическая перегонка – перенос вещества от мелких частиц к крупным;

2 – Коагуляция – слипание или Коалесценция – слияние частиц.

 

По какому пути пойдут указанные процессы и явления?

а) Выпадение дождя;

б) Скисание молока;

в) Помутнение пива;

г) Рост сталактитов в пещерах;

д) «Старение» мыльной пены;

е) Расслоение майонеза

 

23. Какие золи называются «белыми»?

а) Мутноватые;

б) Имеющие голубоватый цвет сбоку и красноватый на просвет;

в) Бесцветные;

г) Не поглощающие свет.

 

24. Чем отличаются частички красного золя золота от синего?

а) Формой:

б) Степенью дисперсности;

в) Временем существования: синий золь «старше» красного;

г) Они одинаковы, но наблюдаются под разным углом зрения.

 

25. В каких случаях может наблюдаться опалесценция в коллоидных системах?

а) При наблюдении в проходящем свете;

б) При наблюдении в отраженном свете;

в) На темном фоне;

г) При искусственном освещении.

 

26. С чем связаны голубой цвет неба и морской воды?

а) Присутствием в атмосфере и морской воде твердых частиц коллоидного размера;

б) Наличием флуктуаций плотности;

в) Расположением наблюдателя под определенным углом зрения к источнику света;

г) Присутствием окрашенных веществ.

 

27. Устройство каких приборов основано на явлении опалесценции?

А) Фотоэлектроколориметр (ФЭК);

Б) Ультрамикроскоп;

В) Электронный микроскоп;

Г) Нефелометр.

 

28. Какие слои не характерны для строения мицелл гидрозолей?

А) Диффузный;

Б) Дипольный;

В) Адсорбционный;

Г) Ван-дер-ваальсовый;

Д) Изоэлектрический.

 

29. Какие составные части коллоидной частицы движутся в электрическом поле?

а) Гранула;

б) Ядро;

в) Агрегат;

г) Мицелла;

д) Диффузный слой;

е) Адсорбционный слой.

 

30. Установите соответствие:

 

Содержание понятия	Понятие
А) Потенциал, возникающий на границе адсорбционного и диффузного слоев.	А)Электрокинетический или ζ-потенциал.
Б) Потенциал, возникающий на границе скольжения между адсорбционным и диффузным слоями при отрыве части диффузного слоя.	Б)Адсорбционный потенциал Штерна.
В) Потенциал, возникающий на границе раздела твердое тело – раствор при образовании двойного электрического слоя.	В)Термодинамический потенциал

 

31. Установите соответствие:

 

Содержание понятия	Электрокинетическое явление
А) Появление скачка потенциала при оседании тонкодисперсных частиц.	А) Электрофорез
Б) Движение частиц дисперсной фазы под действием электрического поля.	Б) Электроосмос
В) Движение частиц дисперсионной среды под действием электрического поля.	В) Эффект Дорна
Г) Появление скачка потенциала при продавливании жидкости через пористую поверхность или капилляр.	Г) Эффект Квинке

 

32. Установите соответствие:

 

Технологический процесс	Электрокинетическое явление
А) Транспортировка жидкостей по трубопроводам;	А) Электрофорез
Б) Осаждение эмульсий и суспензий;	Б) Электроосмос
В) Осушение грунтов;	В) Эффект Дорна
Г) Нанесение защитных покрытий на различные поверхности.	Г) Эффект Квинке

 

33.Укажите основной признак наличия межфазной поверхности:

а) Гетерогенность системы;

б) Гомогенность ситемы;

в) Раздробленность вещества до размеров менее 1 мкм.

г) проявление эффекта Фарадея – Тиндаля.

 

Тесты Ассоциатиавные коллоиды – растворы поверхностно – активных веществ (ПАВ). Растворы высокомолекулярных соединений (ВМС). Растворы полиэлектролитов

5.1. Понятие поверхностной активности было введено для анализа уравнения адсорбции Гиббса. Какое определение наиболее полно раскрывает сущность понятия «поверхностно – активные вещества»? ПАВ – это вещества…

а) Обладающие моющей способностью – детергенты;

б) Дифильного строения, обладающие гидрофильной и олефильной частями, способные уменьшать поверхностное натяжение на границе раздела фаз.

в) Способные адсорбироваться на поверхности раздела фаз;

г) Обладающие положительным значением величины адсорбции.

5.2. Укажите основные типы ПАВ.

а) Ионогенные;

б) Амфотерные;

в) Неионогенные;

г) Нейтральные;

д) Оксиэтилированные.

5.3. Укажите основные технологические функции ПАВ.

а) Пластификаторы;

б) Вспениватели;

в) Смачиватели;

г) Коагулянты;

д) Гидрофобизаторы;

е) Ионизаторы;

ж) Эмульгаторы.

5.4. Какие физико–химические системы в современной научной литературе принято называть «ассоциативными коллоидами» вместо устаревших понятий «полуколлоиды», «семиколлоиды»?

а) Водные растворы низкомолекулярных органических веществ;

б) Вещества, обладающие моющими свойствами, мыла или детергенты;

в) Дифильные органические вещества, способные образовывать термодинамически устойчивые гетерогенные дисперсные системы;

г) Истинно растворимые ПАВ.

5.5. Какие физико-химические свойства наиболее полно характеризуют ассоциативные коллоиды?

а) Поверхностная инактивность;

б) Способность к самопроизвольному мицеллообразованию при определенных концентрациях;

в) Высокая поверхностная активность;

г) Способность образовывать истинные растворы в широком диапазоне концентраций;

д) Способность к солюбилизации.

5.6. Какие физико-химические параметры позволяют количественно оценить ассоциативные или мицеллярные коллоиды?

а) Величина предельной мономолекулярной (Ленгмюровской) адсорбции;

б) Значение ГБЛ – гидрофильно-липофильного баланса;

в) Величина поверхностной активности;

г) Величина ККМ – критической концентрации мицеллообразования.

5.7. Какое явление получило название «солюбилизации»?

а) Явление самопроизвольного растворения дифильных ПАВ в воде с образованием термодинамически устойчивых растворов;

б) Явление самопроизвольного перехода нерастворимых веществ в раствор с помощью мицелл ПАВ с образованием термодинамически устойчивого изотропного раствора;

в) Явление образования сферических мицелл Гартли;

г) Явление образования гелеобразной структуры.

5.8. Какие свойства являются специфичными для ВМС?

а) Нелетучесть;

б) Независимость свойств от формы молекул;

в) Постепенное размягчение при нагревании;

г) Наличие определенной температуры плавления;

д) Температура разложения меньше температуры кипения.

5.9. Что такое «точка Крафта» для ассоциативных коллоидов?

а) Концентрация ПАВ в растворе, выше которой начинается мицеллообразование;

Б) Температура образования жидкокристаллической структуры;

В) Критическая, пороговая температура, выше которой начинается мицеллообразование;

Г) Концентрация ПАВ, при которой наступает застудневание.

5.10. Вещества, обладающие моющим действием, называют Детергентами или тензидами, Так как при их адсорбции на поверхности раздела «раствор – воздух» поверхностное натяжение воды уменьшается с 0,07 до 0,03 - 0,04 Н/м. Какую геометрическую конфигурацию имеют: 1) мицеллы Гартли; 2) мицеллы Мак – Бена; 3) мицеллы Дебая?

а) Пластинчатую и дискообразную;

б) Сферическую;

в) Складчатую;

г) Цилиндрическую;

д) Нитеобразную.

5.11. Какие из предлагаемых коллоидных систем являются однофазными, обратимыми, термодинамически устойчивыми?

а) Золи и суспензии;

б) Мицеллярные растворы ПАВ микроэмульсии;

в) Пены;

г) Водные растворы полиэлектролитов;

д) Капиллярные системы.

5.12. В основе молекулярной теории растворов ВМС Штаудингера лежит утверждение: Растворы ВМС содержат отдельные, не связанные друг с другом макромолекулы, соизмеримые с коллоидными частицами - мицеллами.

Какие доказательства свидетельствуют в пользу этой теории?

а) Растворы ВМС – гетерогенные системы, агрегативно неустойчивые без стабилизатора;

б) Растворы ВМС – гомогенные, термодинамически устойчивые системы, подчиняющиеся правилу фаз Гиббса;

в) Растворение ВМС идет самопроизвольно, часто с выделением энергии;

г) Диспергирование ВМС требует затраты энергии.

5.13. Растворение ВМС предваряет процесс набухания. Это…

а) Экзотермический процесс;

б) Эндотермический процесс;

в) Процесс, не сопровождающийся выделением или поглощением тепла.

5.14. Какие виды воды характерны для набухших полимеров?

а) Поляризационная;

б) Гидратационная (Связанная);

в) Криоскопическая;

г) Капиллярная (Свободная).

5.15. Растворы ВМС, как и лиозоли, в определенных условиях способны терять текучесть и переходить в системы, проявляющие ряд свойств твердого тела. Эти системы носят название…

а) Гели;

б) Клеи;

в) Студни;

г) Слизни;

д) Латексы.

5.16. Какие свойства присущи студням?

а) Эластичность;

б) Тиксотропия;

в) Набухание;

г) Синерезис;

д) Контракция;

Е) Коацервация;

Ж) «Память» к способу получения.

5.17. Какие из перечисленных ВМС являются полиэлектролитами?

а) Полиолефины;

б) Нуклеиновые кислоты;

в) Белки;

г) Фенолформальдегидные смолы;

д) Карбоксиметилцеллюлоза;

е) Натуральный и синтетический каучуки;

ж) Гуммиарабик.

5.18. Известно, что заряд частиц белка зависит от рН среды. Как называется состояние, в котором суммарный заряд частицы белка равен нулю?

а) Равновесное;

б) Нейтральное;

в) Изоэлектрическое;

г) Полиэлектролитное;

Д) Стабильное.

5.19. Как будет заряжена молекула белка, если значение изоэлектрической точки (ИЭТ): 1) меньше рН раствора; 2) больше рН раствора?

а) Положительно;

б) Отрицательно;

в) Заряд равен нулю;

5.20. Белок, входящий в состав пшеничного зерна, – глиадин, имеет ИЭТ =7,1. Как будет заряжена молекула белка в нейтральной водной среде?

а) Положительно;

б) Отрицательно;

в) Заряд равен нулю;

5.21. ИЭТ казеина – белка молока равна 4,6. Как будет заряжена молекула белка в нейтральной водной среде?

а) Положительно;

б) Отрицательно;

в) Заряд равен нулю;

5.22. К какому электроду будет двигаться молекула казеина (ИЭТ = 4,6) при электрофорезе?

а) К катоду (-);

б) К аноду(+)

в) Останется неподвижной.

5.23. Какому значению рН соответствует минимальное значение вязкости растворов полиэлектролитов?

а) рН = 7;

б) рН = ИЭТ;

в) рН >7;

г) рН <7.

5.24. Установите соответствие:

	Явление	Содержание понятия
А	Синерезис	Явление изотермического обратимого перехода «золь – гель»
Б	Тиксотропия	Сокращение объема при набухании системы «полярный высокополимер – полярный растворитель»
В	Коацервации	Явление разделения системы на две фазы вследствие сжатия структурной сетки
Г	Контракция	Разделение метастабильного раствора ВМС на фазы, сопровождающееся помутнением системы

 

 

ТЕСТЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗКОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

Тема: Агрегатное состояние вещества. Законы идеальных газов.

1. Агрегатное состояние вещества может быть:

твёрдым, жидким, газообразным и плазмой;

2. Тип агрегатного состояния вещества зависит при данных условиях:

от характера взаимодействия частиц и расстояния между ними;

3. Твёрдые вещества могут иметь следующие типы кристаллических решёток:

ионные, атомные, молекулярные, металлические;

4. В узлах кристаллической решётки могут находиться:

атомы, ионы, молекулы;

5. Найдите соответствие:

хлорид натрия – ионная решётка;

б) графит – молекулярная решётка;

железо – проводит электрический ток, т. к. в узлах решётки находятся электроны;

воск, парафин – имеют неодинаковые свойства в разных направлениях.

6. Плазма получается:

при нагревании газа до высоких температур;

7. Выберите показатели, которые могут быть измерены для жидкостей:

а) подвижность, текучесть, сжимаемость, полярность;

б) вязкость, плотность, поверхностное натяжение;

в) температура кипения, кристаллизации, возгона, критическая температура;

г) летучесть, прозрачность, показатель отражения.

8. Газ можно:

а) уменьшать в объёме и сжижать;

б) охлаждать до -273,5° С;

в) превратить в твёрдое вещество при резком расширении;

г) превратить в жидкость выше критической температуры под большим давлением.

9. Газ является идеальным, если…

а) он состоит из одинаковых атомов;

б) можно не учитывать массы и взаимодействие частиц газа;

в) частицы газа находятся друг от друга на одинаковом расстоянии;

столкновения частиц газа являются упругими и нечастыми.

10. Состояние идеального газа описывается равенством:

а) PV = nRT;

б) PV/T = P0V0/T0;

в) p = CRT;

г) PT = mRV.

11. Универсальная газовая постоянная равна:

а) изменению объёма при нагревании 1 моль газа на 1° К при 101,3 кПа;

б) работе расширения 1 моль газа при нагревании его на 1° К;

в) работе расширения 1 моль газа при нагревании его на 1° К при 101,3 кПа;

г) изменению давления 1 моль газа при нагревании его на 1° К при объёме газа 1 л.

12. Относительная плотность этана по воздуху равна:

а) 1,0;

б) 1,5;

в) 2;

г) 0,5.

13. В 1 л любого газа при н. у. содержится молекул:

а) 0,27 · 1023;

б) 0,27 · 1026;

в) 6,02 · 1023;

г) 6,02 · 1026.

14. В каком газе больше молекул, если массы газов одинаковы:

а) в азоте;

б) в кислороде;

в) в сероводороде;

г) число молекул одинаково.

15. Парциальное давление газа:

а) часть общего давления газа в смеси газов;

б) равно общему давлению газа в газовой смеси;

в) пропорционально объёму газовой смеси;

г) пропорционально исходному давлению газа.

16. Смешали три газа объёмом по 1 л, находящиеся под давлением 1 атм. в ёмкости объёмом 3 л. Парциальное давление газов и общее давление смеси равно:

а) 1 атм.; 3 атм.;

б) 0,33 атм.; 1 атм.;

в) 0,33 атм.; 3 атм.;

г) 3 атм.; 1 атм.

17. Смешали 1 л водорода (1 атм.), 2 л углекислого газа (2 атм.) в баллоне на 0,5 л. Давление смеси равно:

а) 10 атм.;

б) 3 атм.;

в) 1,5 атм.;

г) 1 атм.

18. Найдите правильное соответствие:

а) чем больше давление при постоянной температуре, тем меньше объём газа;

б) чем меньше парциальные давления газов, тем больше давление газовой смеси;

в) 1 л влажного воздуха весит больше 1 л сухого воздуха;

г) при сжимании газовой смеси парциальные давления газов в смеси уменьшаются.

 

19. Давление 1 кг водорода объёмом 1 м3 при 0° С равно….. кПа:

а) 1544,0;

б) 1133,0;

в) 273,0;

г) 8,3.

20. Объём 1 моль кислорода при 0° С и давлении 1 атм. равен:

а) 1 л;

б) 22,4 л;

в) 1 м3;

г) 10 л.

Тема: Первое начало термодинамики.

21. Энергия – это:

мера движения и взаимодействия;

22. Системы бывают:

а) изолированные (не обмениваются энергией с внешней средой);

б) закрытые (обмениваются только энергией);

в) открытые (обмениваются только массой);

23. Теплота, подведённая к системе, идёт на:

б) увеличение внутренней энергии и на работу;

24. Изохорные процессы идут при:

б) постоянном объёме;

25. Изобарные процессы идут при:

а) постоянном объёме;

б) постоянном давлении;

в) постоянной температуре;

г) отсутствии теплообмена.

26. Изотермические процессы идут при…

а) постоянном объёме;

б) постоянном давлении;

в) постоянной температуре;

г) отсутствии теплообмена.

27. Теплота, подведённая к системе в изобарном процессе, идёт на изменение…

а) свободной и связанной энергии;

б) внутренней энергии системы и на работу против сил внешнего давления;

в) внутренней и внешней энергии;

г) температуры системы.

28. Энтальпия – функция состояния и равна…

а) внутренней энергии и работе;

б) сумме связанной и свободной энергии;

в) внутренней энергии;

г) тепловому эффекту химической реакции.

29. Теплота изохорного процесса равна изменению…

а) энтальпии;

б) свободной энергии;

в) внутренней энергии;

г) потенциальной энергии.

30. Тепловой эффект химической реакции зависит от…

а) состояния реагирующих веществ;

б) состояния продуктов реакции;

в) состояния реагирующих веществ и продуктов реакции;

г) пути процесса.

Тема: Второе начало термодинамики.

31. Свободная энергия – часть…

а) внутренней энергии, способная переходить в теплоту;

б) внутренней энергии, способная переходить в работу;

в) тепловой энергии, выделяющейся во внешнюю среду;

г) связанной энергии, переходящая в работу.

32. Самопроизвольные процессы идут:

а) спонтанно, без воздействия внешних сил;

б) под воздействием внешних сил;

в) необратимо;

г) обратимо.

33. Энтропия и свободная энергия Гиббса определяют…

а) вероятность и направление самопроизвольных процессов;

б) направление несамопроизвольных процессов;

в) полноту обратимых процессов;

г) вероятность и направление всех процессов.

34. Изменение энтропии рассчитывается по формуле:

а) DS = DH/T;

б) DS = Qобр./T;

в) DS = DU/T;

г) DS = DG/T.

35. Энтропия повышается при…

а) переходе вещества из твёрдого состояния в жидкое и парообразное;

б) повышении количества связей в системе;

в) уменьшении числа частиц в системе;

г) понижении температуры.

36. Изменение свободной энергии Гиббса имеет вид…

а) DG = DH – TDS;

б) DG = DU – TDS;

в) DG = A – DQ;

г) DG = DQ + TDS.

 

37. Внутренняя энергия системы…

а) совокупность всех видов потенциальной энергии;

б) сумма всех видов кинетической энергии;

в) сумма всех видов свободной энергии;

г) сумма всех видов энергии.

38. Внутренняя энергия системы зависит от:

а) температуры;

б) положения системы;

в) скорости движения системы;

г) упорядоченности её структуры.

39. В самопроизвольных процессах свободная энергия…

а) возрастает;

б) понижается;

в) не меняется;

г) вначале растёт, потом понижается.

40. В изолированных системах самопроизвольно идут процессы, если повышается…

а) температура;

б) энтропия;

в) энтальпия;

г) давление.

Тема: Законы Рауля.

41. Насыщенный пар – это пар…

а) находящийся в равновесии с жидкостью;

б) полученный при нагревании жидкости до t° кипения;

в) способный конденсироваться;

г) способный совершать работу.

42. Если в воде растворить нелетучее вещество, то давление насыщенного пара…

а) повысится;

б) понизится;

в) не изменится;

г) или понизится, или повысится.

43. Зависимость давления насыщенного от концентрации раствора имеет вид:

а) P = P0 C;

б) DP = P0 N;

в) P = P0 CT;

г) DP = P0 CRT.

44. При температуре кипения:

а) давление пара максимально;

б) давление пара равно атмосферному;

в) летучая жидкость начинает испаряться;

г) пар становится насыщенным.

 

 

45. Температура кипения зависит от:

а) природы жидкости;

б) атмосферного давления;

в) формы поверхности жидкости;

г) количества жидкости.

46. Если в воде растворить нелетучее вещество, то температура кипения:

а) повысится;

б) понизится;

в) не изменится;

г) или повысится, или понизится.

47. Зависимость температуры кипения от концентрации раствора имеет вид:

а) t = KЭC;

б) t = KЭCR;

в) Dt = KЭC;

г) Dt = KЭCR.

48. При температуре замерзания:

а) давление пара минимально;

б) жидкость не испаряется;

в) давление пара над твёрдой и жидкой фазами равно атмосферному;

г) давление пара над твёрдой и жидкой фазами одинаково.

49. В присутствии нелетучего вещества температура замерзания жидкости…

а) понижается;

б) повышается;

в) не меняется;

г) или повышается, или понижается.

50. Зависимость температуры замерзания от концентрации раствора имеет вид…

а) t = KКC;

б) t = KКCR;

в) Dt = KКC;

г) Dt = KКCR.

Тема: Осмос, осмотическое давление.

51. Диффузия:

а) процесс перемещения частиц;

б) процесс выравнивания температуры во всех частях системы;

в) самопроизвольное выравнивание концентрации во всех частях системы за счёт теплового движения частиц;

г) самопроизвольное упорядоченное движение частиц из одной части системы в другую за счёт собственной теплоты.

52. Осмос – это:

а) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

б) диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием внешнего давления;

в) самопроизвольная диффузия молекул растворённых веществ через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

г) Односторонняя диффузия молекул растворителя и растворённых веществ через полупроницаемую мембрану с целью выравнивания концентраций.

53. Осмотическое давление зависит…

а) от природы растворителя и растворённых веществ;

б) от давления насыщенного пара растворителя;

в) от концентрации раствора;

г) от температуры кипения.

54. Осмотическое давление рассчитывается по формуле:

а) p = CDT;

б) p = CRT;

в) p = KRT;

г) p = CRK.

55. Растворы, имеющие одинаковые осмотические давления называютс