частицы, вызывающей ядерную реакцию

 

где - масса покоя налетающей

частицы,

- масса покоящейся частицы,

 

Примеры решения задач.

Пример 45. Электрон в атоме водорода перешел с четвертого энергетического уровня на второй. Определить энергию испущенного при этом фотона.

Решение. Для определения энергии фотона воспользуемся формулой для водородоподобных ионов:

 

, (1)

где λ – длина волны; R – постоянная Ридберга; Z – заряд ядра в относительных единицах (при Z=1 формула переходит в серийную формулу для водорода); n₁ – номер орбиты, на которую перешел электрон;n₂ – номер орбиты, с которой перешел электрон (n_{1 и} n₂ - главные квантовые числа).

Энергия фотона ε выражается формулой

 

, (2)

Поэтому, умножив обе части равенства (1) на hc, получим выражение для энергии фотона

.

Так как Rhc есть энергия ионизации Е_i атома водорода, то

 

.

Вычисление выполним во внесистемных единицах:

Е_i =13,6 эВ; Z=1; n₁=2; n₂=4:

Пример 46. При соударении α-частицы с ядром бора произошла ядерная реакция, в результате которой образовалось два новых ядра. Одним из этих ядер было ядро атома водорода Определить порядковый номер и массовое число второго ядра, дать символическую запись ядерной реакции и определить ее энергетический эффект.

Решение. Обозначим неизвестное ядро символом . Так как α-частица представляет собой ядро гелия , запись реакции имеет вид

Применив закон сохранения числа нуклонов, полу­чим уравнение 4+10= 1 +А, откуда А = 13. Применив закон сохранения заряда, получим уравнение 2 + 5 = 1+Z, откуда Z = 6. Следовательно, неизвестное ядро является ядром атома изотопа углерода .

Теперь можем записать реакцию в окончательном виде:

Энергетический эффект Q ядерной реакции определя­ется по формуле

Q=931[(m_He + m_B)-(m_H + m_C)].

Здесь в первых круглых скобках указаны массы исходных ядер, во вторых скобках — массы ядер — про­дуктов реакции. При числовых подсчетах по этой форму­ле массы ядер заменяют массами нейтральных атомов. Возможность такой замены вытекает из следующих соображений.

Число электронов в электронной оболочке нейтраль­ного атома равно его зарядовому числу Z. Сумма заря­довых чисел исходных ядер равна сумме зарядовых чисел ядер — продуктов реакции. Следовательно, электронные оболочки ядер гелия и бора содержат вместе столько же электронов, сколько их содержат электронные оболочки ядер углерода и водорода.

Очевидно, что при вычитании суммы масс нейтраль­ных атомов углерода и водорода из суммы масс атомов гелия и бора массы электронов выпадут, и мы получим тот же результат, как если бы брали массы ядер. Подста­вив массы атомов (см. табл. 10 Приложения) в расчет­ную формулу, получим

Q=931(4,00260+10,01294)-(1,00783+13,00335) МэВ = = 4,06 МэВ.

Пример 47. Вычислить дефект массы и энергию связи ядра

Решение. Масса ядра всегда меньше суммы масс свободных (находящая вне ядра) протонов и нейтро­нов, из которых ядро образовалось. Дефект массы ядра Δm и есть разность между суммой масс свободных нукло­нов (протонов и нейтронов) и массой ядра, т. е.

Δm =Zm_p+(A-Z)m_n-m_я (1)

где Z — атомный номер (число протонов в ядре); А — массовое число (число нуклонов, составляющих ядро); m_р, m_n, m_я — соответственно массы протона, нейтрона и ядра.

В справочных таблицах всегда даются массы нейт­ральных атомов, но не ядер, поэтому формулу (1) целе­сообразно преобразовать так, чтобы в нее входила мас­са m_янейтрального атома. Можно считать, что масса нейтрального атома равна сумме масс ядра и электронов, составляющих электронную оболочку атома: m_а=m_я + Zm_e, откуда

M_я=m_а – Zm_e (2)

Выразив в равенстве (1) массу ядра по формуле (2), получаем

Δm =Zm_p+(A-Z)m_n- m_а + Zm_e, или Δm=Z(m_p +m_e)+(А –Z) m_n - m_а

Замечая, что m_р-m_е = m_н, где m_н ­ - масса водорода, окончательно находим

Δm=Zm_н+(А-Z) m_n - m_а . (3)

 

Подставив в выражение (3) числовые значения масс (см. табл. 12 и 13 Приложения), получим

Δm = [3·1,00783+(7-3) · 1,00867-7·0,1601] а. е. м =0,04216 а.е. м.

В соответствии с законом пропорциональности массы и энергии

Е =Δ тс²,(4)

где с - скорость света в вакууме.

Коэффициент пропорциональности с² может быть выражен двояко:

с²= 9·10¹⁶ м²/с², или с² =ΔЕ/ Δm=9·10¹⁶Дж/кг

Если вычислить энергию связи, пользуясь внесистем­ными единицами, то с² = 931 МэВ/а. е. м. С учетом этого формула (4) примет вид

Е=931Δm(МэВ). (5)

Подставив найденное значение дефекта массы ядра в формулу (5), получим

Е = 93 1 • 0,042 1 6 МэВ = 39,2 МэВ.

Примечание. Термин «дефект массы» часто применяют в другом смысле: дефектом массы Δm называют разность между массой нейт­рального атома данного изотопа и его массовым числом А: Δ = m_а — А. Эта величина особого физического смысла не имеет, но ее использова­ние позволяет в ряде случаев значительно упростить вычисления. В на­стоящем пособии всюду имеется в виду дефект массы Δmα, определяе­мый формулой (1).

 

Пример 48. Определить начальную активность А₀ радиоактивного препарата магния массой m=0,2 мкг, а также его активность А через время t=6 ч. Период полураспада магния считать известным.

Решение. Активность А изотопа характеризует скорость радиоактивного распада и определяется отношением числа dN ядер, распавшихся за интервал времени dt, к этому интервалу:

(1)

Знак «-» показывает, что число N радиоактивных ядер с течением вр6емени убывает.

Для того чтобы найти , воспользуемся законом радиоактивного распада:

, (2)

где N- число радиоактивных ядер, содержащихся в изотопе, в момент времени t; N₀- число радиоактивных ядер в момент времени, принятый за начальный (t=0);λ- постоянная радиоактивного распада.

Продифференцируем выражение (2) по времени:

(3).

Исключим из формул (1) и (2) dN/dt, находим активность препарата в момент времени t:

(4)

Начальную активность А₀ препарата получим при t=0:

(5)

Постоянная полураспада λ связана с периодом полураспада Т_1/2 соотношением

(6)

Число N₀ радиоактивных ядер, содержащихся в изотопе, равно произведению постоянной Авогадро N_А на количество вещества ν

Данного изотопа:

, (7)

где m- масса изотопа; М- молярная масса.

С учетом выражений (6) и (7) формулы (5) и (4) принимают вид

(8),

(9).

Произведем вычисления, учитывая, что Т_1/2=600с (см табл. 13 Приложения), ln2=0,693; t=6 ч = 2,16·10⁴с: