Современная теория строение атомов, движение электронов в атоме.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

Современная теория строение атомов, движение электронов в атоме.

Введение в органическую химию.

Генетическая связь между неорганических соединений

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете теории строения атомов.

(1869-открыт периодический закон –свойства элементов находится в периодической зависимости от величины зарядов атомов. ПС является графическим отображением периодического закона. Каждый Эл имеет свой Хим знак и атомную массу. По горизонтали делятся на периоды их 7 123-малые периоды 34567-большие. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Слева на право металлические свойства ослабевают и усиливаются неметаллические зашёт увеличения заряда ядра и уменьшения атомного радиуса. По вертикали делятся на группы их 8 каждая группа делится на 2 подгруппы главную (малые периоды) и побочную (больших периодов). Физические св.: 1порядковый№ соответствует заряду ядра 2№периода количеству энергетических уровней 3№группы соответствует количеству электронов на последнем уровне (валентность).)

Теория химического строения А.М.Бутлерова.(Теория химического строения — учение о строении молекулы, описывающее все те её характеристики, которые в своей совокупности определяют химическое поведение (реакционную способность) данной молекулы. Сюда относятся: природа атомов, образующих молекулу, их валентное состояние, порядок и характер химической связи между ними, пространственное их расположение, характерное распределение электронной плотности, характер электронной поляризуемости электронного облака молекулы и т. д.Основные положения теории химического строения, являющейся фундаментом химии, были развиты русским химиком А. М. Бутлеровым.

Основные положения теории строения органических соединений Бутлерова. 1. Атомы в молекулах соединяются в определённом порядке в соответствии с их валентностью. Порядок связи атомов называется строением. 2. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекулы, но и от их расположения. До Бутлерова в химии господствовала догма: «Состав определяет свойства».

Генетическая связь между неорганических соединений

(Генетическая связь это значит, родственная связь, имея представителей одного класса неорганических соединений через ряд превращений можно получить вещества других классов. Генетическим называют ряд веществ — представите лей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращения­ми и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис. Генетическая связь — понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ. Тогда, очевидно, под это определение подходит и первый, приведенный в тексте параграфа ряд веществ. Для характеристики генетической связи неорганических веществ мы рассмотрим три разновидности генетических рядов:I. Генетический ряд металла.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

Электроотрицательность, радиоактивность, валентность и степень окисления химических

Элементов.

Алканы. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача. В какой массе оксида меди (2) содержится 3.2 т меди?

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

Виды химических связей. Ковалентная связь, механизм ковалентной связи.

Алкены. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача. В реакции с серой взаимодействуют 0.5 моль железа. Определите массу железа,которую следует взять для реакции.

 

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

Гидролиз солей. Скорость химической реакции.

Алкадиены. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача.Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

Металлы и неметаллы, нахождение соединении металлов и неметаллов природе.

Циклопарафины. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача. Масса иода, которая потребуется для получения иодида алюминия массой 61,2 г,

Равна 57,15г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

Общая характеристика S-элементов. Щелочные металлы.

Природные источники и месторождения углеводородов и их переработка.

3. Задача. Найти массовую долю (%) серы в молекуле серной кислоты.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

Общая характеристика d-элементов. Медь.

Одноатомные спирты.

Какой объем водорода (н.у) выделяется при взаимодействии 13 г. цинка с разбавленной

Серной кислотой?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

1. Общая характеристика р-элементов.

2. Многоатомные спирты.

3. Задача. Для сварки рельсов по методу алюминотермии используют смесь алюминия и оксида

железа Fe₂O₄ . Составьте термохимическое уравнение реакции, если при образовании железа

массой 1 кг. Выделяется 6340 кДж тепла.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1. Общая характеристика неметаллов.

2.Изомерия ряда этилена.

3. Задача. Составить термохимическое уравнение реакции горение магния, если известно что

при сгорании магния массой 2,4 г выделяется 60,12 кДж теплоты.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

Общая характеристика d-элементов. Цинк.

Простые и сложные эфиры.

3. Задача.Термохимическое уравнение реакции горения метана: СН₄ +2 О₂=СО₂ + 2Н₂О +882

КДж. Какое количество теплоты выделится, если в газовой горелке сгорит 112л (н.у) метана?

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

 

 

1. Общая характеристика d-элементов. Железо.

2 Жиры

3. Задача. При сжигании 1л (н.у) метана выделилось 39 кДж теплоты. Определить тепловой

эффект реакции и составить термохимическое уравнение реакции: СН₄ +2 О₂=СО₂ + 2Н₂О.

 

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

Общая характеристика d-элементов.Хром.

Мыло и синтетические моющие средства.

3. Задача.Сколько нитробензола образуется при взаимодействии бензола массой 15, 6 и 200г раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,35 (35%)?

 

.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

Общая характеристика S-элементов.(Натрий)

Мыло и синтетические моющие средства.

Задача. Какой объем ацетилена (н.у) получится из 200г карбида кальция, массовая доля

примесей в котором составляет 5 % (0,05)?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

Общая характеристика S-элементов.(Калий)

Сложные эфиры.

Задача. Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 250г раствора, содержащего

уксусный альдегид, массовая доля которого 80% (0,8)?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

Общая характеристика S-элементов.(Литий).

Сравнение свойств мыло и синтетических моющих веществ.

Задача. Из 13,44л ацетилена получили 12г бензола (н.у). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

Галогены (Хлор)

Белки.

3. Задача. Какова масса бензола, вступившего в реакцию, если практически собран нитробензол массой 9,84г? Известно, что массовая доля выхода нитробензола составляет 80% от теоретически возможного.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

Галогены (Бром)

Нуклеиновые кислоты.

Задача.Сколько нитробензола образуется при взаимодействии бензола массой 15, 6 и 200г

раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,35 (35%)?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

Галогены (Йод.)

Понятие химии о высоко молекулярных соединении.

3. Задача.Термохимическое уравнение реакции горения метана: СН₄ +2 О₂=СО₂ + 2Н₂О +882

КДж. Какое количество теплоты выделится, если в газовой горелке сгорит 112л (н.у) метана?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

Углеводы: моно-, ди-, полисахариды.

Азот и его соединения.

Задача. Составить термохимическое уравнение реакции горение магния, если известно что

При сгорании магния массой 2,4 г выделяется 60,12 кДж теплоты.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

Углеводы: моно-, ди-, полисахариды.

Фосфор и его соединения.

3. Задача. Для сварки рельсов по методу алюминотермии используют смесь алюминия и оксида железа Fe₂O₄ . Составьте термохимическое уравнение реакции, если при образовании железа массой 1 кг. Выделяется 6340 кДж тепла.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22

Основные типы химической связи.

Ароматические углеводороды.. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача.Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

Сплавы металлов.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

Химия и здоровье человека

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25

Общий обзор неметаллов.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27

Кремний и его соединения

Фенол.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28

Бор и его соединения

Сахороза.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29

Общие свойства металлов

Нуклеиновые кислоты.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

Современная теория строение атомов, движение электронов в атоме.