МОДУЛЬ 04. Свойства растворов

Задания для самостоятельной работы

4.59; 4.64; 4.68; 4.70; 4.72; 4.77

 

 

Дата _______

 

Лабораторная работа 5.1

Определение условной температуры замерзания раствора неизвестного вещества и расчет его молярной массы.

Цель работы: Научиться криометрически определять молярную массу вещества.

Задание: Определить молярную массу вещества, сравнить полученный результат с табличным.

Приборы, оборудование и реактивы: макет криометра, термометр Бекмана, термометр химический, лёд колотый, хлорид натрия, исследуемые растворы сахарозы, мочевины, 0,9% раствор хлорида натрия.

 

Сущность работы:

Молярная масса неэлектролита определяется по измеренному относительному понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

Проводится охлаждение заданных растворов до начала образования кристаллов льда. Измерение проводится с помощью термометра Бекмана в условных единицах. По полученным данным вычисляется понижение температуры замерзания раствора:

DТ_з=Т_з (Н₂О) – Т_з(р-р),

где Т_з – точка замерзания при данной настройке термометра. Рассчитывают молярную массу неэлектролита по формуле:

 

Выполнение эксперимента:

1. Подготовка макета криометра к работе (рис.2.2)

2. Определение температуры замерзания растворителя.

3. Определение температуры замерзания раствора.

1 – внутренний сосуд;

2 - анализируемый раствор или дистиллированная вода;

4 – внешний сосуд;

5 - термометр Бекмана;

6 – мешалка

Экспериментальные данные

Измерения	Температура замерзания (по шкале термометра Бекмана)
	Вода	Анализируемый раствор
Среднее значение

Справочные величины ___________________________________

Обработка результатов эксперимента

1. Вычисляют значение DТ_з. По полученным данным вычисляется понижение температуры замерзания раствора:

DТ_з=Т_з (Н₂О) – Т_з(р-р),

где Т_з – точка замерзания при данной настройке термометра.

2.Рассчитывают молярную массу неэлектролита по формуле:

 

 

1000 m(x) K(H₂O)

М(Х) = --------------------------

m(S) DТ_з

m(x) – масса растворенного вещества;

K(H₂O) – криометрическая постоянная (табулированная величина);

m(S) – масса растворителя;

DТз – разность температур замерзания воды и анализируемого раствора;

1000 – переводной коэффициент [ г/кг].

 

4. Вычисляют относительную ошибку опыта:

Расчеты:

 

 

* В выводах указывают вещество, содержащееся в исследуемом растворе, относительную ошибку эксперимента.

Выводы:

 

Если было проведено определение DТз раствора электролита (хлорида натрия) с известной массовой долей, то DТз = i с_mКТ, где

i –изотонический коэффициент Вант-Гоффа,

с_m – моляльная концентрация.

В результате эксперимента можно рассчитать значение изотонического коэффициента хлорида натрия и сравнить с теоретическим.

 

 

Дата ________ Занятие _______

Задания для самостоятельной работы

4.12; 4.25; 4.43; 4.47; 4.54; 4.86; 4. 92; 4.100

 

Дата _______

Лабораторная работа 5.2

Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов

Цель: Изучение влияние концентрации веществ в окружающем растворе на состояние эритроцитов и объяснить на основе осмотического давления.

Задание: Изучить состояние эритроцитов в разбавленном растворе (воде), изотоническом растворе и 10% растворе NaCl.

Оборудование и реактивы: Микроскоп с подсветкой, штатив с пробирками, пипетки, предметные и покровные стекла. Донорская кровь, водные растворы хлорида натрия с массовыми долями 0,9 и 10%, дистиллировнная вода.

Сущность работы: В солевых растворах мембрана эритроцита проницаема для молекул воды. При помещении эритроцита в р-р соли с меньшей концентрацией (по сравнению с содержимым эритроцита) наблюдается гемолиз(разорванные клетки, мутная кровь). В гипертоническом р-ре происходит обратный процесс – плазмолиз(сжатие эритроцитов за счет потери воды, прозрачная кровь). В изотоническом растворе эритроциты без изменений.

Выполнение эксперимента:

Р_осм(плазмы):

 

 

Рис. 1 ______________________________________

 

 

 

 

Рис.2 _______________________________________

 

 

Рис.3 _____________________________________

 

Обработка результатов эксперимента: Расчет осмотического давления примененных в работе растворов.

 

* В выводах указывают значение явления осмоса для состояния клеток.

Вывод:

 

 

Дата _________ Занятие ________

МОДУЛЬ №05. Протолитические равновесия и процессы.

Задания для самостоятельной работы

 

5.16; 5.52; 5.53; 5.60; 5.67

 

Дата _______

Лабораторная работа 6.1