Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.



Цель работы:Научиться использовать перманганатометрическое титрование для определения окислителей способом обратного титрования.

Задание:Определить массу дихромата калия обратным перманганатометрическим титрованием в контрольной задаче, выданной преподавателем.

Оборудование и реактивы:Бюретка, мерная колба вместимостью 100 мл, пипетка Мора, колба для слива, колбы конические для титрования, воронка, резиновая груша. Растворы перманганата калия, соли Мора.

Сущность работы:Дихромат калия является сильным окислителем и не может реагировать с перманганатом калия. Титриметрическое определение его может быть осуществлено перманганатометрическим титрованием. Для этого в качестве восстановителя берут раствор соли железа (II). Наиболее часто применяют для этой цели соль Мора . Последовательно проводят реакции восстановления дихромата контролируемым избытком соли Мора в процессе титрования уже подкисленным перманганатом калия:

 

 

Формула закона эквивалентов для данного обратного титрования:

,

где – аликвотная доля определяемого вещества, – точно отмеренный объем восстановителя, взятого в избытке, – объем титранта, затраченного на окисление избытка восстановителя. Концентрацию соли Мора заранее обычно не определяют. Вместо этого в ходе анализа раствора дихромата калия проводят холостые опыты, в которых отмеривают такие же объемы раствора соли Мора и титруют без добавления аликвотной доли раствора . В этом случае:

с(FeSO4)V(FeSO4) = c(1/5 KMnO4) Vхол (KMnO4)

Сделав подстановку, получаем формулу:

с(1/6 K2Cr2O7) V аликв.доли(K2Cr2O7) + c(1/5 KMnO4) V(KMnO4)осн= c(1/5 KMnO4)Vхол(KMnO4)

 

c(1/5 KMnO4) [ Vхол (KMnO4) - V осн(KMnO4) ] M (K2Cr2O7) Vмерной колбы

m (K2C2O7) = -------------------------------------------------------------------------------------

6 V аликвотной доли

Выполнение эксперимента:

1.Готовят бюретку к работе.

2. Готовят пробы анализируемого раствора для определения.

3. Титруют остаток соли Мора, не вступивший в реакцию с дихроматом калия.

4. Проводят холостой опыт.

5. Рассчитывают массу дихромата калия в анализируемом растворе.

Экспериментальные данные:

Концентрация титранта = ______________________

Объем анализируемого раствора после разбавления: _______________________________

Аликвотная доля анализируемого раствора : 5 мл.

Точно отмеренный объем подкисленного раствора соли Мора: 10 мл

 

 

Результаты титрования:

 

№ п/п Основной опыт , мл Холостой опыт, Vхол(KMnO4), мл  
     
     
     
     
     
     
     
     
Cреднее    

 

Расчеты:

*В выводах указывают полученный результат, метод исследования. Вычисляют относительное отклонение от массы дихромата калия, указанной преподавателем.

Вывод:

Дата _______ Занятие ___________

МОДУЛЬ №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.

I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса.

Задания для самостоятельной работы

2.19; 2.45; 2.57; 2.61

 

Дата _______

Лабораторная работа 3.1

Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.

 

Цель работы:Научиться калориметрически определять энтальпии реакции нейтрализации.

Приборы, оборудование и реактивы:Макет калориметра, термометр с ценой деления 0,1о(10), мерные цилиндры, растворы кислоты и основания.

Сущность работы:Теплота реакции нейтрализации определяется калориметрически по измеренному изменению температуры и рассчитанной теплоемкости системы.

Лабораторный калориметр

 

1 – стакан, находящийся в большом термоизоляционном стакане 2, снабженном крышкой 3. С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка ; и химический термометр 5.

Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильными одноосновными кислотами и сильными однокислотными основаниями практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция:

Н+(aq) + ОН(aq) = Н2О(ж) ; DН°r = -57,3 кДж/моль.

В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянства не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизацию слабой кислоты и слабого основания.

Выполнение эксперимента:

1. Измеряют температуру исходных растворов кислоты и щелочи.

2. Измеряют температуру раствора после проведения реакции.

Экспериментальные данные.

№ опыта Температура раствора, о С
кислоты (исх) щелочи (исх) после нейтрализации
     
     
     
Среднее значение      

 

Концентрации растворов кислоты ________моль/л, щелочи________ моль/л,

Объемы растворов реагирующих веществ мл_____

Плотности растворов_______________г/мл_

Масса калориметрического стакана г

Справочные величины

Суд (воды) = 4,184 Дж/г×К Суд (стекла) = 0,753 Дж/г × К

 



Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.223.5 (0.006 с.)