Глава II. Атомно-молекулярная теория

Установление состава химических соединений…………………………….. 14

Работа №2. Определение содержания окиси меди в основном карбонате меди……………………………………………………………………………….. 14

Работа №3. Определение содержания кристаллизационной воды в медном купоросе……………………………………………………………………….. 15

Работа №4. Установление формулы полусернистой меди путем синтеза ее из элементов……………… …………………………………………………………17

Определение эквивалентов элементов………… ……………………………..19

Работа №5-а. Определение эквивалента металла методом вытеснения водорода (первый способ)…………………………………………………………. 20

Работа №5-б. Определение эквивалента металла методом вытеснения водорода (второй способ)………………………………………………………….. 23

Работа№6. Определение эквивалента магния из его окиси. ……………… 25

Определение молекулярных весов газов……………………………………. 26

Работа №7. Определение молекулярного веса углекислого газа …………. 27

Глава III. Скорость химических реакций и химическое равновесие

Работа №8. Влияние концентраций реагирующих веществ и температуры на скорость реакции между тиосульфатом натрия Na₂S₂O₃ и серной кислотой……………………………………………………………………………… 32

Работа №9. Смещение химического равновесия вследствие изменения концентраций реагирующих веществ…………………………………………… .34

Глава IV. Растворы

Определение теплот растворения……………………………………………. 36

Работа №10. Определение теплоты растворения азотнокислого аммония……………………………… ………………………………………………..37

Концентрация растворов…………………………………………………….. 38

Работа №11. Определение концентрации раствора поваренной соли по удельному весу раствора и весовым методам……………………………… 39

Работа №12. Приготовление 0,1 н. раствора соляной кислоты…………… 41

Определение содержания кислот и щелочей в растворах методом титрования………………………… …………………………………………………....42

Работа №13. Ознакомление с краской индикаторов лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина в различных растворах…………………………………….. .45

Работа №14. Установление нормальности раствора соляной кислоты…… 46

Определение молекулярных весов растворенных веществ криоскопическим методом……………....................................................................................... 47

Работа №15. Определение молекулярного веса глюкозы криоскопическим методом……………… ………………………………………………………..49

Глава V. Электролитическая диссоциация

Работа №16. Электропроводность растворов…………………………… .50

Степень электролитической диссоциации…………………………………. 52

Работа №17. Определение степени диссоциации хлористого калия криоскопическим методом…... ..................................................................................54

Работа №18. Сравнение степеней диссоциации кислот по электропроводности их растворов………… ……………………………………………………54

Реакции между электролитами в растворах. Ионные уравнения……………………………………… ……………………………………….55

Работа №19. Взаимодействие между кислотами, основаниями и солями в водных растворах……… ……………………………………………………..58

Работа №20. Смещение ионного равновесия при введении в раствор одноименных ионов и при удалении тех или иных ионов из раствора………… ………………………………………………………………………60

Работа № 21. Образование и растворение осадков………………………… 63

Гидролиз солей……………………………………… …………………………65

Работа №22. Наблюдение явлений гидролиза солей………………………… 69

Глава VI. Галогены

Окислительно-восстановительные реакции……….. ……………………….71

Электронные уравнения……………………………………………………... 72

Работа №23. Получение и свойства галогенов (тяга)…………………….. 75

Работа №24. Галогеноводороды…………………………………………… 77

Работа №25. Кислородные соединения галогенов……………………….. 78

Глава VII. Сера и ее соединения

Работа № 26. Окислительные свойства серы…… …………………………….81

Работа №27. Свойства сероводорода и сульфатов (тяга)…………………… 81

Работа №28. Свойства сернистой и тиосерной кислот……………………… 84

Работа №29. Свойства серной кислоты………… .. …………………………86

Работа №30. Катализ………………………………. ………………………..88

Глава VIII. Азот

Работа№31. Аммиак и соли аммония……………………………………….. 91

Работа №32. Получение окиси и двуокиси азота (тяга)…………………… 93

Работа №33. Свойства азотной кислоты и ее солей (тяга)………………… 95

Глава IX. Углерод

Работа №34. Явление адсорбции…………………………………………… 98

Работа №35. Угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли…………… 100

Работа №36. Жесткость воды………………………………………………. 101

Глава X.Кремний. Коллоиды

Работа №37. Получение и свойства соединений кремния………………… 104

Работа №38. Коллоидные растворы…………… ………………………….105

Глава XI.Общие свойства металлов.

Работа №39. Ряд напряжений металлов……… ……………………………109

Работа №40. Гальванический элемент………… …………………………..110

Работа №41. Коррозия металлов………………... .....................................112

Работа №42. Получение металлов……………… ………………………….115

Работа №43. Электролиз…………………………………………………….. 117

Работа №44. Окислы металлов и их гидраты… …………………………..121

Хром, марганец и железо…………………………… ………………………126

Работа №45. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома, марганца и железа… …………………………………………………………126

Глава XII. Комплексные соединения

Работа №46. Образование комплексных солей и реакции их ионов…………………………………………………………………………….. 132

Глава XIII. Метод качественного анализа

Работа №47. Качественные реакции на ионы K^▪, Ca^▪▪,Fe^▪▪, Cu^▪▪ и Ag^▪▪…………………………………… ………………………………………..137

Работа №48. Анализ раствора, содержащего ионы K^▪, Ca^▪▪,Fe^▪▪, Cu^▪▪ и Ag^▪▪…………………………… ………………………………………………..139

Дополнительные работы по металлам для студентов химико-технологического факультета

Щелочные металлы

Работа № 1. Натрий и калий………………………………………………… 143

II. Медь и серебро

Работа №2. Медь и ее соединения………………………………………….. 145

Работа №3. Серебро…………………………………………………………. 147

III. Щелочноземельные металлы

Работа №4. Кальций, барий и их соли………… ……………………………148

IV. Цинк, кадмий и ртуть

Работа №5. Цинк и его соединения…………… …………………………...149

Работа №6. Ртуть и ее соединения……………… ………………………….150

V. Алюминий

Работа №7. Свойства алюминия и его соединений………………………… 152

VI. Олово и свинец

Работа №8. Соединения олова…………………………………………….. 153

Работа №9. Соединения свинца…………………… ……………………….155

VII. Хром

Работа №10. Соединения хрома…………………………………………… .157

VIII.Марганец

Работа №11. Соединения марганца………………………………………… .161

IX. Железо

Работа №12. Получение и свойства гидратов закиси и окиси железа…… .163

Работа №13. Комплексные соли железа и реакции ионов двух и трехвалентного железа………………………………………………………………….. .164

Работа №14. Гидролиз солей трехвалентного железа…………………… 166

X, Кобальт и никель

Работа №15. Соединения кобальта и никеля……………………………… 167

Приложения

Удельные веса водных растворов наиболее распространенных кислот и щелочей при 18⁰…… …………………………………………………………..169

Степень диссоциации некоторых кислот и оснований в 0,1 н. растворах при 18⁰………………… …………………………………………………………...169

Удельные веса водных растворов некоторых солей при 20⁰……………. 170

Растворимость оснований и солей в воде при 18⁰………………………... 173

Атомные веса важнейших элементов………… …………………………….174

 

Николай Леонидович Глинка

ПРАКТИКУМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

Отв. Редактор Н.И.Андрианова

Редактор издательства Д.А.Тальский

Технический редактор С.С. Горохова

Сдано в набор 2/VI−60 г. Бумага 84×108 , 5,625 печ.л. Тираж 10000.Т−08907. Заказ 1270.	Подписано к печати 16/VIII-60 г. 9,22 усл.печ.л. 9,44 уч.изд.л.   Бесплатно
Государственное издательство “Высшая школа” Москва, Б-62, Подсосненский п.,20.
Типография Метроснаба, Бауманский пер.,23а.

 

[1] Так как составными частями всякого сложного вещества являются элементы, то об определении содержания окиси меди в основном карбонате меди можно говорить лишь условно. Под этим выражением понимают определение количества окиси меди, которое может быть получено из данного количества основного карбоната меди. Но окись меди, как таковая, конечно, не содержится в основном карбонате меди, она образуется при его разложении из входящих в состав соли элементов – меди и кислорода.

[2] Примечание. Растворение магния и последующее выпаривание раствора производить в вытяжном шкафу.

[3] Использовать приготовленный ранее (работа №12) 0,1 н. раствор соляной кислоты

[4] Вследствие неточности некоторых термометров точка замерзания не всегда совпадает с нулем шкалы. Отметив показание термометра, следует при дальнейших расчетах это показание принимать за температуру замерзания воды.