Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Краткая характеристика метода↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Медь, как и другие окислители в иодометрии, определяют по методу замещения согласно реакции:
Для того, чтобы восстановление меди было полным и проходило не слишком медленноследует создать в анализируемом растворе оптимальную кислотность (pH = 3-4), при которой медь (II) не подвергается гидролизу, а иодид следует добавлять в большом избытке. Выделившийся в результате этой реакции иод затем оттитровывают тиосульфатом натрия с известной концентрацией. Первичным стандартом для раствора тиосульфата в данной работе служит раствор иода, приготовленный по точной навеске или из фиксанала. Порядок проведения работы Стандартизация тиосульфата натрия Готовят 0,025н раствор иода из фиксанального раствора. В колбу для титрования отбирают 10,00 см3 стандартного раствора иода, затем добавляют 2-3см3 1%-ного раствора крахмала и титруют раствор медленно при энергичном перемешивании до исчезновения синей окраски. В конечной точке титрования окраска раствора должна быть бесцветной. Из 3-4 сходящихся результатов титрования рассчитывают среднее значение нормальной концентрации раствора тиосульфата. 2.2.2.2Определение массы ионов меди (II) В колбу для титрования отбирают определенное количество анализируемого раствора меди и прибавляют 14-15 см3 20%-ного раствора иодида калия (или 0,5-0,6 г иодида калия). Колбу накрывают часовым стеклом, дают смеси постоять в темном месте около 5 мин, после этого оттитровывают анализируемый раствор со взмученным осадком раствором тиосульфата натрия до бледно-желтой окраски. К раствору прибавляют 3-4 см3 крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски от прибавления оной капли титранта. Взмученный осадок CuI по окончании титрования должен иметь цвет слоновой кости. Точное титрование проводят не менее трех раз и из сходящихся отсчетов (разница между ними должна быть не более 0,1 см3 вычисляют среднее. Обработка результатов анализа Рассчитывают нормальность раствора тиосульфата натрия (С Na2S2O3) по формуле: . Массу ионов меди (II) рассчитывают по формуле: mСu . Поскольку ион Cu2+ теряет в этой реакции один электрон, молярная масса эквивалента меди (M Cu) равна её молекулярной массе. Содержание отчета о работе
Отчет должен содержать следующие разделы: - цель работы;
- основные теоретические положения, используемые в данной работе; - расчетные формулы, уравнения и расчеты по ним; - выводы о проделанной работе; - решение задач. 2.2.5 Необходимые реактивы: 1.Тиосульфат натрия» 0,1М раствор. 2. Раствор иода, первичный стандарт. 3. Иодид калия, свежеприготовленный 20%-ный раствор или кристаллический. 4. Крахмал, свежеприготовленный 1%-ный раствор.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Какие реакции используют в методах редоксиметрии? 2. Какие вещества можно определять методом редоксиметрии? 3. Какие применяют способы фиксирования точки эквивалентности? 4. Объясните механизм действия редокс-индикаторов. Как их выбирают для титрования? 5. Какие факторы и как они влияют на скорость реакций окисления-восстановления? 6. Как классифицируют методы окисления-восстановления? 7. В чем сущность перманганатометрии? Назовите рабочие и установочные вещества. Напишите основное уравнение реакции. 8. Каким способом готовят рабочие растворы перманганата калия, дихромата калия, тиосульфата натрия? 9. В чем заключается суть перманганатометрического метода определения ионов железа (II) в соли Мора, написать реакцию. 10. Каким образом рассчитывается нормальность перманганата калия и масса ионов железа (II) в соли Мора? 11. В чем заключается сущность метода броматометрии? Как фиксируют точку эквивалентности в этом методе? 12. Какие рабочие вещества и способы титрования используют в иодометрии и иодиметрии? 13. Что происходит с I2 при взаимодействии с тиосульфатом натрия? 14. В чем заключается суть иодометрического метода определения ионов меди (II) в растворе её соли, написать реакцию. 15. Каким образом рассчитывается нормальность тиосульфата натрия и масс ионов меди (II) в растворе её соли?
ЗАДАЧИ
1. Рассчитать титр раствора йода, если аликвотная часть его равна 10,00 см3, а на ее титрование израсходовано 10,21 см3 раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0,0514 моль/дм3. 2. Сколько граммов FeSO4 содержится в 500 см3 раствора, если на титрование 15,00 см3 его израсходовано 14,26 см3 раствора перманганата калия с титром, равным 0,003610 г/см3? 3. Какую навеску As2O3, содержащего 3 % примесей, следует взять, чтобы после растворения ее в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 на титрование 20,00 см3 полученного раствора затрачивалось не более 25,00 см3 раствора I2 с титром, равным 0,005144 г/см3?
4. Навеску минерала 0,6211 г, содержащего железо, растворили в кислоте. На титрование всего раствора после восстановления железа до Fe2+ израсходовано 20,55 см3 раствора дихромата калия молярной концентрацией эквивалентов 0,1498 моль/дм3. Рассчитать массовую долю железа в минерале. 5. Какой объем раствора I2 молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 пойдет на титрование 20,00 см3 раствора, содержащего в 1 см3 0,0304 г SnSO4? 6. 15,00 см3 раствора SO2 оттитровали 22,50 см3 раствора перманганата калия молярной концентрацией 0,0101 моль/дм3. Рассчитать титр раствора SO2. 7. На титрование 15,00 см3 раствора Na2S2O3 израсходовано 15,73 см3 раствора иодата калия, содержащего 1,3140 г KIO3 в 200 см3 раствора. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора тиосульфата натрия. 8. До какого объема надо довести раствор, содержащий 4,2486 г технического сульфита натрия, чтобы на титрование 15,00 см3 его расходовалось не более 20,00 см3 раствора перманганата калия титром 0,006214 г/см3? Массовая доля примесей в техническом сульфите натрия равна 2,79 %. 9.Навеску влажного образца равную 0,5130 г, содержащую оксид железа (II) растворили в серной кислоте и оттитровали 20,00 см3 раствора перманга
ната калия (К = 1,1000 к С( KMnO4)=0,1000 моль/дм3). Вычислите массовую долю оксида железа в образце. 10. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора дихромата калия, если на титрование 20,00 см3 раствора K2Cr2O7 израсходовано 15,25 см3 раствора сульфата железа, моль/дм3.
ОСНОВНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ
|
|||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-26; просмотров: 316; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.135.191.203 (0.008 с.) |