Стандартные значения термодинамических величин

Вещество	∆ Н ^0, кДж/моль	S ^0, Дж/мольК	∆ G ^0, кДж/моль
Аl (к)		28,3
Аl2О3 (к)	-1675,0	50,9	-1576,0
Аl2 (SО4)3 (к)	-3434,0	239,2	3091,9
ВаО (к)	-556,8	70,3	-528,4
ВаСО3 (к)	-1202,0	112,1	-1138,8
С (алмаз)	1,9	2,4	2,9
С (графит)		5,7
СО (г)	-110,5	197,4	-137,25
СО2 (г)	-393,5	213,6	-394,4
С2Н2 (г)	226,8	200,8	209,2
С2Н4 (г)	52,3	219,4	68,1
С3Н8 (г)	-103,1	269,3	-23,6
СН4 (г)	-74,8	186,2	-50,8
С2Н6 (г)	-84,7	229,5	-32,9
С6Н6 (г)	83,2	296,2	129,7
С6Н7 (ж)	49,0	173,2	124,5
СН3ОН (ж)	-238,7	126,7	-166,3
СН3СООН (ж)	-484,9	159,8	-392,46
С2Н5ОН (ж)	-227,6	160,7	-174,8
Са (к)		41,6
СаО (к)	-635,1	39,7	-504,2
Са(ОН)2 (к)	-986,2	83,4	-896,8
СаС2 (к)	-62,7	70,3	-67,8
СаСО3 (к)	-1206,0	92,9	-1128,0
Сl (г)
Сr(к)		33,0
Сr2О3 (к)	-1141,0	81,1	-1046,0
С (к)		33,3
СО (к)	-165,5	42,6	127,2
Fе (к)		27,2
Fе2O3 (к)	-821,32	89,96	-740,99
FеО (к)	-263,68	58,79	-244,35
Fе3O4 (к)	-117,1	146,2	-1014,2
Н2 (г)		130,6
НСl (г)	-92,3	186,7	-95,3

Окончание прил. 1

Н2О (г)	-241,82	188,72	-228,61
Н2О (ж)	-285,84	70,08	-237,2
Н202 (ж)	-187,8	109,5	-120,4
Н202 (р)	-191,4	142,4	-133,8
Не (ж)		75,9
НgСl2 (к)	-228,2	140,02	-180,9
Н2S (г)	-21	205,7	-33,8
Н2S (р)	-39,75	121.3	-27,9
Н2SO4 (ж)	-841,2	156,9	-690,3
К (к)		64,4
КОН (к)	-426,0	-374,5	59,4
КСl (к)	-435,9	82,56	-408,0
KClO3 (к)	-391,2	142,97	-289,9
Мg (к)		32,6
МgО (к)	-601,2	26,9	-569,6
МgСО3 (к)	-1113	65,7	-1029,3
МgО2 (к)	-521,5	53,1	-466,7
Мn3O4 (к)	-1387,6	154,8	-1282,9
N2 (г)		191,5
NO (г)	82,1	220,0	104,2
N2O4 (ж)	19,05	209,3	98,0
NH3 (г)	-46,19	192,6	-16,71
NH4Cl (к)	-315,4	94,5	-342
Nа (к)			51,45
Na2O (к)	-430,6	71,1	-376
NаОН (к)	-426,6	64,2	-377,0
NаС1 (к)	-411,1	72,12	-384,0
NаF (к)	-573,6	51,3	-543,3
O2(г)		64,9
Р (к, бел.)		41,1
Р (к, черн.)	-38,9	22,7	-33,47
Р (к, красн.)	-17,6	22,8	-11,9
РСl3 (г)	-277,0	311,7	-286,3
РCl 5 (г)	-369,5	362,0	-324,6
Рb(к)		64,9
РbO2 (к)	-276,6	76,4	-219,0
S (к)		31,9
SO2 (г)	-296,9	248,1	-300,4
ТiO 2 (к)	-943,9	50,3	-888,6
Zn(к)		41,6
ZnО(к)	-349,0	43,6	-318,2

Приложение 2

Криоскопические и эбуллиоскопические

Константы

Растворитель	Кк, град·кг/моль	tзам, °С	Кэ, град·кг/моль	tкип, °С
Анилин	5,87	-5,96	3,22	+184,4
Ацетон	2,40	-94,60	1,48	+56,0
Бензол	5,10	+5,40	2,57	+80,2
Вода	1,85		0,52	+100,0
Диоксан	4,63	+11,70	3,27	+100,3
Кислота муравьиная	2,77	+8,40	2,40	+100,8
Кислота уксусная	3,90	+16,50	3,07	+118,5
Пиридин	4,97	-40,00	2,69	+115,8
Сероуглерод	-	-	2,29	+46,30
Хлороформ	4,90	-63,20	3,88	+61,20
Четыреххлористый углерод	2,98	-23,00	5,30	+76,70
Этилацетат	-	-	2,79	+75,50

 

Примечание:

К_к – криоскопическая константа;

К_э – эбулиоскопическая константа;

t_зам – температура замерзания чистого растворителя;

t_кип – температура кипения чистого растворителя.

Приложение 3

 

Степень диссоциации кислот, оснований и солей

в водных растворах при 18°С

 

Электролит	Формула	Степень диссоциации, %
в 1 н растворах	в 0,1 н растворах
Кислоты
Азотная	НNO3
Соляная	HCl
Бромисто-водородная	HBr	-
Иодоводородная	HI	-
Серная	H2SO4
Щавелевая	Н2С2О4	-
Фосфорная (орто)	Н3РО4	-
Фтороводородная	HF	-
Уксусная	СН3СООН	0.4	1.3
Угольная	Н2СО3	-	0.17
Сероводородная	H2S	-	0.07
Борная	Н3ВО3	-	0.01
Синильная	HCN	-	0.007
Основания
Гидроксид калия	КОН
Гидроксид натрия	NaOH
Гидроксид аммония	NH4OH	0.4	1,3
Соли
Типа Мe+ An^-	KCI, KNO3
Типа Мe2 An^2-	К2СО3, Na2S
Типа Мe^2+ A	BaCI2
Типа Мe3 An^3-	К3PO4
Типа Мe^3+ An^3-	Сг(NO3)3, А1Сl3
Типа Мe^2+ An^2+	CuSO4, ZnSO4

 

Примечание. Для сильных электролитов приведены значения кажущейся степени диссоциации.

 

Приложение 4

 

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований

Вещество	КД
HN3	2,0 ∙10^5
HNO2	6,9 ∙10^-4
НВО2	7,5 ∙10^-10
Н3ВО3	I	7,1 ∙10^-10
II	1,8 ∙10^-^13
III	l,6 ∙10^-14
Н2В4О7	I	1,8 ∙10^-^4
II	2,0 ∙10^-8
Н2О2	I	2,6 ∙10^-1^2
II	≈10^-25
H2WO4	I	6,3 ∙10^-^3
II	2,0 ∙10^-4
H2S2O4	I	5,0 ∙10^-1
II	3,2 ∙10^-^3
H2S2O6	I	6,3 ∙10^-1
II	4,0 ∙10^-4
H4[Fe(CN)6]	III	5,6 ∙10^-^3
IV	6,0 ∙10^-^5
H5IO6	I	2,5 ∙10^-^2
II	4,3 ∙10^-^9
III	1,0 ∙10^-15
HIO3	1,7 ∙10^-^1
H2SiО3	I	2,2 ∙10^-10
II	1,6 ∙10^-12
H2MnО4	I	10^-1
II	7,1 ∙10^-11
H2MoO4	I	2,9 ∙10^-^3
II	1,4 ∙10^-^4
H3AsО4	I	5,6 ∙10^-^3
II	1,7 ∙10^-^7
III	3,0 ∙10^-^12
H3AsО3	I	5,9 ∙10^-10
H2SnО3	I	4,0 ∙10^-10
H2SeО3	I	1,8 ∙10^-3
II	3,2 ∙10^-9
H2SeО4	I	1 ∙10^-3
II	1,2 ∙10^-2
H2Se	I	1,3 ∙10^-4
II	1,0 ∙10^-11

Продолжение прил. 4

H2SO3	I	1,4 ∙10^-^2
II	6,2 ∙10^-^8
H2S	I	l,0 ∙10^-7
II	2,5 ∙10^-^18
HCN	5,0 ∙10^-^10
H3SbО4	I	4,0 ∙10^-^5
HSbO2	1,0 ∙10^-11
H2Te	I	2,3 ∙10^-3
II	6,9 ∙10^-13
H2S2O3	I	2,5 ∙10^-1
II	l,9 ∙10^-2
H2CO3	I	4,5 ∙10^-7
II	4,7 ∙10^-11
H3PO4	I	7,l ∙10^-3
II	6,2 ∙10^-^8
III	5,0 ∙10^-^13
HF	6,2 ∙10^-4
HC1О2	1,1 ∙10^-^2
HClO	3,0 ∙10^-^8
HOCN	2,7 ∙10^-4
A1(OH)3	III	l,4 ∙10^-9
NH4OH	1,7 ∙10^-^5
Ba(OH)2	II	2,3 ∙10^-1
Ga(OH)3	II	1,6 ∙10^-11
III	4,0 ∙10^-12
Fe(OH)2	II	1,3 ∙10^-4
Fe(OH)3	II	1,8 ∙10^-11
III	1,4 ∙ 10^-^12
Cd(OH)2	II	5,0 ∙10^-3
Ca(OH)2	II	4,0 ∙10^-2
Co(OH)2	II	4,0 ∙10^-5
LiOH		6,8 ∙10^-'
Mg(OH)2	II	2,5 ∙10^-3
Mn(OH)2	II	5,0 ∙10^-4
Cu(OH)2	II	3,4 ∙10^-^7
Ni(OH)2	II	2,5 ∙10^-^5
Pb(OH)2	I	9,6 ∙10^-^4
II	3,0 ∙10^-8
AgOH	5,0 ∙10^-3
Se(OH)3	III	7,6 ∙10^-^10
Sr(OH)2	II	1,5 ∙10^-^1
Th(OH)4	IV	2,0 ∙10^-10

Окончание прил. 4

Cr(OH)3	III	1,0 ·10^-10
Zn(OH)2	II	4 ·10^-5
NH2OH		8,9 · 10^-9
Лимонная кислота (HOOCCH2)2C(OH)COOH	I	7,4 ·10^-4
II	2,2 ·10^-^5
III	4,0 ·10^-^7
IV	1,0 ·10^-^6
Молочная кислота CH3CH(OH)COOH	I	1,5 ·10^-^4
Муравьиная кислота НСООН	1,8 ·10^-^4
Уксусная кислота СН3СООН	1,7 ·10^-^5
Щавелевая кислота НООССООН	I	5,6 ·10^-2
II	5,4 ·10^-^5
Янтарная кислота НООССН2СН2СООН	I	1,6 ·10^-^5

Приложение 5

Растворимость солей, кислот и гидроксидов

(оснований) в воде

 

Катио-ны

Анионы

ОН^–

Cl ^–

Вr^–

I^–

S^2^–

SO3^2-

SO4^2-

PO4^3-

СO 3^2-

SiO3^2-

NO3^-

CН3COO^–

H^+

р

р

р

р

р

р

р

р

н

р

р

Na^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

NH4^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

-

р

р

Ва^2+

р

р

р

р

н

н

н

н

н

н

р

р

Са^2+

м

р

р

р

м

н

м

н

н

н

р

р

Mg^2+

н

р

р

р

м

н

р

н

н

-

р

р

А1^3+

н

р

р

р

-

-

р

н

-

-

р

м

Мn^2+

н

р

р

р

н

н

р

н

н

-

р

р

Zn^2+

н

р

р

р

н

н

р

н

н

-

р

р

Сг^2+

н

р

р

р

-

-

р

н

-

-

р

р

Fe^2+

н

р

р

р

н

н

р

и

н

-

р

р

Fe^3+

н

р

р

р

н

-

р

н

-

-

р

р

Со^2+

н

р

р

р

н

н

р

н

н

-

р

р

Ni^2+

н

р

р

р

н

н

р

н

н

-

р

р

Sn^2+

н

р

р

н

н

-

р

н

-

-

р

р

Рb^2+

н

м

м

н

н

н

н

н

н

-

р

р

Cu^2+

н

р

р

-

н

н

р

н

-

-

р

р

Ag^+

-

н

н

н

н

н

м

н

н

-

р

р

Hg^+

.

н

н

н

н

-

м

н

н

-

р

м

Hg^2+

-

р

н

н

н

-

р

н

-

-

р

р

 

Примечание: р – растворимое вещество; н – нерастворимое; м – малорастворимое; «–» − не существует в растворе вследствие гидролиза или не получено.

 

Приложение 6

Важнейшие параметры, характеризующие

Свойства воды

Состояние	Температура, °С
Динамическая вязкость (коэффициент динамической вязкости) η, мкП·С
Жидкость				797,70	466,80	282,10
Пар	9,22	9,46	9,73	10,01	10,94	12,28
Плотность (при 1 атм) ρ, г/см
Жидкость	0,99987	0,99973	0,99823	0,99567	0,98324	0,95838
Пар	4,85·10^-6	9,40·10^-6	1,729·10^-5	3,037·10^-5	1,302·10^-4	5,977·10^-4
Поверхностное натяжение σ, мН/м
Жидкость	75,65	74,22	72,74	71,20	66,24	58,92
Температурный коэффициент объемного расширения а, К^-1
Жидкость	-3,4·10^-^5	9·10^-^5	2·10^-4	-	-	-
Лед	-1,2·10^-5	-	-	-	-	-
Коэффициент сжимаемости β, Па^-1
Жидкость	51,1×10^-^11	-	-	-	45,5·10^-11	-
Лед	12×10^-11	-	-	-	-	-
Молярная теплоемкость Ср, Дж/(г·град)
Жидкость	75,973	75,541	75,342	75,288	75,396	75,955
Пар	33,581	33,653	33,761	33,924	34,662	36,644
ΔH ИСП, кДж/моль
Жидкость	45,058	44,632	44,207	43,782	42,488	40,665

Приложение 7

Коэффициенты активности некоторых электролитов

В растворах (при 298К)

 

Концентрация, моль/1000 г Н2О	Коэффициенты активности для электролитов
NaCl	KCl	NaOH	KOH	HCl	H2SO4	CaCl2
0,001	0,965	0,966	0,966	0,966	0,966	0,830	0,840
0,01	0,874	0,901	0,900	0,900	0,904	0,544	0,580
0,1	0,778	0,769	0,776	0,766	0,796	0,265	0,518
0,5	0,681	0,651	0,693	0,712	0,758	0,156	0,448
1,0	0,657	0,607	0,679	0,735	0,809	0,132	0,500
2,0	0,668	0,576	0,700	0,683	1,010	0,128	0,792
5,0	0,874	-	1,060	1,670	2,380	0,208	0,890

 

Приложение 8

Коэффициенты активности ионов

В водных растворах (при 298К)

 

Ионы	Коэффициент активности для ионной силы
0,001	0,01	0,02	0,05	0,07	0,1
Однозарядные	0,98	0,92	0,89	0,85	0,83	0,80
Двухзарядные	0,77	0,58	0,50	0,40	0,36	0,30
Трехзарядные	0,73	0,47	0,37	0,28	0,25	0,21

Приложение 9

Электродные потенциалы в водных растворах при 25°С и при парциальном давлении газов, равном нормальному атмосферному давлению

 

Электродный процесс	Значение стандартного электродного потенциала (φ °), В
Li^+ + е = Li	- 3,045
К^+ + е = К	- 2,925
Са^2+ + 2е = Са	- 2,866
Na^+ + е = Na	- 2,714
Mg^2++ 2e = Mg	- 2,363
Аl^3+ + Зе = А1	- 1,662
Ti^2+ + 2е = Ti	- 1,628
Мn^2+ + 2е = Мn	- 1,180
Zn^2+ + 2е = Zn	- 0,763
Сr^3+ + Зе = Сr	- 0,744
Fe^2+ + 2е = Fe	- 0,44
Cd^2+ + 2е = Cd	- 0,40
Со^2+ + 2е = Со	- 0,28
Ni^2+ + 2е = Ni	- 0,25
Sn^2+ + 2e = Sn	- 0,14
Рb^2+ + 2e = Pb	- 0,13
Fe^3++ 3e = Fe	- 0,036
2H^++ 2e = H2	0,00
Cu^2++ 2e = Cu	0,34
Hg +2e = 2Hg	0,79
Ag^+ + e = Ag	0,80
Hg^2+ + 2e = Hg	0,85
Pt^2+ + 2e = Pt	1,20
Au^3+ + 3e = Au	1,50

 

Приложение 10

Фундаментальные постоянные

 

Постоянная	Обозначение	Значение
Атомная единица массы	а. е. м.	1,6606 ·10^-^27 кг
Молярный объем идеального газа	V o = RT0/ρ0	22,4138 л/моль
Нормальная атмосфера	Р	101325 Па
Постоянная Авогадро	NA	6,02204 ·10^23 моль^-1
Постоянная Больцмана	k = R/NA	1,38066 · 10^-23Дж/К
Постоянная Планка	h	6,62618 · 10^-34 Дж·с
Постоянная Фарадея	F	9,6484 · 10^4 Кл/моль
Электрическая постоянная	ε o	8,85419 ·10^-12 Ф·м^-1
Универсальная газовая постоянная Несистемные единицы	R	8,31441 Дж/(К·моль)   0,82057л·атм/(град·моль) 1,9872 кал/(К·моль)
Скорость света в вакууме	с	2,997925м/с

 

 

Приложение 11