Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Запишите уравнение реакции:

__________________________________________________________________________________

Запишите выражение константы химического равновесия для данной реакции:

 

К_х.р.=

_____________________________

Заполните таблицу:

№ пробирки	Что добавлено	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия

Вывод: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № ___

 

На тему: «Электролитическая диссоциация»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ __________________И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить электрическую проводимость растворов электролитов и зависимость её от различных факторов;

- научиться предсказывать направление обменной реакции в растворах электролитов.

 

Теоретическая часть

Электролиты - __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Процесс распада молекул вещества на ионы под действием растворителя называется___________________________________________________________________________.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – ___________________________________

NaOH ______________________________________

NH₄OH _____________________________________.

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – ___________________________________________

HCl _______________________________________

HNO₃ ______________________________________

H₂SO₄ _____________________________________

H₃PO₄ _____________________________________.

Амфотерные гидроксиды диссоциируют в водном растворе как по типу кислоты, так и по типу основания. При их диссоциации одновременно образуются ионы:_____________________ ____________________________________________________________________________________.

К ним относятся гидроксиды цинка Zn(OH)₂, алюминия Al(OH)₃, хрома (III) Cr(OH)₃, свинца (II) Pb(OH)₂ и др..

Например, при диссоциации Zn(OH)₂ в водном растворе одновременно присутствуют:

___________⇄ H₂ZnO₂ º Zn(OH)₂ ⇄ _____________.

Средние соли – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы ________________________________________________________________________________

Na₂SO₄ _____________________________

Ca₃(PO)₄ ___________________________.

Кислые соли при растворении в воде образуют ионы_________________________________

KHSO₃ _____________________________,сложный анион диссоциирует частично:

HSO₃^- ________________________

Основные соли при диссоциации образуют анионы_______________________и сложные катионы, состоящие и_________________________________________:

Al(OH)₂Cl ___________________________,Сложный катион диссоциирует частично:

Al(OH)₂⁺ _____________________________

AlOH²⁺ _______________________________.

Двойные соли диссоциируют на два катиона__________________________и анион ________________________________:

KAl(SO₄)₂ _____________________________

Na₂NH₄PO₄ ___________________________.

Сложные соли диссоциируют на катион ________________и анионы_________________

ZnClNO₃ = ______________________________

AlSO₄Cl = _______________________________.

Степень диссоциации (a) показывает_______________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Степень диссоциации зависит от различных факторов:_______________________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Для сильных электролитов a > 30%, для средних электролитов a_______, для слабых электролитов a_________.

Константа диссоциации для равновесия, которое устанавливается в растворе слабого электролита:

A_mB_n ⇄ m Aⁿ⁺ + n B^m-

___________________________________________.

Равновесия в слабых электролитах подчиняются закону _____________________________.

___________________________________________.

Между ионами электролитов в растворе действуют силы_____________________________. В связи с этим состояние ионов описывают активностью - условной (эффективной) концентрацией ионов:

а = ______________________________.

 

Экспериментальная часть

Опыт 1. Изучение электрической проводимости растворов

А. Запишите наблюдения, отмечая степень накала лампы:_ ___________________________

____________________________________________________________________________________.

Напишите уравнение диссоциации воды:

H₂O _______________________________________________________________________________.

Б. Запишите наблюдения, отмечая степень накала лампы:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3. __________________________________________________________________________________

4.___________________________________________________________________________________

5. ___________________________________________________________________________________

6. __________________________________________________________________________________.

Напишите уравнения диссоциации электролитов:

1. CH₃COOH _________________________________________________________________________

2. NH₄OH ____________________________________________________________________________

3. HNO₃ _____________________________________________________________________________

4. HCl _______________________________________________________________________________

5. NaOH _____________________________________________________________________________

6. KOH ____________________________________________________________________________.

Вывод: (по степени накала лампы определить сильным или слабым электролитом являются вышеприведённые вещества)________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

В. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

1. HCl + NaOH _______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. CH₃COOH + NH₄OH _______________________________________________________________.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Смешайте равные объёмы растворов и запишите наблюдения:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________,

Вывод: (какова электрическая проводимость полученных растворов)_________________________

____________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 2. Зависимость электрической проводимости раствора (степени диссоциации электролита) от разбавления

При добавлении дистиллированной воды к концентрированной кислоте степень накала лампы ______________________________________________________________________________.

При добавлении дистиллированной воды к концентрированному раствору аммиака степень накала лампы ________________________________________________________________________.

Вывод: (как изменяется электрическая проводимость растворов от разбавления)____________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 3. Изменение электрической проводимости раствора в результате смещения ионного равновесия

Напишите уравнение диссоциации серной кислоты:

H₂SO₄ _______________________________________________________________________________

Степень накала лампы 0,02 М раствора серной кислоты ____________________________________.

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария:

Ba(OH)₂ ____________________________________________________________________________.

Степень накала лампы 0,02 М раствора гидроксида бария______________________________

При добавлении фенолфталеина к раствору гидроксида бария раствор окрашивается в___________________цвет. При добавлении серной кислоты к гидроксиду бария цвет раствора_______________________, а степень накала лампы_________________________. В момент исчезновения окраски индикатора (в точке эквивалентности) электрическая проводимость раствора_________________________________________________________.

Напишите ионообменную реакцию в молекулярной и ионной формах:

H₂SO_{4 +} Ba(OH)₂_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

При добавлении к раствору избытка серной кислоты электрическая проводимость раствора_______________________________________________________________________.

Вывод: (как изменяется электрическая проводимость при связывании ионов)______________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.