Число электронов, отдаваемых восстановителем, всегда равно числу электронов, принимаемых окислителем.

ПРИМЕР 1.

Вычислим степень окисления хлора в молекуле хлорной кислоты НСlО₄.

В соответствии с правилом 6 сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю. Просуммируем степени окисления всех атомов, обозначив неизвестную степень окисления хло­ра через х и подставив степени окисления водорода (правило 3) и каж­дого из четырех атомов кислорода (правило 4):          

1 + х + 4 (- 2) = 0.

Значит,  СО хлора в молекуле НClO₄ равна +7.

ПРИМЕР 2.

Определим степень окисления хрома в дихромат-ионе Сг₂О₇^2-. В соответствии с правилом 7 сумма сте­пеней окисления двух атомов хрома и семи атомов кислорода равна -2, т. е. заряду иона. В виде уравнения это можно записать: 2х + 7(-2) = -2. Из этого уравнения находим степень окисления хрома, равную +6.

Перечисленные в правилах 2—5 элементы почти всегда, кро­ме нулевой, проявляют единственную степень окисления. Одна­ко многие другие элементы существуют в разных степенях окисления. У каждого такого элемента есть характерные для него высшая и низшая степени окисления. Эти значения опре­деляются индивидуальными химическими свойствами элемен­тов.

Для большинства элементов главных подгрупп:

· высшая степень окисления С.О._mах равна номеру группы,

· низшая степень окисления C.O._min равна разности (С.О._mах – 8).

В окислительно-восстановительных реакциях выделяют два взаимосвязанных процесса - окисление и восстановление:

По окислительно-восстановительной способности все элементы и вещест­ва можно подразделить на три группы: окислители, восстановители, окис­лители-восстановители.

Окислители - в окислительно-восстановительных процессах способны только к принятиюэлектронов, в ходе реакции они понижают свою степень окисления. Окислители в ходе ОВР восстанавливаются. К ним относятся галогены и вещества, содержащие элемент с максимальным значением степени окисления.

Восстановители - в ОВР способ­ны только к отдаче электронов, в ходе реакции они повышаютсвою степень окисления. Восстановители в ходе ОВР окисляются. К ним относятся водород, металлы, сероводород, сульфиды металлов и вещества, содержащие элемент с минимальным значением степени окисления.

Окислители-восстановители - способны к отдаче и принятию электронов (KClO₃, SO₂ и др.). К ним относятся вещества, содержащие элемент с промежуточным значением степени окисления.

 

Типичные окислители и восстановители представлены в табл.1.

Таблица 1.  Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители

Окислители

Металлы, водород, СО, H₂S, Na₂S, SO₂, МпО₂, H₂SO₃, ее соли, Na₂S₂O₃, HI, НВг, HCI, SnCI₂,            FeSO₄, MnSO₄, Cr₂(SO₄)₃, HNO₂, NH₃, N₂H₄, СuО, NH₂OH, NО, Аg₂О, РЬО₂ Н₃РО₃, альдегиды, спирты, анод при электролизе

Галогены, О₂, О₃, Н₂О₂, Мп₂О₇, КМпО₄ и К₂МпО₄, К₂СгО₄, К₂Сг₂О₇, HNO₃ ее соли, H₂SO₄(кон.), H₃AsО₃, H₂SeО₄, FeCI₃, МnО₃, СгО₃, муравьиная и щавелевая кислоты, царская водка, гипохлориты, хлораты, перхло­раты, катод при электролизе

 

При протекании окислительно-восстановительных реакций всегда соблюдаются следующие правила:

1.Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот.