Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
VI. Пользуясь значениями стандартных редокс-потенциалов (приложение 3), рассчитать редокс-потенциал системы в растворе при Т = 298 К.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
IV. Подобрать коэффициенты к ОВР методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Рассчитать эквивалентные молярные массы окислителя и восстановителя.
61. Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + МnО2 + КОН 62. PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O 63. Сu2О + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 64. NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 65. KMnO4 + HBr → Br2 + KBr +MnBr2 + H2O 66. H3AsO3 + КМnО4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 67. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 68. FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O 69. Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O 70. КМnО4 + КNО2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3+ K2SO4 + H2O 71. HCl + СrО3 → Сl2 + CrCl3 + Н2О 72. I2 + CI2 + Н2О → НIO3 + HCl 73. KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Н2О 74. Р + НIO3+ Н2О → Н3РО4 + HI 75. H2S + Cl2 + Н2О → H2SO4 + HCl
V. Подобрать коэффициенты к ОВР методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Рассчитать эквивалентные молярные массы окислителя и восстановителя. 76. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода. 77. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия. 78. Сера + хлорат калия + вода = хлор + сульфат калия + серная кислота. 79. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца(II) + йод + сульфат калия + вода. 80. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода. 81. Нитрат аммония = оксид азота(I) + вода. 82. Фосфор + азотная кислота = фосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода. 83. Азотистая кислота = азотная кислота + оксид азота(II) + вода. 84. Хлорат калия + соляная кислота = хлор + хлорид калия + вода. 85. Дихромат аммония = азот + оксид хрома(III) + вода. 86. Гидроксид калия + хлор = хлорид калия + хлорат калия + вода. 87. Оксид серы(IV) + бром + вода = серная кислота + бромоводородная кислота. 88. Оксид серы(IV) + сероводород = сера + вода. 89. Сульфит натрия = сульфид натрия + сульфат натрия. 90. Перманганат калия + соляная кислота = хлорид марганца(II) + хлор + хлорид калия + вода. 91. Ацетилен + кислород = углекислый газ + вода. 92. Нитрит калия + перманганат калия + серная кислота = нитрат калия + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода. 93. Кремний + гидроксид калия + вода = силикат калия + водород. 94. Платина + азотная кислота + соляная кислота = хлорид платины(IV) + оксид азота(II) + вода. 95. Сульфид мышьяка + азотная кислота = мышьяковая кислота + сернистый газ + диоксид азота + вода. вариант система Сох, моль/л Сred, моль/л рН МnО4–/Мn2+ 0,01 0,01 1,4 НIO3/I- 1,0·10-4 1,0·10-2 2,0 МnО4–/Мn2+ 0,1 0,1 4,0 SО42-/SO32- 0,0001 0,0002 9,0 SО42-/SO32- 0,0100 0,0200 12,3 СlО3–/Cl2 0,1 0,1 2,4 СlО3–/Cl2 0,200 0,100 1,2 Fe3+/ Fe2+ 0,85 0,05 - Fe3+/ Fe2+ 0,01 0,001 -- вариант система Сох, моль/л Сred, моль/л рН Cu2+/Cu+ 0,02 0,2 -- NO3-/NO2- 0,001 0,0001 3,0 JO3-/J- 1,00 1,00 1,2 ClO-/Cl- 0,1 0,01 -- Cu2+/Cu+ 0,001 0,01 -- NO3-/NO2- 0,05 0,5 4,0 JO3-/J- 0,01 0,04 1,5 ClO-/Cl- 0,0008 0,80 -- Fe3+/ Fe2+ 0,005 0,00005 -- МnО4–/Мn2+ 0,1 0,001 2,0 Cu2+/Cu+ 0,0001 0,1 --
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 6; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.15.233.83 (0.006 с.) |