Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Метод электронно-ионного баланса .
При использовании данного метода нет необходимости определять степени окисления элементов. Для составления баланса достаточно знать заряды ионов, участвующих в реакции. Если реакция протекает в кислой среде, то для уравнивания полуреакций используют ионы Н+ и молекулы воды, если в щелочной — ионы ОН- и молекулы воды, а если в нейтральной — молекулы воды и ионы Н+ или ОН-. Для уравнивания реакций методом электронно-ионного баланса необходимо выполнить следующую последовательность операций: • найти молекулы и ионы, участвующие в окислительно-восстановительном процессе; • написать полуреакции окисления и восстановления в ионно-молекулярном виде, рассчитывая число переносимых электронов по разности суммарного заряда частиц в левой и в правой части полуреакции; • уравнять число отданных и полученных электронов, умножив эти полуреакции на соответствующие множители; • написать суммарное уравнение в ионном виде и сократить соответствующее число одинаковых молекул и ионов в левой и правой части уравнения; • перенести коэффициенты в уравнение реакции. Удобство этого метода заключается в том, что можно получать коэффициенты практически для всех веществ, участвующих в реакции. Уравняем реакции, приведенные выше в примерах 8.1 и 8.2, методом электронно-ионного баланса. Пример 7.3. КМnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O MnO4 + 2Fe2+ +... → Mn2+ + 2Fe3+ +... (участники окислительно-восстановительного процесса) 2MnO4 + 10Fe2+ + 16Н+ → 2Mn2+ + 10Fe3+ + 8Н2О (суммарная реакция в ионном виде) 2КМnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O (окончательное уравнение реакции) Пример 7.4. 3H2O2 + 2КМnO4 → 2МnO2 + 2КОН + 3O2 + 2Н2O Н2O2 + МnO4- +... → МnO2 + O2 +... (участники окислительно-восстановительного процесса) 2MnO4- + 4Н2O + 3Н2O2 + 6ОН- → 2MnO2 + 8OН- + 6Н2O + 3O2 (суммарная реакция в ионном виде) 2MnO4- + 3Н2O2 → 2 MnO2 + 2 OН- + 2 Н2O + 3O2 (суммарная реакция в ионном виде после сокращения числа одинаковых частиц справа и слева) 3H2O2 + 2КМnO4 → 2МnO2 + 2КОН + 3O2 + 2Н2O (окончательное уравнение реакции) Обратите внимание, что при обозначении степени окисления сначала ставится знак «+» или «-», а затем цифра; при обозначении иона в растворе — наоборот. Электродный потенциал. Если пластинку металла погрузить в воду или в раствор его соли, то некоторое количество ионов металла с поверхности перейдет в раствор или из раствора на поверхность металла. Этот процесс будет сопровождаться гидратацией ионов.
Me D Меz+ + z e Mez+ + n Н2O D [Ме(Н2O)n]z+ Таким образом на границе металл — раствор устанавливается равновесие Me + n Н2O D [Ме(Н2O)n]z+ + z e Пластинка металла при этом заряжается отрицательно или положительно. Например, в том случае, когда ионы металла уходят с пластинки, положительно заряженные ионы концентрируются у поверхности за счет сил электростатического притяжения, в результате чего образуется двойной электрический слой, и на границе металл — раствор возникает скачок электрического потенциала, который называется электродным потенциалом. Величина этого потенциала зависит от природы металла, концентрации (активности) ионов металла в растворе (при высокой концентрации ионов металла может происходить осаждение металла на пластинке и она зарядится положительно) и температуры. Для математического выражения этой зависимости В.Г. Нернстом в 1888г. было предложено следующее выражение: где E(Mez+/Me) — электродный потенциал; E0(Mez+/Me) — стандартный электродный потенциал (соответствует активности ионов металла 1 моль/л); R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль-К; T — абсолютная температура; z — заряд иона металла; F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль); C — молярная концентрация ионов. После подстановки значений констант и перехода к десятичным логарифмам для температуры 298 К получим упрощенную форму уравнения Нернста:
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-01-22; просмотров: 41; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.146.255.127 (0.007 с.) |