I. Актуализация опорных знаний.

Урок начинается с проверки домашнего задания (устный опрос и работа у доски).

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения:

а) ZnO + HNO3 →

б) Al + H2SO4(разб) →

в) HNO3 + CuSO4 →

г) HCl + FeS →

д) H2SO4 + Fe(OH)3 →

Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему

Выполняют 5 человек у доски, остальные в тетради.

а) ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

ZnO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

 

б) 2Al + 3H₂SO_4(разб) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₃↑

2Al⁰ + 6H⁺ + 3SO₄^{2 −} = 2Al³⁺ + 3SO₄^{2 −} + 3H₂⁰↑

2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂⁰↑

 

в) 2HNO₃ + CuSO₄ = Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄

2H⁺ + 2NO₃⁻ + Cu^{2 −}+ SO₄²⁻ = Cu^{2 −}+ 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

Реакция не идет так как в результате: 1) не образуется вода, 2)не выделяется газ, и 3) не выпадает осадок.

 

г) 2HCl + FeS = FeCl₂ + H₂S↑

2H⁺ + 2Cl⁻ + FeS = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑

2H⁺ + FeS = H₂↑

 

д) 3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

6H⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Fe(OH)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁺ + 6H₂O

6H⁺ + 2Fe (OH)₃ = 2Fe³⁺ + 6H₂O

 

II. Введение новых знаний.

Какие классы неорганических соединений вы знаете?

Существуют сложные вещества, которые состоят из 3-х элементов: Ме, О и Н.

Ион металла – простой: Ме⁺, Ме⁺², Ме⁺³

Ион ОН – сложный. Чему равна величина его заряда? Совпадает ли он со степенью окисления каждого элемента? А с суммой степеней окисления элементов?

Степень окисления О^-2 и Н⁺; сумма ст. ок. - (О^-2Н⁺¹)^-1; название - гидроксид ион.

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Сегодня мы разберем основания с точки зрения ТЭД.

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН^. Но прежде, чем изучать свойства оснований, давайте с вами вспомним классификацию оснований по нескольким признакам.

При обычных условиях основания (гидроксиды металлов) являются твёрдыми кристаллическими веществами. Они нелетучие и не имеют запаха. Большинство оснований — вещества белого цвета. Но существуют гидроксиды металлов, которые имеют отличающуюся окраску.

Цвет основания

Примеры

Белый

LiOH — гидроксид лития,

Mg(OH)₂ — гидроксид магния,

Ca(OH)₂ — гидроксид кальция

Жёлтый

CuOH — гидроксид меди (I)

Светло-розовый (при соприкосновении с кислородом воздуха окраска становится коричневой)

Mn(OH)₂ — гидроксид марганца (II)

Красно-коричневый

Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III)

Белый с зеленоватым оттенком (при соприкосновении с кислородом воздуха окраска становится темнее)

Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II)

Светло-зелёный

Ni(OH)₂ — гидроксид никеля (II)

Синий

Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II)

 

Записать в тетрадь физические свойства оснований используя текст параграфа 40 и ранее услышанную информацию.

Для оснований характерны не только различные физические свойства, но и целый ряд химических свойств.

Первое свойство – это изменение цвета индикаторов, при действии растворов щелочей. Обратите внимание на цвета индикаторов в нейтральной среде.

Индикатор - это определитель или указатель среды любого раствора.

В водном растворе любой щёлочи сильной или слабой и даже щелочи с осадком содержатся гидроксид-ионы, и именно они, фактически взаимодействуют с индикаторами. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски веществ.