По специальности 43. 02. 15 Поварское и кондитерское дело

 

Вариант 7

1. Определить знак изменения энтропии в реакциях:

NH₄NO₃ (т) → N₂O + 2H₂O (г)

2H₂ (г) + O₂ (г) = 2 H₂O (ж)

N₂ + 3H₂ → 2NH3 или ½N2 + 1,5H2 → NH₃

2. Реакция окисления этилового спирта выражается уравнением:
С₂Н₅ОН_(ж) + 3,0 О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж).
Определить теплоту образования С₂Н₅ОН_(ж), зная ΔН х.р. = — 1366,87 кДж. Напишите термохимическое уравнение. Определите мольную теплоту парообразования С₂Н₅ОН_(ж) → С₂Н₅ОН_(г), если известна теплота образования С₂Н₅ОН_(г), равная –235,31 кДж·моль^-1.

3. Определите длину молекулы масляной кислоты на поверхности раздела «раствор – воздух», если площадь, занимаемая одной молекулой в поверхностном слое, равна 30´10^–20 м², а плотность масляной кислоты r = 978 кг/м³.

4. С помощью нефелометра сравнивались мутности двух гидрозолей – стандартного и исследуемого. Мутности стали одинаковыми при высоте освещенной части стандартного золя 5 × 10^-3м, исследуемого золя – 19 × 10^-3м. Средний радиус частиц стандартного золя 120 × 10^-9м. Рассчитайте радиус частиц второго золя.

5. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании, когда к 20 мл 0,2 М раствора НС1 прилит 0,2 М раствор NaOH в таких объемах: а) 17 мл;
б) 20 мл; в) 21 мл.

6. Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование 20,00 см³ его израсходовано 19,20 см³ 0,1 н. раствора NaOH, приготовленного из фиксанала.

7. Почему золь гидроксида железа, полученный при гидролизе FeCl₃, имеет вид прозрачного плотного чая, а этот же золь, полученный пептизацией, значительно светлее и немного каламутный?

8. 0,1 м. раствор СН₃СООН был нейтрализован при титровании 0,1 М. раствором NaOH на 80%. Рассчитать рН полученного раствора.

9. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; 6) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнение реакций этих веществ с КОН и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

10. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

По специальности 43.02.15 Поварское и кондитерское дело

 

 

Вариант 8

 

1. Рассчитать изменение энтропии при реакции ½N2+ 1,5H2 → NH3, если стандартные энтропии (S°) азота, водорода и аммиака соответственно равны 191,6; 130,6 и 192,8 Дж/моль*К.

2. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция:

СО₂ (г)+Н₂ (г) ↔ СО (г)+Н₂О (ж)?

Рассчитайте ΔG данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?

3. Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, ≅0) имеют ΔG, ΔH и ΔS для протекающей в прямом направлении реакции:
4 НBr _(г) + O_2(г) ↔ 2 H₂O_(г) + 2 Br_2(г) Характеристическая вязкость [h] поливинилового спирта в водном растворе равна 0,53. Рассчитайте среднюю молярную массу поливинилового спирта с помощью констант уравнения Марка–Хаувинка–Куна: К = 5,9´10–4 и a = 0,67.

4. Титруют 25 мл 0,1 М раствора СН₃СООН раствором NaOH той же концентрации. Рассчитать рН раствора при прибавлении 20 мл щелочи.

5. Какой объём раствора HCl (w = 38,0%, p = 1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 1,0 дм³ 0,1 М раствора.

6. Какой объём раствора HCl (w = 38,0%, p = 1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 1,0 дм³ 0,1 М раствора.

7. Рассчитайте рН 10% раствора аммония гидроксида (ρ = 0,958 г/мл).

8. Навеску карбоната натрия 0,1054 г обработали 25,00 см³ 0,20 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 25,40 см³ 0,12 М раствора NaOH. Вычислите содержание Na₂СО₃ в исходном образце (w, %).

9. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)₂?

10. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

 

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения