По специальности 43. 02. 15 Поварское и кондитерское дело

 

Вариант 5

 

1. Рассчитать изменение внутренней энергии системы в стандартных условиях (ΔU°) при протекании реакции.

2. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

1. FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CО₂ (г);     ΔH₁ = -18,20 кДж;

2. СO (г) + ½ O₂ (г) = СO₂ (г)                    ΔН₂ = -283,0 кДж;

3. H₂ (г) + ½ O₂ (г) = H₂O (г)                    ΔН₃ = -241,83 кДж.

3. Коллоидный раствор колларгола содержит частицы серебра с диаметром 6´10^–8 см. Определите число частиц, образующихся при диспергировании 0,5 см³ серебра, удельную поверхность золя и суммарную поверхность частиц, если они имеют: а) сферическую форму с диаметром (d) 6 × 10^-8 см

 б) кубическую с длиной ребра (ℓ) 10^-6 см.

4. Рассчитайте время оседания частиц суспензий бентонита в цилиндре с высоты 0,1 м. Вязкость среды 2 × 10^-3 Па·с, радиус частицы

14 × 10^-6 м, плотность бентонита 2,1 × 10³ кг/м³, плотность жидкости

1,1 × 10³ кг/м.

5.Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии избытка Na₂CO₃ на CaCl₂?

6. Вычислите величину навески СаСО₃ (х. ч.), если после обработки её 50,00 см³ 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,00 см³ раствора NaOH. Установлено, что на титрование 25,00 см³ NaOH расходуется 24,00 см³ HCl.

7. Навеску Na₂Cr₂O₇ массой 0,2940 г растворили в мерной колбе на 200,0 см³. На титрование йода, выделенного 25,00 см³ полученного раствора из KJ, израсходовали 20,00 см³ раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать Т(Na₂S₂O₃), T(Na₂S₂O₃)/Cr).

8. Определите объём раствора НСl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), который следует взять для приготовления 1 дм³ раствора с титром HCl, равным 0,003650 г/см³.

9. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; 6) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнение реакций этих веществ с КОН и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

10. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

По специальности 43.02.15 Поварское и кондитерское дело

 

Вариант 6

1. Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 250 г воды при 20°С (пары подчиняются законам идеальных газов). Объёмом жидкости по сравнению с объёмом пара можно пренебречь. Удельная теплота парообразования воды равна 2451 Дж/г.

2. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С₆Н₆(ж) + 7½ О₂(г) = 6СО₂(г) + 3Н₂О(г) – 3135,6 кДж.

Вычислите теплоту образования жидкого бензола. Определите теплотворную способность жидкого бензола при условии, что стандартные условия совпадают с нормальными.

3. Определите поверхностный избыток (в кмоль/м²) при 10^оС для водного раствора, содержащего 50 мг/л пеларгоновой кислоты С₈Н₁₇СООН. Поверхностные натяжения исследуемого раствора и воды соответственно равны 57´10^–3 Н/м и 74,22´10^–3 Н/м.

    Ds С

Г= – ¾¾ · ¾¾.

    DС RT

4. Сравните интенсивность светорассеяния санорина в красном (l=700 нм) и в синем свете (l=436 нм). Сделайте вывод о том, какой свет лучше применять при нефелометрии.

                 n₁² – n₀² ₂  n V²                       

 I_p = 24p³  (¾¾¾¾¾) ¾¾¾ I_о

 

                 n₁² + 2n₀²    l⁴  

5. Составить из ядра формулу, а потом из формулы мицеллу. Ядро - Cu₃(PО₄)₂.

6. Рассчитать рН в точке эквивалентности при титровании 0,5 М раствора аммиака 0,5 М раствором соляной кислоты.

7. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование буры массой 0,4217 г израсходовано 17,50 см³ кислоты.

8. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование буры массой 0,4217 г израсходовано 17,50 см³ кислоты.

9. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)₂?

10. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения