По специальности 43. 02. 15 Поварское и кондитерское дело

 

Вариант 2

 

1. При растворении 16 г карбида кальция (CaC2) в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Рассчитать теплоту образования гидроксида кальция (ΔH°Ca(OH)2), если теплоты образования (ΔH°) воды, карбида кальция, ацетилена (C2H2) соответственно равны – 285,84; -62,7; 226,75 кДж/моль.

2. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.Определите в каком направлении при 298 °К (прямом или обратном) будет протекать реакция. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.

3. Найти поверхностное натяжение анилина s, если сталагмометрическим методом при 20^oС получены следующие данные: число капель анилина n = 42, воды n_о=18. Плотность анилина r=1,4´10³ кг/м³; поверхностное натяжение воды s_о=72,75´10^–3 Н/м.

4. Протаргол содержит 0,08% коллоидного серебра. Осмотическое давление этого коллоидного раствора равно 0,08 Па при температуре 37^оС. Рассчитайте средний диаметр сферических коллоидных частиц золя. Плотность серебра 10,5´10³ кг/м³.

5. Рассчитайте рН раствора серной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, если константы диссоциации ее по второй ступени Ка₂ =1,02•10^-2 моль/л.

6. Рассчитать рН в точке эквивалентности при титровании 0,5 М раствора аммиака 0,5 М раствором соляной кислоты.

7. Составить из ядра формулу, а потом из формулы мицеллу. Ядро - Cu₃(PО₄)₂.

8. Вычислите величину навески СаСО₃ (х. ч.), если после обработки её 50,00 см³ 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,00 см³ раствора NaOH. Установлено, что на титрование 25,00 см³ NaOH расходуется 24,00 см³ HCl.

9. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; 6) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнение реакций этих веществ с КОН и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

10. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

По специальности 43.02.15 Поварское и кондитерское дело

 

 

Вариант 3

1. Рассчитать теплоту растворения кристаллогидрата сульфита натрия (Na₂SO₃ * 7H₂O), если теплота растворения безводного сульфита натрия равна 11,34 кДж/моль, а теплота образования кристаллогидрата этой соли (теплота гидратации) равна 58,4 кДж/моль.

2. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции при температурах 1000 и 3000 К.

	Cr2O3 (т) + 3C (т) = 2Cr (т) + 3CO (г)
ΔH298, кДж/моль	— 1141	0	0	— 110,6
ΔS298, Дж/(моль×К)	81,2	5,7	23,6	197,7

 

3. Найти поверхностное натяжение анилина, если методом наибольшего давления пузырьков получены данные: давление пузырьков при пропускании их через воду равно 11,8 × 10² Н/м, а в анилин – 712 Н/м.

Температура 20⁰С, поверхностное натяжение воды s₀ = 72,75 × 10^-3 Н/м

4. Определить вязкость касторового масла, если через трубку длиной 0,6 м и диаметром 0,001 м оно протекает со скоростью 2,04 × 10-10 м3/с при разности давлений 100 Па.

5. Вычислить значение рН раствора, полученного при сливании 50 мл 0,1 н HCl c 20 мл 0,1 н NaOH.

6. Какую навеску кальцита, содержащего CaСО₃ (w% = 60%), нужно взять для анализа, чтобы на титрование её израсходовать 15,00 см³ раствора НСl с титром 0,003820 г/см³?

7. Навеску Na₂Cr₂O₇ массой 0,2940 г растворили в мерной колбе на 200,0 см³. На титрование йода, выделенного 25,00 см³ полученного раствора из KI, израсходовали 20,00 см³ раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать Т(Na₂S₂O₃), T(Na₂S₂O₃)/Cr).

8. Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование 20,00 см³ его израсходовано 19,20 см³ 0,1 н. раствора NaOH, приготовленного из фиксанала.

9. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)₂?

10. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения