По специальности 43. 02. 15 Поварское и кондитерское дело

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

По специальности 43.02.15 Поварское и кондитерское дело

Вариант 1

 

1. Рассчитать тепловой эффект реакции (ΔН р-ции) при гашении 100 кг извести (CaO) водой, если теплоты образования оксида кальция, воды и гидроксида кальция соответственно равны -635,1; -285,84 и -986,2 кДж/моль.

2. Рассчитать свободную энергию Гиббса для реакции

2NO + O₂ ↔ 2NO₂ при температурах 1050, 1100, 1150и 1200К, построить график ΔG – Т, сделать вывод о направлении реакции при разных температурах.

3. Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, ≅0) имеют ΔG, ΔH и ΔS для протекающей в прямом направлении реакции:
4 НBr _(г) + O_2(г) ↔ 2 H₂O_(г) + 2 Br_2(г)

4. Рассчитайте коэффициент диффузии D и средний квадратичный сдвиг Dх частицы гидрозоля за время 10 секунд, если радиус частиц 50 нм, температура опыта 293К, вязкость среды 10^–3 Па×с.

5. Рассчитайте рН 10% раствора аммония гидроксида (ρ = 0,958 г/мл).

6. 0,1 м. раствор СН₃СООН был нейтрализован при титровании 0,1 М. раствором NaOH на 80%. Рассчитать рН полученного раствора.

7. Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см³ раствора. 20,00 см³ этого раствора оттитровали 19,50 см³ раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl.

8. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование буры массой 0,4217 г израсходовано 17,50 см³ кислоты.

9. Напишите уравнение реакций Fе(ОН)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fе(ОН)₃ в каждой из этих реакций.

10. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

 

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

По специальности 43.02.15 Поварское и кондитерское дело

 

 

Вариант 3

1. Рассчитать теплоту растворения кристаллогидрата сульфита натрия (Na₂SO₃ * 7H₂O), если теплота растворения безводного сульфита натрия равна 11,34 кДж/моль, а теплота образования кристаллогидрата этой соли (теплота гидратации) равна 58,4 кДж/моль.

2. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции при температурах 1000 и 3000 К.

	Cr2O3 (т) + 3C (т) = 2Cr (т) + 3CO (г)
ΔH298, кДж/моль	— 1141	0	0	— 110,6
ΔS298, Дж/(моль×К)	81,2	5,7	23,6	197,7

 

3. Найти поверхностное натяжение анилина, если методом наибольшего давления пузырьков получены данные: давление пузырьков при пропускании их через воду равно 11,8 × 10² Н/м, а в анилин – 712 Н/м.

Температура 20⁰С, поверхностное натяжение воды s₀ = 72,75 × 10^-3 Н/м

4. Определить вязкость касторового масла, если через трубку длиной 0,6 м и диаметром 0,001 м оно протекает со скоростью 2,04 × 10-10 м3/с при разности давлений 100 Па.

5. Вычислить значение рН раствора, полученного при сливании 50 мл 0,1 н HCl c 20 мл 0,1 н NaOH.

6. Какую навеску кальцита, содержащего CaСО₃ (w% = 60%), нужно взять для анализа, чтобы на титрование её израсходовать 15,00 см³ раствора НСl с титром 0,003820 г/см³?

7. Навеску Na₂Cr₂O₇ массой 0,2940 г растворили в мерной колбе на 200,0 см³. На титрование йода, выделенного 25,00 см³ полученного раствора из KI, израсходовали 20,00 см³ раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать Т(Na₂S₂O₃), T(Na₂S₂O₃)/Cr).

8. Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование 20,00 см³ его израсходовано 19,20 см³ 0,1 н. раствора NaOH, приготовленного из фиксанала.

9. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)₂?

10. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения

по специальности 43.02.15 Поварское и кондитерское дело

Вариант 1

 

1. Рассчитать тепловой эффект реакции (ΔН р-ции) при гашении 100 кг извести (CaO) водой, если теплоты образования оксида кальция, воды и гидроксида кальция соответственно равны -635,1; -285,84 и -986,2 кДж/моль.

2. Рассчитать свободную энергию Гиббса для реакции

2NO + O₂ ↔ 2NO₂ при температурах 1050, 1100, 1150и 1200К, построить график ΔG – Т, сделать вывод о направлении реакции при разных температурах.

3. Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, ≅0) имеют ΔG, ΔH и ΔS для протекающей в прямом направлении реакции:
4 НBr _(г) + O_2(г) ↔ 2 H₂O_(г) + 2 Br_2(г)

4. Рассчитайте коэффициент диффузии D и средний квадратичный сдвиг Dх частицы гидрозоля за время 10 секунд, если радиус частиц 50 нм, температура опыта 293К, вязкость среды 10^–3 Па×с.

5. Рассчитайте рН 10% раствора аммония гидроксида (ρ = 0,958 г/мл).

6. 0,1 м. раствор СН₃СООН был нейтрализован при титровании 0,1 М. раствором NaOH на 80%. Рассчитать рН полученного раствора.

7. Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см³ раствора. 20,00 см³ этого раствора оттитровали 19,50 см³ раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl.

8. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование буры массой 0,4217 г израсходовано 17,50 см³ кислоты.

9. Напишите уравнение реакций Fе(ОН)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fе(ОН)₃ в каждой из этих реакций.

10. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

 

 

Домашняя контрольная работа

По предмету ЕН.02 ХИМИЯ

для студентов заочного обучения