Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства спиртов.Содержание книги Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
I. По разрыву связи О - Н 1) реагируют с активными металлами (Na, K) с выделением водорода: 2СН3ОН + 2К ® 2СН3ОК + Н2 2) вступают в реакцию с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров: О О // // СНз-С-ОН + НО-СНЗ ® СНз-С-О-СНЗ + Н20
II. По разрыву связи C - О при действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксогруппы на галоген: СН3ОН + НСl® СН3С1 + Н20
III. По разрыву различных связей 1) в присутствии водоотнимающих веществ и при нагревании могут С2Н5-ОН®С2Н4 + Н20 СН3 -ОН + НО- СН3 ® СНз -О- СН3 + Н20 2) этанол горит на воздухе синеватым пламенем с образованием углекислого С2Н5ОН + ЗО2®2С02 + ЗН20 3) оксид меди (II) окисляет спирты до альдегидов: О // С3Н7ОН + СuО® С2Н5-С-Н + Сu + Н20 Пропанол пропаналь Качественной реакцией на глицерин является его реакция с гидроксидом меди (II), в результате которой образуется ярко-синий раствор глицерата меди (II). Порядок выполнения работы Оборудование и реактивы: фарфоровая чашка для сжигания; спиртовка; пробирки; медная проволока; этиловыйспирт; глицерин; металлический натрий; раствор сульфата меди (II); раствор гидроксида натрия. Опыт №1. Горение этанола. В фарфоровую чашку налить немного спирта и осторожно поднести горящую спичку. Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________ Составьте уравнение реакции: _______________________________________________________________________ Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №2.Взаимодействие этанола с натрием. Налить в пробирку 1 мл этилового спирта и осторожно бросить в него Составьте уравнение реакции_____________________________________ Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №3. Окисление этилового спирта оксидом меди (II). Налить в пробирку 1-2 мл этилового спирта и погрузить в него раскаленную Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №4.Растворение глицерина в воде. Налейте в пробирку 1-2 мл глицерина и прилейте столько же воды, пробирку встряхните. Запишите наблюдения___________________________________________ Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №5.Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). В пробирку налейте 1 мл 10%-ного раствора сульфата меди (II) и добавьте несколько капель 10%-ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди (II). К полученному осадку прилейте по каплям глицерин. Смесь взболтайте. Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Контрольные вопросы 1. Какие органические вещества называются спиртами? 2. Какие спирты называются одноатомными? 3. Какие спирты называются многоатомными? 4. В чем состоит сходство одноатомных и многоатомных спиртов? 5. В чем причина хорошей растворимости спиртов? 6. При помощи какой реакции, можно отличить одноатомные спирты от многоатомных? Литература Ю.М. Ерохин «Химия» Москва 2003г глава 24 стр. 307
Лабораторная работа №8 «Получение и свойства карбоновых кислот» Цель: изучение свойств карбоновых кислот на примере уксусной кислоты. Теория Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп -СООН, соединенных с углеводородным радикалом: RСООН. Среди кислот нет газообразных веществ, низшие представители ряда - это жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением молекулярной массы растворимость их в воде понижается. Все карбоновые кислоты обладают кислотными свойствами и при диссоциации образуют ионы водорода. Кислотные свойства карбоновых кислот выражены сильнее, чем у спиртов, но по сравнению с сильными неорганическими кислотами - это слабые кислоты (кроме муравьиной кислоты). Химические свойства карбоновых кислот 1. Кислоты хорошо растворяются в воде, имеют характерный кислый вкус, RСООН® RСООН-+ Н+ 2. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и 2RСООН+ Са ® (RСОО)2Са + Н2 2RСОО-+ 2Н+ + Са0 ® 2RСОО- + Са2+ + Н2 2Н+ + Са0 ® Са2+ + Н2 3. Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды: 2RСООН+ СаО ® (НСОО)2Са + Н20 2RСОO-+2Н+ + СаO ®2RСОО- + Са2+ + Н20 2Н+ + СаО ® Са2+ + Н20 4. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды: RСООН + KOH®RCOOK+ H2O RСООН + Н+ + К+ + ОН -®RСОО -+ К+ + ОН - + Н2О Н+ + ОН - ® Н2О 5. Кислоты реагируют с солями более слабых и летучих кислот: 2RСООН + К2С03 ®2RCOOK + Н20 + С02 2RCOO + 2Н+ + 2К+ + С032- ®2RCOO- + 2К+ + Н20 + С02 2Н+ + CO32- ® Н20 + С02 6. Кислоты реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров: НСООН + НО-СНз ® НСОО-СНз + Н2O метиловый эфир метановой кислот
Название солей карбоновых кислот 1.Остаток муравьиной кислоты НСОО – - формиат (например, НСООК формиат калия) 2. Остаток уксусной кислоты СН3СОО – - ацетат (например, СН3СООК ацетат калия). Порядок выполнения работы Оборудование и реактивы: лабораторный штатив; штатив с пробирками; спиртовка; газоотводная трубка; ацетат натрия; концентрированная серная кислота; магний; карбонат кальция (мел); раствор лакмуса. Опыт 1. Получение уксусной кислоты. Соберите прибор для получения уксусной кислоты как показано на рисунке.
Поместите в пробирку 3-5 г ацетата натрия и прибавьте немного концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустить в пустую пробирку, находящуюся в стакане с холодной водой. Нагрейте смесь до тех пор, пока в пробирке - приемнике не соберется немного уксусной кислоты. Полученную уксусную кислоту сохранить до следующего опыта. Запишите наблюдения ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия с серной кислотой:________________________________________________________________ В ы вод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-18; просмотров: 695; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.245.152 (0.007 с.) |