![]()
Заглавная страница
Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь ![]() Мы поможем в написании ваших работ! КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Інструкція для виконання лабораторної роботи № 3Стр 1 из 6Следующая ⇒
Тема: Одержання етилену, вивчення його властивостей. 1 Мета: 1.1Ознацомитися з лабораторним методом одержання етилену-представника ненасичених вуглеводнів. 1.2Вивчити властивості етилену. 1.3Закріпити теоретичні знання на практиці. 2 Матеріально-технічне та навчально-методичне забезпечення: 2.1Інструкція для виконання лабораторної роботи № 3 2.2 Прилад для добування газів. 2.3 Етанол, сірчана кислота (конц.). 2.4 Бромна вода (свіже виготовлена), розчин перманганату калію (розведений). 3 Теоретичні відомості: Етиле́н або етен (IUPAC) — С2Н4, найпростіший і найважливіший представник ряду ненасичених вуглеводнів з одним подвійним зв'язком. Етилен — безбарвний газ із слабким приємним запахом. Він трохи легший від повітря. У воді мало розчинний, а в спирті й інших органічних розчинниках розчиняється добре.
Структурна формула етилену Хімічні властивості: На відміну від метану етилен хімічно досить активний. Для нього характерні реакції приєднання за місцем подвійного зв'язку, реакції полімеризації і реакції окиснення. При цьому один з подвійних зв'язків розривається і на його місці залишається простий одинарний зв'язок, а за рахунок звільнених валентностей відбувається приєднання інших атомів або атомних груп. Розглянемо це на прикладах деяких реакцій. При пропусканні етилену у бромну воду (водний розчин брому) остання знебарвлюється внаслідок взаємодії етилену з бромом з утворенням диброметану (бромистого етилену) C2H4Br2: Етилен легко знебарвлює також фіолетовий колір водного розчину манганату калію KMnO4 навіть при звичайній температурі. Сам же етилен при цьому окислюється в етиленгліколь C2H4(OH)2. Цей процес можна зобразити такими рівняннями: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + 2O ↑ Реакції взаємодії етилену з бромом і манганатом калію служать для відкриття ненасичених вуглеводнів. Метан і інші насичені вуглеводні, як уже відзначалось, з манганатом калію не взаємодіють. Етилен вступає в реакцію з воднем. Так, коли суміш етилену з воднем нагріти в присутності каталізатора (порошку нікелю, платини або паладію), то вони сполучаються з утворенням етану. Реакції, при яких відбувається приєднання водню до речовини, називаються реакціями гідрування або гідрогенізації. Реакції гідрогенізації мають велике практичне значення. їх досить часто використовують у промисловості. На відміну від метану етилен горить на повітрі світящим полум'ям, оскільки містить більше вуглецю, ніж метан. Через це не весь вуглець згоряє відразу і частинки його сильно розжарюються і світяться. Потім ці частинки вуглецю згоряють у зовнішній частині полум'я: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O З повітрям етилен, як і метан, утворює вибухові суміші. В природі етилен не зустрічається, за винятком незначних домішок у природному газі. В лабораторних умовах етилен звичайно одержують при дії концентрованої сульфатної кислоти на етиловий спирт при нагріванні. Цей процес можна зобразити таким сумарним рівнянням: Під час реакції від молекули спирту віднімаються елементи води, а звільнені дві валентності насичують одна одну з утворенням подвійного зв'язку між атомами вуглецю. Для промислових цілей етилен одержують у великих кількостях з газів крекінгу нафти. В сучасній промисловості етилен застосовується досить широко для синтезу етилового спирту і виробництва важливих полімерних матеріалів (поліетилен та ін.), а також для синтезу інших органічних речовин. Дуже цікавою є властивість етилену прискорювати достигання багатьох городніх і садових плодів (помідорів, динь, груш, лимонів тощо). Використовуючи це, плоди можна транспортувати ще зеленими, а потім доводити їх до стиглого стану уже на місці споживання, вводячи в повітря складських приміщень невеликі кількості етилену. З етилену виробляють хлористий вініл і полівінілхлорид, бутадієн і синтетичні каучуки, оксид етилену та полімери на його основі, етиленгліколь тощо. 4 Хід роботи: 4.1У суху пробірку наливають 5-6 мл приготовленої суміші, що складається з однієї частини етилового спирту і трьох частин концентрованої сульфатної кислоти, і кидають маленький кусочок пемзи або біля 1 г піску для рівномірного кипіння суміші. Пробірку закривають корком з газовідвідною трубкою і закріплюють у лапці штативу приладу для добування етилену похило так, щоб її дно було нижчим за отвір. Пробірку із сумішшю обережно нагрівають на слабому полум’ї. Спочатку прогрівають усю пробірку, а потім нагрівають лише ту її частину, де міститься реакційна суміш. Стежать за тим, щоб реакційну суміш, яка піниться, не перекинуло в газовідвідну трубку. Спостерігають за виділенням газу етилену і почорнінням реакційної суміші. Записати рівняння реакції. 4.2 Одержаний етилен зразу ж використовують для дослідів. Спочатку його пропускають його у пробірку з 1 мл бромної води. Що спостерігають, записати рівняння реакції. 4.3 При пропусканні етилену крізь розчин калій перманганату (реакція Е. Е. Вагнера) . Що спостерігають? Записати рівняння реакції. 4.4 Потім етилен збирають в пробірку під водою. Зібраний газ підпалюють. Етилен горить світлим полум’ям. Записати рівняння реакції. Висновки 6 Контрольні питання: 6.1 Яка загальна формула етиленових вуглеводнів? 6.2 Який тип зв’язків між атомами в молекулах ненасичених вуглеводнів? 6.3 Яка найхарактерніша властивість ненасичених вуглеводнів? 6.4 Як можна хімічним способом виявити ненасичену сполуку?
Література: 1 Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия, учебник для учащихся химических и химико-технологических специальностей техникумов. -Москва: «Химия», 1989. 2 Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія . Підручник 10 клас для загальноосвітніх навчальних закладів.- Київ: «Перун», 2002.
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-18; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.192.10.166 (0.007 с.) |