Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 4.5 Получение и свойства диэтилового эфира
Реактивы, материалы, приборы: этанол, серная кислота концентрированная, 1%-й раствор йодида калия, уксусная кислота, пробирки, спиртовки, капельницы, мерные пробирки.
а) Получение диэтилового эфира. Смешивают в пробирке 1 см3 этилового спирта с 1 см3 концентрированной серной кислоты. Разогревшуюся смесь осторожно нагревают до кипения и, прекратив обогрев, добавляют еще 5-6 капель этилового спирта. Образующийся при этом диэтиловый эфир легко обнаруживается по характерному запаху.
С H3CH2OH + HOSO3H ¾ ® С H3CH2OSO3H + H2O С H3CH2OSO3H + HOCH2CH3 ¾ ® С H3CH2–O–CH2CH3 + H2O
б) Обнаружение пероксидов в диэтиловом эфире. Диэтиловый эфир при хранении и соприкосновении с воздухом (особенно на свету) окисляется с образованием взрывоопасных гидропероксидов:
Наличие пероксидов в эфире устанавливается по выделению йода из подкисленного раствора йодида калия:
ROOH + KI + 2H+ ¾ ® I2 + ROH + H2O + 2K+
К 1 см3 эфира добавляют 1 см3 1%-го раствора йодида калия, 2-3 капли уксусной кислоты и осторожно встряхивают. При наличии пероксидов через 1-2 мин эфирный слой окрашивается йодом в характерный цвет.
Наблюдение:
Выводы:
Опыт 4.6 Образование йодоформа из этанола
Реактивы, материалы, приборы: этанол, 2%-й раствор йода, 1%-й раствор йодида калия, уксусная кислота, 5%-й раствор гидроксида натрия, пробирки, капельницы, спиртовки.
В пробирке к 2 см3 воды добавляют 3-4 капли этилового спирта, нагревают до 60ºС и приливают 1 см3 2%-го раствора йода, а затем 5%-го раствора гидроксида натрия по каплям до обесцвечивания. Образующийся йодоформ выпадает сразу в виде мелкого светло-желтого осадка с характерным запахом. Реакция протекает в три стадии:
С H3CH2OH + NaOI ¾ ® С H3CHO + NaI + H2O С H3CHO + 3I2 + 3NaOH ¾ ® 3 NaI + С I3CHO + 3H2O С I3CHO + NaOH ¾ ® С HI3 ↓ + HCOONa
Наблюдение:
Выводы:
Опыт 4.7 Окисление спиртов хромовой смесью
Реактивы, материалы, приборы: хромовая смесь, этанол, изоамиловый спирт, третбутиловый спирт, пробирки.
В две пробирки наливают по 2-3 см3 хромовой смеси и по каплям при встряхивании добавляют в одну пробирку 0,5 см3 этанола (ОСТОРОЖНО! СМЕСЬ СИЛЬНО РАЗОГРЕВАЕТСЯ!), а во вторую – 0,5 см3 изоамилового спирта. Цвет растворов меняется из оранжевого в зеленый.
В пробирке с этиловым спиртом ощущается запах уксусного альдегида, напоминающий запах яблок (НЮХАТЬ ОСТОРОЖНО!), во второй – специфический запах изовалерианового альдегида.
3R–CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ® 3R–CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Аналогично протекает окисление вторичных спиртов, но образуются кетоны; третичные спирты – не окисляются (оранжевая окраска хромовой смеси не изменяется).
Наблюдение:
Выводы:
Опыт 4.8 Проба Лукаса на первичные, вторичные,
Реактивы, материалы, приборы: раствор хлорида цинка вконцентрированной соляной кислоте, этиловый, изопропиловый и третичный бутиловый спирты, капельницы, пробирки, стаканы, водяная баня.
В три пробирки помещают по 3-4 капли раствора хлорида цинка в соляной кислоте и приливают в одну пробирку 3-4 капли этилового спирта, во вторую – изопропилового, а в третью – третбутилового спирта. Пробирки энергично встряхивают и оставляют в стакане с водой при температуре 25-30ºС. Отмечают, что раствор ZnCl2 в концентрированной HCl через 1-2 мин образует тяжелый маслянистый слой нерастворимого в воде алкилгалогенида для третичного спирта, вызывает помутнение раствора в случае вторичного спирта и остается прозрачным у первичного спирта.
(С H3)2CH–OH + HCl ¾ ® (CH3)2CH–Cl + H2O (С H3)3C–OH + HCl ¾ ® (CH3)3C–Cl + H2O
Без хлорида цинка с соляной кислотой медленно реагирует только третичный спирт, остальные спирты в реакцию не вступают.
Наблюдение:
Выводы:
Опыт 4.9 Образование и разложение фенолятов
Реактивы, материалы, приборы: фенол, β-нафтол, 2 н раствор гидроксида натрия, 2 н раствор карбоната натрия, 2 н раствор серной кислоты, пробирки, мерные пробирки.
В две пробирки вносят по 0,1-0,2 г фенола, а в третью пробирку – 0,1-0,2 г β-нафтола, добавляют по 2 см3 воды и наблюдают отсутствие растворения соединений. В первую и третью пробирки прибавляют 1-2 см3 2 н раствора гидроксида натрия, а во вторую пробирку 2 см3 2 н раствора карбоната натрия. Постепенно происходит растворение фенолов с образованием фенолята и β-нафтолята натрия. При подкислении полученных растворов 2 н. раствором серной кислоты наблюдается помутнение растворов с выделением свободных фенола и β-нафтола, труднорастворимых в воде.
Наблюдение:
Выводы:
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-12; просмотров: 980; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.182.179 (0.012 с.) |