Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Стандартное значение энтропии
Изменение стандартной энтропии химической реакции рассчитываем по формуле (6.8): = Наибольшее значение энтропии соответствует газообразным веществам, поэтому знак определяется количеством моль исходных газообразных веществ и количеством моль газообразных продуктов реакции. Для первой реакции из 4 моль газообразных веществ получили
6.3. Индивидуальные задания
151. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. (Ответ 2543 кДж.) 152. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: 153. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. (Ответ: –45,76 кДж.) 154. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе . Ответ мотивируйте, вычислив DG0298 прямой реакции. (Ответ: –69,7 кДж/моль.) 155. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением . Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО2(г) и Н2О(ж). 156. При какой температуре наступит равновесие системы 157. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию реакции гиббса, протекающей по уравнению . Сделайте вывод о возможности протекания реакции. (Ответ: –19,91 кДж/моль.) 158. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. (Ответ: –635,6 кДж.) 159. Реакция восстановления Fe2O3 водородом протекает по уравнению . Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3?
160. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на н.у.? (Ответ: 78,97 кДж.) 161. Вычислите , и реакции, протекающей по схеме . Возможна ли эта реакция при температурах 500 и 1000 К? 162. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН. (Ответ: –726,62 кДж.) 163. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 дм3 NO в пересчете на н.у.? (Ответ: 452,37 кДж.) 164. Какая из приведенных реакций: а) ; 165. Определить знак изменения энтропии для реакции 166. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению ; = 92,59 лДж/моль. (Ответ: 509 К.) 167. Какие из карбонатов – ВеСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив реакций. 168. Сожжены с образованием Н2О(г) равные объёмы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? 169. Пользуясь значением термодинамических констант, показать, что в стандартных условиях реакция невозможна. 170. Водяной газ представляет собой смесь равных обьемов водорода и оксида углерода(II). Найти количество теплоты, выделившейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при н.у. 171. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа. 172. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при н.у.
173. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Запишите уравнение реакции. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,65 кДж теплоты. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. (Ответ: 5,85 г.) 174. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные: а) СН3СООН (ж) + 2 О2 = 2 СО2 (г) + 2 Н2О (ж) = –871,54 кДж; б) С (графит) + О2 = СО2 (г) = –393,5 кДж; в) Н2 + 1/2 О2 = Н2О (ж) = –285,8 кДж. (Ответ: –487,06 кДж.) 175. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж) = –2,85 кДж? Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите этой реакции. (Ответ: 19,91 кДж.) 176. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции СО2 (г) + 4 Н2 (г) = СН4 (г) + 2 Н2O (ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Ответ: –130,89 кДж.) 177. При какой температуре наступит равновесие системы 4 НСl (г) + О2(г) = 2 Н2О (г) + 2 Сl2(г) = –114,2 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или кислород – и при каких температурах? (Ответ: 891 K.) 178. Вычислите DН0298, DS0298, DG0298 для реакции 179. Определите DG0298 реакции, протекающей по схеме 180. С помощью термохимического уравнения Н2S(г) + 3/2 О2 =
|
||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 197; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.15.112.69 (0.008 с.) |