Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Правила схематической записи электродов
Вещества, находящиеся в растворе, указываются слева от верти- кальной черты, справа указываются вещества, образующие другую фа- зу, или электродный материал. Если одна фаза содержит несколько ве- ществ, то их символы разделяются запятыми.
Например:
C u 2+ / Cu 0;
C d 2+ / C d (H g)0; S e 2- / Se 0;
(P t );
C l - / AgCl, Ag;
F e 3+ , Fe 2+ / Pt. Таблица 17.1
116 Электрохимические (гальванические) элементы – это устройства для получения электрического тока за счет самопроизвольного проте- кания электрохимических реакций на электродах. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента вычисля- ется как разность двух условных электродных потенциалов, каждый из которых вычисляется по уравнению Нернста Е = Е (+) – Е (-). Основу работы всякого электрохимического элемента составляют окислительно-восстановительные реакции, проходящие параллельно: на отрицательном электроде – окисление, на положительном – восстанов- ление. Соединение электродов внешним проводником приводит к появ- лению в цепи электрического тока.
|
|||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-23; просмотров: 241; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.126.5 (0.005 с.) |