Магний. Оксид и гидроксид магния. Применение солей магния в ветеринарии. Ион магния как биогенный элемент.

Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg. Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Основная форма — минерал периклаз.

 

Физические свойства

 

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду.на этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике.нанесенный на ладони спортсмена порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C.температура кипения — 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.

 

Химические свойства

Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)₂:

MgO + 2HCl_(разб.) → MgCl₂ + H₂O;

MgO + H₂O → Mg(OH)₂.

 

Получение

Получают обжигом минералов магнезита и доломита.

2Mg + O₂ = 2MgO.

 

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде. Является слабым основанием. Встречается в природе в виде минерала брусита.

 

Получение

 

· Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:

 

· Взаимодействие металлического магния с парами воды:

 

Химические свойства

 

· Разложение при нагревании до 350°C:

 

· Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

 

· Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

 

Вопрос№59.

Хром. Общая характеристика. Амфотерность гидроксида. Токсичность соединений хрома. Биологическое значение хрома.

Общая характеристика

Хром относится к побочной подгруппе VI группы Периодической системы. В природе существует в виде смеси 4-х стабильных изотопов, из которых наиболее распространен ⁵²Cr (мольная доля 83,76%). В земной коре массовая доля хрома 8,3 10^-3%, по распространенности хром на 22-м месте. В природе встресается только в виде соединений, наиболее распространенный минерал хрома - хромит FeO Cr₂O₃. Элемент хром открыт в 1797 г французским химиком Вокленом.

Внешний электронный уровень хрома имеет строение 3s²3p⁶3d⁵4s¹, характерные степени окисления – от +1 до +6, наиболее устойчивы +2,+3,+6.

Соединения хрома (III)

Степень окисления +3 для хрома самая устойчивая, в этой степени окисления соединения хрома имеют сходство с соединениями алюминия из-зa близости ионных радиусов: 0,064 нм для хрома +3 и 0,057 нм для алюминия +3. Для оксида и гидроксида хрома (III) характерна амфотерность, например, легко осаждаемый аммиаком из растворов солей хрома (III) гидроксид серо-зеленого цвета:

CrCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Cr(OH)₃ + 3NH₄Cl

Который растворяется как в избытке кислоты:

Cr(OH)₃ + HCl = CrCl₃ + 3H₂O

Так и в избытке щелочи

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]