Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие , то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.

На химическое равновесие влияет:

· Изменение температуры. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

· Изменение давления. При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул. При понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения числа молекул.

 

Вопрос№28.

Катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты. Каталитические процессы в живых организмах.

Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций.

Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию – положительный катализ, или просто катализ, другие – замедляют – отрицательный катализ. Отрицательный катализ часто называют ингибированием, а отрицательные катализаторы, снижающие скорость реакции, - ингибиторами.

 

Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют каталитическими.

Сам катализатор в реакциях не расходуется и в конечные продукты не входит.

Различают два вида катализа – гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ.

При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему – газовую или жидкую, между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела.

При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют систему из разных фаз. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами существует поверхность раздела.

Механизм действия катализаторов обычно объясняют образованием промежуточных соединений с одним из реагирующих веществ. Так, если медленно протекающую реакцию A + B = AB вести в присутствии катализатора К, то катализатор вступает в химическое взаимодействие из исходных веществ, образуя непрочное промежуточное соединение:

 

А + К = АК

 

Затем промежуточное соединение АК взаимодействует с другим веществом, при этом катализатор высвобождается:

 

АК + В = АВ + К

 

Особую роль играют биологические катализаторы – ферменты. При их участии протекают сложные химические процессы в растительных и животных организмах.

Ферменты (белки), выполняющие роль катализаторов в живых организмах. Основная функция ферментов - ускорять превращение веществ, поступающих в организм и образующихся при метаболизме, а также регулировать биохимические процессы, в том числе в ответ на изменяющиеся условия.

Вопрос№29.

Оксиды, гидроксиды и соли как важнейшие класса неорганических соединений. Их классификация, способы получения и химические свойства.

 

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Классификация оксидов:

· Основные оксиды – это оксиды металлов, где металл проявляет валентность равную 1,2. Пример: FeO, MnO, K₂O.

· Амфотерные оксиды – это оксиды металлов и неметаллов с валентностью равной 2,3. Пример: Al₂O₃, ZnO, BeO, Fe₂O₃.

· Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов, где металл проявляет валентность 4-7. Пример: N₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇.

Оксиды также делятся на:

· Растворимые:

o Оксиды щелочных металлов (Li, Na, K)

o Щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba)

o Кислотные оксиды неметаллов, кроме SiO₂

· Нерастворимые:

o SiO₂

o Основные оксиды (FeO)

o Амфотерные (ZnO)

 

Способы получения:

1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом:

С + О₂ = СО₂; 4Li + O₂ = 2Li₂O

2. Горение сложных веществ:

СH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3. Разложение при нагревании кислородных соединений:

CaCO₃ = CaO + CO₂; 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

Химические свойства:

1. Взаимодействие с водой:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. Взаимодействие основного оксида с кислотным:

СaO + CO₂ = CaCO₃

3. Взаимодействие основного оксида с кислотами:

СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие кислотного оксида со щелочами:

СO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O