Тема 10. Применение правила фаз Гиббса к различным системам

1. При растворении в воде нитрата серебра и хлорида калия между этими веществами протекает реакция. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.

2. При растворении в воде нитрата серебра и сульфата натрия между этими веществами протекает реакция. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.

3. При растворении в воде сульфата калия и сульфата натрия между этими веществами не протекает никаких реакций. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.

4. При растворении в воде нитрата калия и нитрата натрия между этими веществами не протекает никаких реакций. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.

5. При растворении в воде хлорида аммония и хлорида натрия между этими веществами не протекает никаких реакций. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.

6.  При растворении в воде нитрата бария и сульфата натрия между этими веществами протекает реакция. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.

7. При растворении в воде нитрата серебра и бромида калия между этими веществами протекает реакция. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.

8. При растворении в воде нитрата свинца и сульфата натрия между этими веществами протекает реакция. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.

9. Чему равно число степеней свободы, число компонентов и число фаз в системе, состоящей из паров воды, кристаллов льда и жидкой воды?

10.В воде растворен сахар. Определите число степеней свободы, число компонентов и число фаз в системе, если сахар растворен полностью и если имеется осадок сахара.

Тема 11. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем

1. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием устойчивого химического соединения.

2. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с простой эвтектикой.

3. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием неустойчивого химического соединения.

4. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием твердых растворов.

5. Изобразите и объясните кривые охлаждения на диаграмме с простой эвтектикой.

6. Что называется эвтектической точкой? Чем она характеризуется?

7. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с простой эвтектикой. Объясните ее.

8. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием устойчивого химического соединения.

9. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с простой эвтектикой.

10. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием неустойчивого химического соединения.

Тема 12. Термодинамика растворов. Способы выражения концентрации раствора

1. Какие растворы называются идеальными? Каким законам они подчиняются?

2. Что называется неидеальным раствором? Приведите примеры.

3. Что называется предельно разбавленным раствором?

4. Какие способы выражения концентраций растворов Вы знаете? Объясните их.

5. Как, зная весовую концентрацию, определить молярную?

6. Как, зная молярную концентрацию, определить весовую?

7. Что называется молярной, весовой и моляльной концентрацией?

8. Какие способы выражения концентраций Вы знаете? Объясните их.

9. Что называется предельно разбавленным раствором?

10. Какие растворы называются идеальными? Каким законам они подчиняются?