Тема 6. Способы выражения константы равновесия

 Способы выражения термодинамических констант для гомогенных и гетерогенных реакций. Вычисление состава равновесной смеси, выхода продукта, степени превращения, степени термической диссоциации.

Тема 7. Зависимость константы равновесия от температуры.

Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Расчет констант равновесия при различных температурах. Расчет теплового эффекта реакции по температурным зависимостям констант равновесия.

 Тема 8. Принцип подвижного равновесия Ле Шателье-Брауна

Принцип подвижного равновесия Ле Шателье – Брауна. Влияние температуры, давления и добавки индифферентных газов на равновесие.

Рекомендуемая литература по разделу 2 (темы 5 - 8): [1, с. 40-49], [2, с. 110-129].

 

Методические указания

Необходимо освоить понятия о химическом равновесии в системах, о видах и способах выражения констант равновесия. Изучить основные законы и уравнения химических равновесий. Освоить методы решения задач по разделу 2 дисциплины.

Вопросы и задания для самоконтроля

1. Каковы условия равновесия систем?

2. Как записывается закон действующих масс и константа равновесия?

3. Запишите и проанализируйте уравнение изотермы химической реакции.

4. Какие способы выражения термодинамических констант для гомогенных и гетерогенных реакций Вы знаете?

5. Какова зависимость константы равновесия от температуры?

6. Запишите и проанализируйте уравнения изобары и изохоры химической реакции.

7. Как проводится расчет теплового эффекта реакции по температурным зависимостям констант равновесия?

8. Каково влияние температуры, давления и добавки индифферентных газов на химическое равновесие?

 

РАЗДЕЛ 3. ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ

Тема 9. Фазовое равновесие. Основные понятия. Правило фаз Гиббса

 Фазовое равновесие. Условия термодинамического равновесия в многофазных многокомпонентных системах. Правило фаз Гиббса. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса и его использование для определения тепловых эффектов процессов фазовых переходов.

 Тема 10. Применение правила фаз Гиббса к различным системам

Диаграммы фазовых равновесий в однокомпонентных системах. Тройная точка.  Применение правила фаз Гиббса к различным системам

Тема 11. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем

Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Фазовые диаграммы в конденсированных системах. Твердые растворы и их особенности. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем. Значение термографии в геологии. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем.

Рекомендуемая литература по разделу 3 (темы 9-11): [1, с. 50-87], [2, с.153-181].

 

Методические указания

Необходимо освоить понятия о фазовом равновесии в системах, о видах и способах выражения правила фаз Гиббса. Изучить основные законы и уравнения для фазовых равновесий и фазовых переходах. Освоить способы решения задач по разделу 3 дисциплины. Освоить методы разбора диаграмм состояний одно- и двухкомпонентных систем.

 

Вопросы и задания для самоконтроля

1. Чем характеризуется фазовое равновесие?

2. Каковы условия термодинамического равновесия в многофазных многокомпонентных системах?

3. Сформулируйте и проанализируйте правило фаз Гиббса.

4. Сформулируйте и проанализируйте зависимость давления насыщенного пара от температуры.

5. Запишите уравнение Клапейрона – Клаузиуса и охарактеризуйте его использование для определения тепловых эффектов процессов фазовых переходов.

6. Как проводится разбор диаграммы фазовых равновесий в однокомпонентных системах?

7. Чем характеризуется тройная точка на диаграмме состояния?

8. Каково применение правила фаз Гиббса к различным системам?

9. Что такое твердые растворы и каковы их особенности?

10. Какие типы диаграмм состояния двухкомпонентных систем Вы знаете?

РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ