Побочная подгруппа II группы.

I. Качественные реакции на катион серебра:

1. С соляной кислотой и ее солями выпадает белый осадок хлорида серебра, растворимый в гидроксиде аммония:

 

AgNO₃ + HCl à AgCl _↓ + HNO₃

белый

 

AgCl + 2 NH₄OH à [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

диамминсеребра (+1) хлорид

 

Хлорид серебра легко разлагается на свету и темнеет:

свет

2AgCl à 2 Ag _↓ + Cl₂

 

2. Реакция «серебряного зеркала» основана на окислительных свойствах оксида серебра, который получается при действии на соли серебра избытка гидроксида аммония:

 

2AgNO₃ + 2NH ₄OH = Ag₂O _↓+ 2NH ₄NO₃ + H₂O

 

оксид серебра растворяется в избытке реактива:

Ag₂O + 4NH₄OH = 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O

реактив Толленса или диамминсеребра (+1) гидроксид

 

Этот раствор реактива Толленса нагревают с раствором альдегида и на стенках пробирки образуется блестящий налет – «серебряное зеркало»:

O ^t O

H C + 2[Ag(NH₃)₂]OH à H C + 2Ag _↓ + H₂O + 3 NH₃^↑

H ONH₄

_{мурав. альдегид формиат аммония}

 

3. Реакция с тиосульфатом натрия (см. качественные реакции на тиосульфат-анион):

 

Na₂S₂O₃ + 2 AgNO₃ à 2 NaNO₃ + Ag₂S₂O_3↓

тиосульфат серебра (белый)

 

Ag₂S₂O₃ + H₂O à Ag₂S _↓ + H₂SO₄

сульфид серебра (черный)

 

4. Экспресс-метод – реакцией с амидопириновой бумажкой: при нанесении капли раствора соли на амидопириновую бумажку появляется сначала фиолетовое пятно за счет окисления амидопирина, которое затем чернеет, так как образуется свободное серебро. Реакция основана на окислительных свойствах серебра:

 

Ag⁺ + 1 e à Ag⁰ восстановление, окислитель

 

II. Качественные реакции на катион меди (+2):

Катион Сu²⁺ способен к комплексообразованию:

а) CuSO₄ + 4 NH₄OH à [Cu(NH₃)₄] SO₄ + 4H₂O

ярко-синий р-р тетраамминмеди (+2) сульфата

б) Сu(OH)₂ + 4 NH₄OH à [Cu(NH₃)₄] (OH)₂ + 4H₂

р-р темно-синего цвета тетраамминмеди (+2) гидроксида

в)Сu(OH)₂ + NaOH à Na₂[Cu(OH)₄]

cине-фиолетовый р-р натрия тетрагидроксокупрата (+2)

III. Качественные реакции на катион цинка:

1. С сульфидам натрия образует белый осадок сульфида цинка:

ZnSO₄ + Na₂S à ZnS _↓ + Na₂SO₄

сульфид цинка (белый)

2.С гексацианоферратом (II) калия – выпадает белый студенистый осадок гексацианоферрата (II) калия цинка ( дикалия трицинка – уточнение для запоминания):

3ZnSO₄ + 2K₄[Fe(CN)₆] à K₂Zn₃[Fe(CN)₆]_2↓ + 3 K₂SO₄

белый

IV. Качественные реакции на катион ртути (+2):

1. При действии на соли ртути гидроксида натрия образуется желтый осадок оксида ртути (+2):

 

Hg(NO₃)₂ + 2 NaOH à HgO + 2 NaNO₃ + H₂O

 

 

2. При действии иодида калия на соли ртути выпадает ярко-красный осадок йодида ртути (+2), растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного соединения тетрайодомеркуриата (+2) калия:

 

HgCl₂ + 2 KI à HgI_{2 ↓} + 2 KCl

Красный

 

HgI₂ + 2 KI à K₂ [HgI₄]

бесцв. раствор.тетрайодомеркуриата (+2) калия

 

3.Под действием соляной кислоты и гидроксида аммония выпадает белый осадок амидохлорида ртути:

 

Hg(NO₃)₂ + 2 HСl à HgCl₂ + 2HNO₃

 

HgCl₂ + 2 NH ₄OH à HgNH₂Cl _↓ + NH₄Cl + H₂O

белый

Тема календарно-тематического плана 2.3. d-Элементы.