Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Главная подгруппа V группы (азот и фосфор)
I. Качественные реакции на катион аммония (NH4 +): 1) В «газовой камере» (ГФ) со щелочью: Берут 2 часовых стекла. На верхнее стекло помещают красную лакмусовую бумажку, смоченную водой, а на нижнее стекло – 1 каплю растворара соли аммония и 1 каплю гидроксида натрия. Затем верхним стеклом накрывают нижнее и согревают ладонями: красная лакмусовая бумажка на верхнем стекле синеет. а) на нижнем стекле протекает реакция: t 0 NH3 NH4Cl + NaOH à NaCl + NH4OH H2O б) на верхнем стекле: NH3 + H2O à NH4OH с лакмусовой бумажки NH4OH ↔ NH4 + + OH- процесс диссоциациикрасная лакм. бумажка синеет. 2). С реактивом Несслера (смесь тетрайодомеркурата +2 калия и гидроксида калия): Hg NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4 KOH à [ O NH2 ] ¯ + 7 KI + KCl +3H2O Hg желто-бурый осадок иодида оксодимеркураммония . ▪ Реакцию проводят в вытяжном шкафу (соли ртути!): можно использовать пробирку с использованием кусочка ваты для закрывания или на часовом стекле капельным путем.
II. Качественные реакции на нитрит-анион (NО2 -):
1) Взаимодействие солей азотистой кислоты с раствором ДФА (дифениламина). Появляется синее окрашивание.
▪ Реакцию проводить в вытяжном шкафу, в фарфоровой чашке. Приливают раствор ДФА по каплям. 2) Взаимодействие солей азотистой кислоты с более сильными кислотами: раствором серной или соляной кислот (реакция обмена): 2 NaNO3 + H2SO4 à Na2SO4 + 2 HNO2
2 HNO2 à NO2 + NO + H2O бурый Образующаяся нестойкая азотистая кислота моментально разлагается и появляются бурые пары диоксида азота (оксида азота +4)
3) Реакция с антипирином (ГФ): в кислой среде образуется раствор изумрудно-зеленого цвета нитрозантипирина:
Н-C=== C-СН3 O=N-C====C--СН3 │ │_ + H—O—NO à │ │_ + H2O // \ / СН3 // \ / СН3 О N О N │ │ С6Н5 антипирин С6Н5 нитрозантипирин 4) Взаимодействие с окислителями:
2KMnO4 + 5 NaNO2 + 3H2SO4 à 5NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
MnO4- +8H+ + 5e à Mn2+ + 4 H2O 2 в-ие, ок-ль NO2- + H2O - 2 e à NO3- + 2H+ 5 ок-ие, в-ль
2MnO4- +16H+ + 5NO2- + 5H2O à 2Mn2+ + 8 H2O + 5NO3-- + 10H+
Раствор перманганата калия обесцвечивается. Эта реакция применяется для отличия нитрит-аниона от нитрат-аниона и наоборот.
III. Качественная реакция на нитрат-анион (NО3 -): В неорганической химии применяют одну реакцию – с дифениламином (ДФА). В ней ДФА также вступает во взаимодействие с солями азотной
кислоты как и нитриты и появляется синее окрашивание. Далее для отличия этих двух ионов можно применить реакцию с антипирином (для нитрат-анионов зеленого окрашивания не наблюдается) или реакцию с перманганатом калия. Нитрат-анион сам является окислителем и с перманганатом калия взаимодействия не будет.
IV. Качественная реакция на фосфат-анион (РО4 3-):
1) Взаимодействие с магнезиальной смесью (MgSO4 + NH4OH + NH4Cl) – выпадает белый кристаллический осадок – фосфат магния аммония, растворимый в кислотах и нерастворимый в растворе аммиака (ГФ): + NH4Cl Na2HPO4 + MgSO4 + NH4OH à MgNH4PO4 ¯ + Na2SO4 + H2O белый Магнезиальная смесь состоит из раствора сульфата магния и буферной аммиачной смеси: раствора аммиака и хлорида аммония. 1) С нитратом серебра – выпадает желтый осадок фосфата серебра (ГФ):
Na2HPO4 + AgNO3 à Ag3PO4 ¯ + 2 NaNO3 + HNO3 ▪ В дальнейшем (в аналитической химии), как для данного иона, так и для других ионов будут изучены и другие качественные реакции.
Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы Главная подгруппа IV группы I. Качественные реакции на карбонат (CO32-) и гидрокарбонат (HCO3-)- анионы: А) с соляной кислотой (сильными минеральными кислотами): Na2CO3+2HCl àNaCl +CO2↑ +H2O; NaHCO3 + HClà NaCl + CO2↑ + H2O выделяются пузырьки углекислого газа, при пропускании которого через известковую воду или баритовую воду происходит ее помутнение, а затем просветление: Са(ОН)2 + СО2 à CaCO3 ↓ + H2O белый осадок карбоната кальция CaCO3 + CO2+H2O à Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция (раствор) 13 Б) с насыщенным раствором сульфата магния: Реакция идет в обычных Реакция идет только при нагревании условиях: t 0 Na2CO3 +MgSO4à MgCO3 + Na2SO4 2NаНСО3 àNa 2СО3 +СО2 + Н2О Na2CO3 +MgSO4à MgCO3 + Na2SO4 Эти анионы можно отличить друг от друга по реакции среды водного раствора с применением индикатора – фенолфталеина из-за разной силы гидролиза солей: цвет фиолетовый бесцветный или розовый (светлее, чем для карбонат аниона в солях)
Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-19; просмотров: 315; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.163.200.109 (0.012 с.) |