Главная подгруппа V группы (азот и фосфор) 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Главная подгруппа V группы (азот и фосфор)



I. Качественные реакции на катион аммония (NH4 +):

1) В «газовой камере» (ГФ) со щелочью:

Берут 2 часовых стекла. На верхнее стекло помещают красную лакмусовую бумажку, смоченную водой, а на нижнее стекло – 1 каплю растворара соли аммония и 1 каплю гидроксида натрия. Затем верхним стеклом накрывают нижнее и согревают ладонями: красная лакмусовая бумажка на верхнем стекле синеет.

а) на нижнем стекле протекает реакция:

t 0 NH3­

NH4Cl + NaOH à NaCl + NH4OH

H2O

б) на верхнем стекле:

NH3 + H2O à NH4OH

с лакмусовой бумажки

NH4OH ↔ NH4 + + OH-

процесс диссоциациикрасная лакм. бумажка синеет.

2). С реактивом Несслера (смесь тетрайодомеркурата +2 калия и гидроксида калия):

Hg

NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4 KOH à [ O NH2 ] ¯ + 7 KI + KCl +3H2O

Hg

желто-бурый осадок

иодида оксодимеркураммония .

▪ Реакцию проводят в вытяжном шкафу (соли ртути!): можно использовать пробирку с использованием кусочка ваты для закрывания или на часовом стекле капельным путем.

 

II. Качественные реакции на нитрит-анион (NО2 -):

 

1) Взаимодействие солей азотистой кислоты с раствором ДФА (дифениламина). Появляется синее окрашивание.

 

▪ Реакцию проводить в вытяжном шкафу, в фарфоровой чашке. Приливают раствор ДФА по каплям.

2) Взаимодействие солей азотистой кислоты с более сильными кислотами: раствором серной или соляной кислот (реакция обмена):

2 NaNO3 + H2SO4 à Na2SO4 + 2 HNO2

 

2 HNO2 à NO2 ­ + NO­ + H2O

бурый

Образующаяся нестойкая азотистая кислота моментально разлагается и появляются бурые пары диоксида азота (оксида азота +4)

 

3) Реакция с антипирином (ГФ): в кислой среде образуется раствор изумрудно-зеленого цвета нитрозантипирина:

 

Н-C=== C-СН3 O=N-C====C--СН3

│ │_ + H—O—NO à │ │_ + H2O

// \ / СН3 // \ / СН3

О N О N

│ │

С6Н5 антипирин С6Н5 нитрозантипирин

4) Взаимодействие с окислителями:

 

2KMnO4 + 5 NaNO2 + 3H2SO4 à 5NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O

 

MnO4- +8H+ + 5e à Mn2+ + 4 H2O 2 в-ие, ок-ль

NO2- + H2O - 2 e à NO3- + 2H+ 5 ок-ие, в-ль

 

2MnO4- +16H+ + 5NO2- + 5H2O à 2Mn2+ + 8 H2O + 5NO3-- + 10H+

 

Раствор перманганата калия обесцвечивается. Эта реакция применяется для отличия нитрит-аниона от нитрат-аниона и наоборот.

 

III. Качественная реакция на нитрат-анион (NО3 -):

В неорганической химии применяют одну реакцию – с дифениламином (ДФА). В ней ДФА также вступает во взаимодействие с солями азотной

кислоты как и нитриты и появляется синее окрашивание. Далее для отличия этих двух ионов можно применить реакцию с антипирином (для нитрат-анионов зеленого окрашивания не наблюдается) или реакцию с перманганатом калия. Нитрат-анион сам является окислителем и с перманганатом калия взаимодействия не будет.

 

IV. Качественная реакция на фосфат-анион (РО4 3-):

 

1) Взаимодействие с магнезиальной смесью (MgSO4 + NH4OH + NH4Cl) – выпадает белый кристаллический осадок – фосфат магния аммония, растворимый в кислотах и нерастворимый в растворе аммиака (ГФ):

+ NH4Cl

Na2HPO4 + MgSO4 + NH4OH à MgNH4PO4 ¯ + Na2SO4 + H2O

белый

Магнезиальная смесь состоит из раствора сульфата магния и буферной аммиачной смеси: раствора аммиака и хлорида аммония.

1) С нитратом серебра – выпадает желтый осадок фосфата серебра (ГФ):

 

Na2HPO4 + AgNO3 à Ag3PO4 ¯ + 2 NaNO3 + HNO3

▪ В дальнейшем (в аналитической химии), как для данного иона, так и для других ионов будут изучены и другие качественные реакции.

 

 

Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы

Главная подгруппа IV группы

I. Качественные реакции на карбонат (CO32-) и гидрокарбонат (HCO3-)- анионы:

А) с соляной кислотой (сильными минеральными кислотами):

Na2CO3+2HCl àNaCl +CO2 +H2O; NaHCO3 + HClà NaCl + CO2 + H2O

выделяются пузырьки углекислого газа, при пропускании которого через известковую воду или баритовую воду происходит ее помутнение, а затем просветление:

Са(ОН)2 + СО2 à CaCO3 ↓ + H2O

белый осадок карбоната кальция

CaCO3 + CO2+H2O à Ca(HCO3)2

гидрокарбонат кальция (раствор)

13

Б) с насыщенным раствором сульфата магния:

Реакция идет в обычных Реакция идет только при нагревании

условиях: t 0

Na2CO3 +MgSO4à MgCO3 + Na2SO4 2NаНСО3 àNa 2СО3 +СО2 + Н2О

Na2CO3 +MgSO4à MgCO3 + Na2SO4

Эти анионы можно отличить друг от друга по реакции среды водного раствора с применением индикатора – фенолфталеина из-за разной силы гидролиза солей:

 
 


цвет фиолетовый бесцветный или розовый

(светлее, чем для карбонат аниона в солях)

 

Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-19; просмотров: 315; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.163.200.109 (0.012 с.)