Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Элементы 6-ой группы главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева. Халькогены.
I. Определение пероксида водорода (перекиси водорода) А) Используется для количественного определения пероксида водорода методом иодометрии (реакции необходимы для анализа в фармхимии):
2KI + H2O2 + H2SO4 --à I2 + K2SO4 + 2 H2O
2 I-- - 2eà I2 1 ок-ие, в-ль H2O2 + 2e à 2 O2- + 2 H+ 1 в- ие, ок-ль
2 I-- + H2O2 à I2 + 2 O2-- + 2 H+
Б) На окислительных свойствах основана реакция подлинности на пероксид водорода с дихроматом калия в среде серной кислоты и присутствии эфира (ознакомительно): K2Cr2O7 + H2SO4 à H2Cr2O7 + K2SO4 двухромовая кислота
H2Cr2O7 + H2O2 à H2Cr2O8+ H2O надхромовая кислота
II. Качественная реакция на сульфид-анионы (S2-) с солями свинца.
Получается черный осадок сульфида свинца: (CH3COO)2Pb + Na2S à PbS ↓ + 2 NaCH3COO
III. Качественные реакции на сульфит-анион (SО3 2-): 1) Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов):
А) При действии на сульфиты кислот выделяется сернистая кислота, которая разлагается на диоксид серы и воду. (резкий запах горящей серы) Na2SO3 + 2HCl à 2NaCl + H2SO3 (сернистая кислота)
H2O SO2↑ (оксид серы +4) Б) Взаимодействие с солями бария (качественная реакция): Na2SO3 + BaCl2 à BaSO3 ↓ + 2 NaCl белый Осадок сульфита бария не растворяется в щелочах, но растворяется в сильных кислотах (HCl, H2SO4 и др.), так как они вытесняют сернистую кислоту из ее солей.
2) Реакция окислительно-восстановительная: А) Сульфиты обесцвечивают раствор йода, то есть, восстанавливают его (качеств. реакция ГФ):
Na2SO3+ I2 + H2Oà 2HI + Na2SO4
SO32- + H2O - 2e à SО42- + 2 H+ 1 ок-ие, в-ль I2 + 2e à 2I- 2 восст-ие, ок-ль
ГФ - фармакопейная реакция
3) Дополнительно: Сульфит-анион обесцвечивает некоторые окрашенные органические вещества, например, фиолетовый раствор фуксина теряет свою окраску и обесцвечивается.
IV. Качественная реакция на сульфат-анион (SО4 2-): Взаимодействие с солями бария (качественная реакция): Na2SO4 + BaCl2 à BaSO4 ↓ + 2 NaCl белый Осадок сульфата бария в отличие от сульфита бария не растворяется в щелочах и не растворяется в сильных кислотах (HCl, HNO3 и др.), так как серная кислота сильнее этих кислот, и они не могут ее вытеснить из соли.
V. Качественные реакции на тиосульфат-анион (S2О3 2-): 1) Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов):
А) Взаимодействие с сильными минеральными кислотами: Na2S2O3 + 2 HCl à 2 NaCl + H2S2O3 (тиосерная кислота) SO2 ↑ S ↓ H2SO3 H2O Выделяются пузырьки газа и выпадает осадок желтого цвета свободной серы. Б) Взаимодействие тиосульфатов (например, натрия) с нитратом серебра: Na2S2O3 + 2AgNO3 à 2 NaNO3 + Ag2S2O3↓ (белый осадок тиосульфата серебра) Далее осадок подвергается гидролизу с нетипичными продуктами реакции при гидролизе солей: (-2, +6) -2 +6 Ag2S2O3 + H2O à Ag2S ↓ + H2SO4 черный При этом белый осадок тиосульфата серебра желтеет, буреет и чернеет с образованием сульфида серебра. 2) Реакция комплексообразования без изменения степеней окисления химических элементов: Тиосульфат натрия растворяет осадок бромида серебра, образуя комплексное соединение: AgBr↓ + 2 Na2S2O3 à Na3 [Ag(S2O3)2] + NaBr светло-желтый осадок дитиосульфоаргенат (+1) натрия (р-р) 3) Реакция окислительно-восстановительная: Взаимодействие с йодом (окислителем). За счет атома S-2 (сульфид-аниона) тиосульфат- анион проявляет свойства восстановителя, окисляясь до тетратионат- иона - S4O62-: 2 Na2S 2O3 + I2 à 2 NaI + Na2S4O6 тетратионат натрия (бесцветный раствор) I2 + 2e à 2I- 1 в-ие, ок-ль 2 S2O32- -2e à S4O62- 1 ок-ие, в-ль ________________________________________________________________ 2 + 2 S2O32- à 2 I - + S4O62 раствор йода обесцвечивается. Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-19; просмотров: 212; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.135.219.166 (0.009 с.) |