Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

Химическая связь – электрические силы притяжения, которые удерживают частицы друг около друга. В образовании химической связи могут участвовать атомы, ионы или молекулы. Атомы химических элементов, имеющих незавершённый внешний уровень, неустойчивы и стремятся его завершить. В процессе химических реакций осуществляется завершение внешних уровней, что достигается либо отдачей электронов (у металлов), либо присоединением (у неметаллов), а также образованием общих электронных пар. Различают несколько типов химических связей:

1.Ковалентная связь осуществляется за счёт образования общих электронных пар, связывающих ядра атомов. Ковалентная связь образуется между атомами неметаллов.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах – неметаллах):

Н◦ + ◦Н → Н◦◦Н (или Н—Н)

Общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим атомам.

2.Ковалентная полярная связь образуется при взаимодействии атомов, электроотрицательности которых различаются незначительно.

Атом хлора имеет большую электроотрицательность, чем атом водорода, поэтому общая электронная пара смещена в его сторону. Соответственно возникнут заряды: на атоме хлора - отрицательный, на атоме водорода – положительный. Такая связь называется полярной. (Примеры: Н₂О, H₂S, CH₃Cl)

3. Ионная связь. Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Химическая связь между ионами, осуществляемая за счет электростатического притяжения, называется ионной связью. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательности (связь между типичным металлом и типичным неметаллом).

Атом натрия полностью отдаёт один электрон, а атом хлора его принимает, образуются ионы, которые притягиваются друг к другу и образуют ионную кристаллическую решётку:

Ионная связь характерна для щелочей, солей, оксидов типичных металлов.

Простые и кратные связи

Если атомы связаны между собой одной общей электронной парой, то возникает одна ковалентная связь, которая называется простой, одинарной или σ-связью. Это основной вид связи, он существует во всех молекулах: Н-Н; Br-Br; CH₃-CH₃

σ-связи – это ковалентные связи, при образовании которых перекрывание электронных облаков осуществляется вдоль линии связи, соединяющей центры атомов.

Двойные и тройные связи имеют общее название: кратные связи.

π-Связи – это ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов.

π-Связь образуется в тех случаях, когда между двумя атомами возникает две или три общие электронные пары.

Если связь между двумя атомами образована двумя общими электронными парами, то такая связь называется двойной связью. Любая двойная связь состоит из одной σ-связи и одной π-связи: СН₂=СН₂; О=О.

Если связь между двумя атомами образована тремя общими электронными парами, то такая связь называется тройной связью. Любая тройная связь состоит из одной σ-связи и двух

π-связей: СН≡СН; N≡N.

4. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
Аллотропия - способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ.

Аллотропные видоизменения кислорода.
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О₂ и озон О₃.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким запахом.
Озон можно получить при пропускании электрического тока через кислород: 3О₂→2О₃

В природе озон образуется во время грозы.
Озон — неустойчивое вещество, взрывается при ударе, легко распадается при обычной температуре с отщеплением атомарного кислорода: О₃→О₂+О