Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства металлов.
1. Взаимодействие с неметаллами: 2Na+Cl2→2NaCl 2Mg+O2→2MgO 2. Взаимодействие с водой: 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2 С водой с образованием основания и водорода взаимодействуют только активные металлы (стоящие в ряду напряжений до алюминия). 3. Взаимодействие с кислотами: 2Na+H2SO4→2Na2SO4+H2 Mg+2HCl→MgCl2+H2 Водород из кислот вытесняют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. 4. Взаимодействие с растворами солей Zn+CuSO4 →Cu+ZnSO4 Fe+2AgNO3→2Ag+Fe(NO3)2 Более активный металл (стоящий в ряду напряжений левее) вытесняет менее активный металл из раствора его соли. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Неметаллы в периодической системе расположены в правой верхней части, справа от диагонали «бор – астат». Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся: бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, водород, фтор, хлор, бром, йод, астат. К неметаллам также относятся благородные газы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находится большое число электронов – от 4 до 8, поэтому для атомов неметаллов более характерной является способность присоединять электроны для завершения электронного слоя. В периодах неметаллические свойства увеличиваются слева направо, в группах – уменьшаются сверху вниз. Самый неметаллический элемент – фтор. Неметаллы – окислители. Благородные газы имеют завершённый электронный слой и соединений почти не имеют. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Химические реакции можно классифицировать по следующим признакам: По изменению степени окисления. Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления, называют окислительно-восстановительными реакциями. 2Feо + Cl2о → 2Fe+3Cl3-1 По числу и составу исходных и образующихся веществ. а. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуются несколько других веществ: АВ→А+В Cu(OH)2→CuO+H2O CH4→C+2H2 б. Реакции соединения - реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: А+В→АВ
СаО+Н2О→Са(ОН)2 СН2=СН2+Н2→СН3-СН3 а. Реакции замещения - реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: АВ+С→СВ+А. Реакции замещения всегда идут с изменением степеней окисления. 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 В органической химии реакции замещения понимаются шире: CH4+Cl2→CH3Cl+HCl б. Реакции обмена - реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами: АВ+СD→CB+AD Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O По тепловому эффекту. Химические реакции по тепловому эффекту подразделяются на две группы: а.Экзотермическими называют реакции, которые протекают с выделением теплоты: 2H2 + О2 → 2H2О + Q б. Эндотермическими называют реакции, которые протекают с поглощением теплоты. 2CH4→C2H2+3H2 - Q По признаку обратимости. а. Необратимыми называют такие реакции, которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ. AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Al(NO3)3 б. Обратимые химические реакции протекают при данных условиях во взаимно противоположных направлениях. N2 + 3H2 2NH3 + Q N2 + O2 2NO – Q
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 224; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.192.219 (0.004 с.) |