Химические свойства металлов.

1. Взаимодействие с неметаллами:

2Na+Cl₂→2NaCl

2Mg+O₂→2MgO

2. Взаимодействие с водой:

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

Mg+2H₂O→Mg(OH)₂+H₂

С водой с образованием основания и водорода взаимодействуют только активные металлы (стоящие в ряду напряжений до алюминия).

3. Взаимодействие с кислотами:

2Na+H₂SO₄→2Na₂SO₄+H₂

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

Водород из кислот вытесняют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода.

4. Взаимодействие с растворами солей

Zn+CuSO₄ →Cu+ZnSO₄

Fe+2AgNO₃→2Ag+Fe(NO₃)₂

Более активный металл (стоящий в ряду напряжений левее) вытесняет менее активный металл из раствора его соли.

Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов.

Неметаллы в периодической системе расположены в правой верхней части, справа от диагонали «бор – астат». Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся: бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, водород, фтор, хлор, бром, йод, астат. К неметаллам также относятся благородные газы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находится большое число электронов – от 4 до 8, поэтому для атомов неметаллов более характерной является способность присоединять электроны для завершения электронного слоя. В периодах неметаллические свойства увеличиваются слева направо, в группах – уменьшаются сверху вниз. Самый неметаллический элемент – фтор. Неметаллы – окислители. Благородные газы имеют завершённый электронный слой и соединений почти не имеют.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Химические реакции можно классифицировать по следующим признакам:

По изменению степени окисления.

Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления, называют окислительно-восстановительными реакциями.

2Fe^о + Cl₂^о → 2Fe⁺³Cl₃^-1

По числу и составу исходных и образующихся веществ.

а. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуются несколько других веществ: АВ→А+В

Cu(OH)₂→CuO+H₂O

CH₄→C+2H₂

б. Реакции соединения - реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: А+В→АВ

СаО+Н₂О→Са(ОН)₂

СН₂=СН₂+Н₂→СН₃-СН₃

а. Реакции замещения - реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: АВ+С→СВ+А. Реакции замещения всегда идут с изменением степеней окисления.

2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

В органической химии реакции замещения понимаются шире:

CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

б. Реакции обмена - реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами: АВ+СD→CB+AD

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

NaOH+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O

По тепловому эффекту.

Химические реакции по тепловому эффекту подразделяются на две группы:

а.Экзотермическими называют реакции, которые протекают с выделением теплоты:

2H₂ + О₂ → 2H₂О + Q

б. Эндотермическими называют реакции, которые протекают с поглощением теплоты.

2CH₄→C₂H₂+3H₂ - Q

По признаку обратимости.

а. Необратимыми называют такие реакции, которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Al(NO₃)₃

б. Обратимые химические реакции протекают при данных условиях во взаимно противоположных направлениях.

N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q

N₂ + O₂ 2NO – Q