Атомарный кислород значительно активнее молекулярного, поэтому озон – сильнейший окислитель, он химически активнее кислорода.

В атмосфере озона самовоспламеняются органические вещества – спирт, эфир. Озон обладает отбеливающим и дезинфицирующим действием, его применяют для обеззараживания воды вместо хлора.

Аллотропные видоизменения углерода алмаз, графит имеют резко различные физические свойства,что объясняется строением их кристаллических решёток.

Алмаз – бесцветное кристаллическое вещество, прозрачен, обладает высокой твёрдостью, не проводит электрический ток.

Алмаз применяют для обработки особо твёрдых материалов, для резки стекла, сверления, шлифовки различных материалов, прозрачные образцы алмаза используют в качестве драгоценных камней.

Графит – тёмно-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Он мягок, проводит электрический ток и тепло. Из него изготавливают электроды для электрохимических процессов, грифели карандашей, смазочный материал в технике.

Алмаз и графит взаимопревращаемы. При нагревании без доступа воздуха до 1800°С алмаз превращается в графит. Для превращения графита в алмаз требуется очень высокое давление (до 100000 атм), высокая температура (1500-3000°С).

При нагревании и алмаз и графит сгорают с образованием углекислого газа: С+О₂ = СО₂

алмаз графит

 

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Общие формулы водородных соединений по группам
I	II	III	IV	V	VI	VII
R^+1H^-1	R^+2H2^-1	R^+3H3^-1	R^-4H4^+1	R^-3H3^+1	H2^+1R^-2	H^+1R^-1
Нелетучие водородные соединения	Летучие водородные соединения
CH4 SiH4	NH3 PH3	H2O H2S	HF HCl
безразличные	основные	кислотные

 

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости.

Неметалличность элементов в периоде возрастает, это отражается на кислотно-основных свойствах водородных соединений: от безразличных (CH₄, SiH₄) к основным (NH₃, PH₃) и кислотным (HF, HCl)

В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаютс я.

При растворении HCl в воде образуется кислая среда:

HCl → H⁺ + Cl ^-

При растворении NH₃ в воде образуется щелочная среда:

NH₃ + H₂O → OH^- + NH₄ ⁺

Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

группа
элемент	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
Валентность по кислороду								-
Высший оксид	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	-
Химический характер	основный.	основный.	амфотер.	кислот.	кислот.	кислот.	кислот.	-
Изменение свойств элементов и их соединений	Металличность элементов ослабляется, неметалличность усиливается   Основный характер оксидов и гидроксидов уменьшается, кислотный - усиливается

В периоде слева направо металлические свойства элементов ослабляются, неметаллические – усиливаются, высшая степень окисления увеличивается, следовательно, наблюдается изменение свойств высших оксидов элементов: от основных, через амфотерные к кислотным.

 

Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

Высшие кислородсодержащие кислоты образуют элементы-неметаллы в высшей положительной степени окисления.

группа
элемент	Si	P	S	Cl
Валентность по кислороду
Высший оксид	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7
Высший гидроксид (кислота)	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4
Изменение свойств элементов и их соединений	Усиление кислотных свойств

H₂SiO₃ (кремниевая) - очень слабая кислота, практически нерастворима в воде.

H₃PO₄ (фосфорная) – кислота средней силы, хорошо растворима в воде.

H₂SO₄ (серная) – сильная кислота, хорошо растворима в воде.

HClO₄ (хлорная) – самая сильная из кислот в этом ряду.