Гидроксид натрия количеством вещества 1,5 моль растворили в воде

массой 140г. Массовая доля щелочи в растворе составила:

1. 30%;

167. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода, является:

4. соляная кислота;

168. Совместно в растворе не могут находиться ионы:

4. Ag⁺ и CrO₄^2-

169. В ионном уравнении реакции 2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O

в виде ионов записываются вещества:

2 H₂SO₄ Al₂(SO₄)_3;.

170. Электролит, образующий при диссоциации бромид-ион:

2. KBr;

171. Сокращенное ионное уравнение Bа²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ отвечает взаимодействию:

1. BaCl₂ и Na₂SO_4;.

172. Количество вещества в одном литре трехмолярного раствора равно:

3. 3 моль;

173. При диссоциации образует хлорид-ионы электролит:

4. NaCl;

174. Сильным электролитом является:

3. HCl;

175. Анионом является:

2. MnO₄^-;

176. В ионном уравнении реакции BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl в виде молекулs

записывается вещество:

1. BaSO₄;

177. Лакмус окрашивается в красный цвет при значении рН:

4. 4;

178. Не подвергается гидролизу соль:

2. KNO_3;

179. Чтобы подавить гидролиз соли BiCl₃ надо добавить:

1. HCl;_.

180. Значение рН больше 7 при гидролизе соли:

3. K₂S;

181. Рассчитать массовую долю растворенного вещества можно по формуле:

m _в-ва

4. w = ------

m _р-ра

182. В 2л децимолярного раствора содержится растворенного вещества:

1. 0,2 моль;

183. Ионы Cr³⁺ при диссоциации образует вещество:

4. CrCl_3;

184. Выпадает осадок при действии на раствор BaCl₂ реактива:

2. K₂SO_4;

185. Сокращенное ионное уравнение Ag⁺+ Cl^- = AgCl отвечает взаимодействию:

3. AgNO₃ c NaCl;

186. В ионном уравнении реакции CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2NH₄Cl

записываются в виде молекул соединения:

2 оксалат кальция;

187. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе соли:

1. Al(NO₃)_3;

188. Гидролизу подвергается соль:

2. NaClO_4;

189. Чтобы уменьшить гидролиз хлорида меди (II) надо добавить:

3. HCl;

190. Рассчитать молярную концентрацию можно по формуле:

n

1. c = -----

v

m _в-ва

191.Гидролизуется по катиону и аниону соль:

3 (NH4)2S;

192. Степень окисления азота одинакова в формулах соединений:

4. N₂O₅, HNO_3;

Схема окислительно-восстановительной реакции, в которой вода является

окислителем:

3 K + H₂O à

194. Как называется процесс: S⁺⁶ à S^-2, сколько электронов в нем участвуют:

2. восстановление, 8е;

195. Окислительно-восстановительная реакция:

3S + 6KOH àK₂SO₃ + 3H₂O + K₂S, является:

3 реакцией диспропорционирования;

196. Степень окисления +4 кислотообразующие элементы имеют в ионах:

3. HCO₃^-, SO₃^2-;

Схема реакции разложения, сопровождающаяся изменением

степени окисления элементов:

3 KMnO₄ à K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

196. Как называется процесс: S^-2 à S⁺⁶, сколько электронов в нем участвует:

3. окисление, 8е;

199. Окислительно-восстановительная реакция 2KClO₃ à 2KCl + 3O₂ является:

2. внутримолекулярной реакцией;

200. Степень окисления элемента фосфора наименьшая в соединении: _;

3. PH_3;

В окислительно-восстановительных реакциях только окислительные свойства

проявляет вещество:

4 перманганат калия;

202. Как называется процесс: Mn⁺⁷ à Mn⁺², сколько электронов в нем участвует:

1. восстановление, 5е;

Окислительно-восстановительная реакция

Cu + 4HNO₃ (конц.) à Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O является:

1. межмолекулярной реакцией;

Сумма коэффициентов в правой и левой частях окислительно-восстановительной

реакции, протекающей по схеме: Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O à Fe(OH)₃, равна:

2 11;

205. Степень окисления +3 у хрома в соединении: _;

2. K₃[Cr(OH)₆];

206. В окислительно-восстановительной реакции: KMnO₄+PH₃+H₂SO₄àH₃PO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O, сумма отданных и принятых электронов равна:

1. 13;

207. Как называется процесс:N⁺⁵ à N⁺², сколько электронов в нем участвует:

2. восстановление, 3е;

208. Окислительно-восстановительная реакция 2H₂SO₄ (конц.) + Cu à CuSO₄+SO₂+2H₂O является:

3. межмолекулярной реакцией;

Сумма коэффициентов в правой и левой частях

окислительно- восстановительной реакции, протекающей по схеме:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH à Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O, равна:

1. 25;

210. Степень окисления марганца равна +6:

1. в ионеMnO₄^2-;

211. Схема реакции, которая одновременно является ОВР и реакцией соединения:

4. H₂ + O₂ à H₂O

212. Как называется процесс:Cl⁺⁵ à Cl^-, сколько электронов в нем участвует:

4. восстановление, 6е;

213. Окислительно-восстановительная реакция Cl₂ + H₂O à HClO + HCl

является:

4. реакцией диспропорционирования;