Летучие водородные соединения элементов VI группы периодической системы

Летучие водородные соединения элементов VI группы периодической системы

имеют общую формулу:

4 H₂R

13. Самый активный металл в любом периоде находится:

1. в начале периода;

14. Химических элементов V периоде:

1. 18;

15. Число энергетических ячеек на уровне определяется по формуле:

3. n²;

16. Направление электронных облаков в пространстве характеризует:

3. магнитное квантовое число;

17. Подуровень, для которого n=5, l=2 обозначается:

2. 5d;

18. Числовое и буквенное обозначение главного квантового числа:

3. K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

19. К p–элементам относится:

2. Si;

20. Электронные облака p-подуровня имеют форму:

2. гантели;

21. Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможную:

1. 1s³

22. Ковалентная неполярная связь образуется в веществе:

3. Cl_2;.

23. В побочную подгруппу I группы входит элемент:

3. Cu;

24. В шестом периоде элементов:

4. тридцать два;

25. Максимальное число электронов на подуровне определяют по формуле:

1. 2 (2 l +1);

26. Число протонов в атоме элемента со строением валентных подуровней …3d⁶4s² равно:

4. 26;

27. Подуровень, для которого n=2, l=0 обозначается:

1. 2s;

28. Для второго энергетического уровня значения орбитального квантового числа равны:

2. 0, 1;

29. К d–элементам относится атом:

4. Mn;

30. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³ соответствует:

2. V;

31. Спиновое квантовое число показывает:

3. вращение электрона вокруг своей оси;

32. Вещества, имеющие ковалентную полярную связь, расположены в ряду:

2. HBr, SO₃, HCl;

33. В периодической системе групп:

2. 8;

34. Характер оксидов в ряду Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅ изменяется:

1. от основного к кислотному;.

35. Высший оксид элемента с порядковым номером 25 имеет формулу:

3. R₂O₇

36. Число энергетических ячеек на подуровне определяется по формуле:

1.2 l + 1;

37. Электронная конфигурация …4s²3d⁵ отвечает основному состоянию атома:

4. марганца;.

38. Подуровень, для которого n=4, l=3 обозначается:

2. 4f;

39. К d–элементам относится:

4. Cu;

40. Побочное квантовое число для IV энергетического уровня принимает значения:

1. 0, 1, 2, 3;

41. Протон характеризуется:

3. масса ~ 1, заряд = +1;.

42. На d-орбитали для основного состояния атома возможна схема:

2.

43. Прочность связи водород – галоген в ряду молекул HF – HCl – HBr – HI:

1. постепенно уменьшается;

44. В периодической системе рядов:

4. 10;

В одной пробирке находится раствор хлорида магния,

В другой – хлорид алюминия. С помощью какого одного реактива можно

Схема окислительно-восстановительной реакции, в которой вода является

окислителем:

3 K + H₂O à

194. Как называется процесс: S⁺⁶ à S^-2, сколько электронов в нем участвуют:

2. восстановление, 8е;

195. Окислительно-восстановительная реакция:

3S + 6KOH àK₂SO₃ + 3H₂O + K₂S, является:

3 реакцией диспропорционирования;

196. Степень окисления +4 кислотообразующие элементы имеют в ионах:

3. HCO₃^-, SO₃^2-;

Образуются вещества.

5 AgNO3, NO2, H2O.

416. Гидроксид хрома (III) реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

4 KOH, HCl;

417. Закончите уравнение реакции K₂Cr₂O₇ + HBr à.

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции равна:

5 29.

418. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:

5. CuCl2 и NaOH.

419. Качественной реакцией на катион цинка является реакция:

1. ZnSO4 + Na2S à

420. Какой гидроксид проявляет только свойства основания:

3 Ca(OH)2;

421. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

2 NaOH и BaCl2;

422. Медицинским препаратом не является:

3. CaH₂;

423. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ à, равна:

2. 26;

424. В желто-бурый цвет окрашены ионы:

5 Fe³⁺.

425. Степень окисления +6 железо проявляет в соединении:

4 K₂FeO₄;

426. Для получения гидроксида меди (II) необходимо взять вещества:

1. CuSO₄ и NaOH;.

427. При смешивании растворов CrCl₃ и Na₂S образуются следующие вещества:

2 NaCl, Cr(OH)₃, H₂S;

428. Катионы Cu²⁺ в растворе можно определить с помощью:

3 K₄[Fe(CN)₆];

Летучие водородные соединения элементов VI группы периодической системы

имеют общую формулу:

4 H₂R

13. Самый активный металл в любом периоде находится:

1. в начале периода;

14. Химических элементов V периоде:

1. 18;

15. Число энергетических ячеек на уровне определяется по формуле:

3. n²;

16. Направление электронных облаков в пространстве характеризует:

3. магнитное квантовое число;

17. Подуровень, для которого n=5, l=2 обозначается:

2. 5d;

18. Числовое и буквенное обозначение главного квантового числа:

3. K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

19. К p–элементам относится:

2. Si;

20. Электронные облака p-подуровня имеют форму:

2. гантели;

21. Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможную:

1. 1s³

22. Ковалентная неполярная связь образуется в веществе:

3. Cl_2;.

23. В побочную подгруппу I группы входит элемент:

3. Cu;

24. В шестом периоде элементов:

4. тридцать два;

25. Максимальное число электронов на подуровне определяют по формуле:

1. 2 (2 l +1);

26. Число протонов в атоме элемента со строением валентных подуровней …3d⁶4s² равно:

4. 26;

27. Подуровень, для которого n=2, l=0 обозначается:

1. 2s;

28. Для второго энергетического уровня значения орбитального квантового числа равны:

2. 0, 1;

29. К d–элементам относится атом:

4. Mn;

30. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³ соответствует:

2. V;

31. Спиновое квантовое число показывает:

3. вращение электрона вокруг своей оси;

32. Вещества, имеющие ковалентную полярную связь, расположены в ряду:

2. HBr, SO₃, HCl;

33. В периодической системе групп:

2. 8;

34. Характер оксидов в ряду Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅ изменяется:

1. от основного к кислотному;.

35. Высший оксид элемента с порядковым номером 25 имеет формулу:

3. R₂O₇

36. Число энергетических ячеек на подуровне определяется по формуле:

1.2 l + 1;

37. Электронная конфигурация …4s²3d⁵ отвечает основному состоянию атома:

4. марганца;.

38. Подуровень, для которого n=4, l=3 обозначается:

2. 4f;

39. К d–элементам относится:

4. Cu;

40. Побочное квантовое число для IV энергетического уровня принимает значения:

1. 0, 1, 2, 3;

41. Протон характеризуется:

3. масса ~ 1, заряд = +1;.

42. На d-орбитали для основного состояния атома возможна схема:

2.

43. Прочность связи водород – галоген в ряду молекул HF – HCl – HBr – HI:

1. постепенно уменьшается;

44. В периодической системе рядов:

4. 10;