Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой
получаются следующие вещества: 3. CuSO4, SO2, H2O; 237. Качественной реакцией на тиосульфат-ион является реакция: 5. Na2S2O3 + AgNO3 à 238. Сероводород является: 4. восстановителем; 239. Конфигурация внешнего электронного слоя фосфора: 1. …3s23p3 240. Электроотрицательность атомов увеличивается в ряду: 3. As, P, N; 241. Азотная кислота отличается от других кислот отношением: 2. к металлам; 242. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием: 2. нитрита аммония; 243. Аммиак в обычных условиях это: 1. бесцветный газ с резким запахом; 244. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется: 2. NO2, Cu(NO3)2, H2O; 245. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома углерода в возбужденном состоянии: 2. 2s12p3 246. Оксид углерода (IV) – это: 2. кислотный оксид; 247. При взаимодействии борной кислоты со щелочью получается: 1. Na2B4O7 и H2O; 248. Кристаллическая решетка алмаза: 2. атомная; 249. В растворе тетрабората натрия среда: 3. щелочная; 250. Какая из приведенных солей угольной кислоты не подвергается разложению: 1. Na2CO3; 251. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества: 1. Mg(OH)2, BaCl2; 252. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов галогенов: 3. ns2np5 253. Для хлора характерны следующие физические свойства: 1. удушливый, ядовитый газ, желто-зеленого цвета, растворяется в воде;
254. Молекулы йода можно обнаружить с помощью: 4. крахмала; 255. Хлороводородная кислота не реагирует:; 4. с медью; 256. Соли хлорноватистой кислоты называются: 4. гипохлориты; 257. При взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной серной кислотой преимущественно образуется газ: 4. хлор; 258. Электронное строение внешнего электронного уровня иона S2-: 1. 3s23p6 259. Степень окисления серы +6 в соединении: 4. Na2SO4; 260. Сульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью: 5. BaCl2. 261. Какое из указанных соединений проявляет только окислительные свойства: 1. H2SO4 (конц.);; 262. Оксид серы (VI) не взаимодействует с: 3. O2; Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении H2S + KMnO4 + H2SO4 à S + MnSO4 + K2SO4 + H2O: 4 5; 264. Азот – основной компонент: 1. воздуха; 265. Оксид фосфора (V) – это: 3. кислотный оксид; При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью в качестве
газообразного продукта получен: 5 оксид азота (II). 267. Фосфорная кислота реагирует с: 1. медью; 268. При прокаливании нитрата аммония одним из образующихся веществ является: 1. оксид азота (I); 269. Электронная формула атома углерода в основном состоянии: 4. 2s22p4 270. Лакмус в растворе карбоната натрия окрасится в: 3. синий цвет; 271. Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии: 2. с кислородом; 272. В растворе гидрокарбоната натрия среда: 3. слабо щелочная; 5. нейтральная. 273. Конечным продуктом разложения борной кислоты при нагревании является: 1. оксид бора (III); 274. Качественной реакцией на борную кислоту и ее соли является взаимодействие с: 4. концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом; 275. С азотной кислотой взаимодействуют все вещества в ряду: 1. Zn, CuO, NaOH; 276. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ: 4. H2; 277. Кислые соли может образовывать кислота: 2. угольная; 278. Соли серной кислоты называются: 2. сульфаты;. 279. Электронная формула 1s22s22p63s23p5 отражает строение электронной оболочки атома: 2. хлора; 280. Галогены расположены в порядке увеличения электроотрицательности их атомов в ряду: 3. I, Br, Cl, F; 281. Практически осуществима реакция: 4. NaI + Cl2 à 282. В медицине применяется: 1. I2; 283. Хлороводород в лаборатории получают при взаимодействии: 1. NaCl крист. и H2SO4; 284. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляют анионы: 3 I-; 285. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна: 1. +4;. 286. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с: 5 Ag.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 182; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.224.52.210 (0.009 с.) |