Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Напишите уравнение химической реакции разложения при нагревании нитрата меди (II). ⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6
Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна. 2 9; 411. Перманганат калия является: 4 сильным окислителем; 412. Неверным является утверждение, что гидроксид железа (III): 3 очень сильный электролит; 413. В растворе не имеют окраски ионы:
414. pH>7 имеет раствор:
При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой Образуются вещества.
416. Гидроксид хрома (III) реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:
417. Закончите уравнение реакции K2Cr2O7 + HBr à. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции равна: 5 29. 418. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:
419. Качественной реакцией на катион цинка является реакция:
420. Какой гидроксид проявляет только свойства основания:
421. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:
422. Медицинским препаратом не является: 3. CaH2; 423. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 à, равна: 2. 26; 424. В желто-бурый цвет окрашены ионы: 5 Fe3+. 425. Степень окисления +6 железо проявляет в соединении: 4 K2FeO4; 426. Для получения гидроксида меди (II) необходимо взять вещества: 1. CuSO4 и NaOH;. 427. При смешивании растворов CrCl3 и Na2S образуются следующие вещества: 2 NaCl, Cr(OH)3, H2S; 428. Катионы Cu2+ в растворе можно определить с помощью: 3 K4[Fe(CN)6]; При взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной кислотой образуются вещества: 2 Cl2, MnCl2, KCl, H2O; 430. Катионы Fe3+ в растворе можно обнаружить с помощью: 3 NH4SCN; 431. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна: 2 K2O + NaCl à 432. Не относится к щелочи: 2 Be(OH)2; 432. Кислую реакцию среды имеет раствор: 2 Na2CO3; 434. Для получения гидроксида цинка (II) необходимо взять вещества: 2 ZnO и H2O; Коэффициент перед формулой окислителя в окислительно-восстановительной реакции Fe(OH)3 + Br2 + KOH à K2FeO4 + KBr + H2O: 5 8. 436. Превращение Fe 0à Fe 3+ происходит при химической реакции: 3 Fe + Cl2 à 437. Катион Fe3+ можно обнаружить в растворе с помощью: 2 K4 [Fe(CN)6]; 438. С дихроматом калия не взаимодействуют вещества: 5 KMnO4, H2SO4.
439. При взаимодействии KMnO4 + K2SO3 + H2SO4à образуются следующие вещества: 4 MnSO4, K2SO4, H2O; Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции MnO2 + HCl à MnCl2 + Cl2 + H2O равна: 5 9. 441. Степень окисления +7 марганец имеет в соединении: 1. KMnO4; 442. Катионы Cu2+ в водном растворе окрашены в: 3 голубой цвет; 443. Гидроксид кальция не реагирует с: 2 MgO; 444. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов щелочно-земельных металлов: 2 ns2 445. При разложении гидроксида железа(III) образуется: 3 Fe2O3 и H2O; 446. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении: 5 (NH4)2Fe(SO4)2. 447. Железо не реагирует с раствором: 4 ZnCl2; 448. Качественной реакцией на катион Fe2+ является реакция: 1. c K3[Fe(CN)6]; 449. В малиновый цвет в растворе окрашены ионы: 1. MnO4-; 450. Гидроксид цинка не реагирует с: 2 NaCl; 451. Кислотным оксидом является: 4 CrO3; Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения Окислительно-восстановительной реакции Fe + HNO3à Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O, равна: 5 58. 453. При взаимодействии KMnO4 + K2SO3 + H2Oà в нейтральной среде образуются следующие вещества: 3 MnO2, K2SO4, KОН; 454. Какова электронная конфигурация атома меди: 1. 1s22s22p63s23p63d104s1 455. Оксид натрия не реагирует с: 4 CaO; Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов щелочных металлов: 1. ns1 457. Гидроксид хрома (III) не взаимодействует: 4 BaCl2; 458. При взаимодействии дихромата калия с восстановителем в кислой среде он восстанавливается до: 1. Cr3+; 459. Ионы Fe2+ в растворе окрашены в: 4 светло-зеленый цвет; 460. Превращение Fe0 à Fe2+ происходит при химической реакции: 2 Fe + HClà Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + PH3 + H2SO4 à H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O, равна: 5 54.
|
|||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 167; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.120.133 (0.009 с.) |