Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Закон Менделеева:

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов и определяются периодически повторяющимися однотипными элементарными конфигурациями атома.

 

 

Окислительно-восстановительные свойства.

I группа – восстановители

VII группа – окислители

Fr -самый сильный восстановитель

F – самый сильный окислитель

 

 

Металлические, неметаллические свойства.

Металлические свойства увеличиваются сверху вниз.

Неметаллические свойства увеличиваются снизу вверх.

 

Кислотно основные свойства.

При движении к 1-й группе свойства кислот будут убывать.

Вопрос 6

Химическое равновесие. Константа равновесия и её физический смысл.

Химическое равновесия – это такое состояние изолированной системы, в котором заканчиваются химические превращения, т.е. не происходит изменения числа молей веществ.

Состояние равновесия – конечное состояние реакции.

Химическое равновесие с точки зрения кинетики – это такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакции равны.

Константа равновесия:

Произведение концентраций равных стехеометрическим коэффициентам этих веществ в уравнении реакций называется константой равновесия.

 

Вопрос 7

Термодинамический критерий равновесия Гиббса

1) U – внутренняя энергия

dU=TdS – pdV

U=U(S,V)

В состоянии равновесия в изолированной системе, внутренняя энергия минимальна

2) S – энтропия (функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе.)

TdS=dU+pdV

dS=1/T*dU+P/T*dV

S=S(U,V)

В состоянии равновесия в изолированной системе энтропия максимальна

(U,V=const)

3) H – энтальпия

H=U+pV

dH=TdS+Vdp

H=H(S,P)

В состоянии равновесия энтальпия минимальна

4) G – энергия Гиббса

dG=-SdT+Vdp

G=G(T,p)

В состоянии равновесия (T,p=const) энергия Гиббса минимальна

5) F – энергия Гельмгольца

F=U-TS

dF = - SdT – pdV

F = F(T,V)

В состоянии равновесия энергия Гельмгольца минимальна.

 

Вопрос 8

Основные классы неорганических соединений. Примеры и свойства.

Простые вещества

1) Металлы

Na, Mg, Al.

2) Неметаллы

Si, P, S, Cl2.

Сложные вещества

1) Оксиды

I. Несолеобразующие ( CO, SO, NO )

II. Солеобразующие

А) основные ( Na₂O, MgO )

Б) амфотерные ( Al₂O₃ )

В) кислотные ( SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ )

2) Гидроксиды

А) основания ( NaOH, Mg(OH)₂ )

Б) амфотерные ( Al(OH)₃ )

В) кислотные ( H₂SiO₃, H₂SO₄,HClO₄, HPO₃ )

Соли

А) основания ( AlOH )

Б) средние ( AlPO₄ )

В) кислые ( Al₂(HPO₄)₃, Al(H₂PO₄)₃ )

Определения

Гидроксиды - это электролит при диссоциации которого в водных растворах образуется катион металла и отрицательно заряженный гидроксид анион.

Кислоты -сложные вещества, молекулы которых в результате

электролитической диссоциации образуют катион водорода H⁺

и анион кислотного остатка

Основание -сложные вещества, молекулы которых в результа-

те электролитической диссоциации образуют ион металла, либо

ион аммония

Соли -сложные вещества, молекулы которых в результате

электролитической диссоциации в большинстве случаев образуют

катион металла Meⁿ⁺ и анион кислотного остатка Ac^m–

Вопрос 9

Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение этих свойств по группам и периодам Периодической системы.

Энергия ионизации – наименьшая энергия, необходимая для удаления электрона от свободного атома (не возбужденного)

Изменение энергии ионизации в периодической системе.

I группа. Отдать электрон легче, так как у элементов I группы 1 электрон на внешнем уровне (малая энергия ионизации)

VII группе сложнее отдать электрон, т.к. у них завершённый внешний уровень (большая энергия ионизации).

Соответственно, по мере продвижения слева направо энергия ионизации возрастает.

По мере движения сверху вниз у атомов слабеют связи с электронами на внешнем уровне, следовательно, по мере движения снизу-вверх энергия ионизации растёт.